2016届高二下学期期末化学试题

2016届高二下学期期末化学试题.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Mg24Al27Fe56Cl35.5第Ⅰ卷（48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）[来1．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是B．2．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．80g硝酸铵中含有氮原子数为NAB．0.1molN5+离子中所含的电子数为3.4NAC．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAD．用溶有1molFeCl3的饱和溶液制Fe(OH)3胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为1.0NA3．下列有关实验的叙述中，正确的是①用湿润的pH试纸测定溶液的pH②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体③可用加热法分离I2和NH4Cl的混合物④可用稀硝酸洗涤“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银⑤煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉A．②④⑤B．②③⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑤⑥4．下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是A．②④B．②③C．①②④D．②③④A5．下列离子方程式正确的是A．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2的混合液用惰性电极电解最初发生：Cu2++2Br-=Cu↓+Br2B．H218O中投入Na2O2：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+即O2↑C．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液到SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O△H=-57.4kJ•mol-1D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1，2C(s)+O2g)=2CO(g)△H2则△H1△H27．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)→4H2(g)+2CO(g)△H=+255.58kJ•mol-1b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)→3H2(g)+2CO(g)△H=+13.76kJ•mol-1则下列说法不正确的是（）A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源D．由a、b知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-18．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确．．．的是共价键H—HF—FH—FH—ClH—IE(kJ·mol-1)436157568432298A．432kJ·mol-1＞E(H—Br)＞298kJ·mol-1B．表中最稳定的共价键是H—F键C．H2∆H＝＋436kJ·mol-1D．H2(g)＋F2(g)＝∆H＝-25kJ·mol-19．工业上制备下列金属，采用的化学反应原理正确的是（）A镁：2MgO(熔融)通直流电Mg+O2↑B钙：CaO+C高温Ca+CO↑C锰：3MnO2+4Al高温3Mn+2Al2O3D铜：CuS加热Cu+SC10．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程C11．图Ⅰ的目的是精练铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是()A．图Ⅰ中a为粗铜B．图Ⅰ中SO2－4向b极移动C．图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜D12．电解Na2SO4溶液生产H2SO4和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1:2，下列有关说法正确的是（说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）A．a极反应式为：2H＋＋2e—=H2↑B．产物丙为硫酸C．d为阴离子交换膜D．Na2SO4溶液浓度增大【答案】B13．如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是()A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO2－3＋8H＋C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体D14．某实验小组依据反应As043-+2H++2IˉAs03ˉ+12+H20设计如图原电池，探究pH对As043ˉ氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是A．调节pH可以改变反应的方向B．pH=5时，负极电极反应式为2I－2eˉ=12C．pH=0.68时，反应处于平衡状态D．pH0.68时，氧化性12As043ˉB15．100g碳粉燃烧所得气体中，CO占2/3、CO2占1/3体积，且C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)△H=—110.35kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)△H=—282.57kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比损失的热量是A、784.92kJB、2489.44kJC、1569.83kJD、3274.3Kjc16．能证明反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的是①c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2②单位时间内生成nmolH2的同时消耗nmolI2③反应速率2v(H2)=2v(I2)=v(HI)④温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化A．①③B．②⑥C．③⑥D．④⑤B第Ⅱ卷（52分）二、填空题（共56分）17．（14分）切开的金属Na暴露在空气中，其变化过程如下：（1）反应Ⅰ的反应过程与能量变化的关系如下：①反应Ⅰ是反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是。②1molNa(s)全部氧化成Na2O(s)的热化学方程式是_____________________________。（2）反应Ⅱ是Na2O与水的反应，其产物的电子式是。（3）钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题。①钠比锂活泼，用原子结构解释原因________________________________。②ZEBRA电池是一种钠电池，总反应为NiCl2+2NaNi+2NaCl。其正极反应式是_______________________________。（14分）（1）①放热（2分）反应物总能量高于生成物总能量（2分，焓变为负值1分）②Na(s)＋1/4O2(g)＝1/2Na2O(s)△H＝－207kJ/mol（系数错扣1分）（2）（2分）（3）bc（2分，个1分，见错0分）ⅡⅠ……银白色固体白色固体白色粉末白色固体（4）①最外层电子数相同，随着核电荷数增加，原子半径逐渐增大，金属性增强。（构位性答全2分，不全1分）②NiCl2+2Na＋+2e－＝Ni+2NaCl（合理给分）18．（12分）氯碱工业是化学工业基础，目前我国大多采用立式隔膜电解槽电解食盐水，装置见下图。完成下列填空：（1）．从A处注入的物质是；从B处流出溶液的成分是。（2）．从图中可以看出，石棉隔膜将电解槽分割为阳极室和阴极室两部分，这么做的目的是为了：；仔细观察图示，还能看到另一种为达同样目的而采取的措施：。继隔膜法后，水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，流程如下。（3）．分别写出电解池、解汞室中发生有关反应的化学方程式：电解池：；解汞室：。（4）．与隔膜法相比，水银法最大的优点是：；但水银法也有一个明显的缺点：故近年来已逐步被淘汰。上海联考19．（共14分）合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义，寻找方便廉价的合成氨方法自然成为化学科技工作者的研究方向。请回答下列有关合成氨反应的有关问题：（1）在一定温度和催化剂下，将3.2molH2和1.2molN2混合于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，在2min末时反应恰好达平衡，此时生成了0.8molNH3。则在2min内以H2表示的反应速率为；N2此时的转化率为，该条件下的平衡常数为。（2）在（1）中平衡时，若要想通过改变反应条件使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变，可改变的反应条件为（任填一种）。（3）若已知：N2（g）+O2（g）===2NO（g）；△H=180.5kJ／mol4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+6H2O（g）；△H=一905kJ／mol2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=—483.6kJ／mol请写出合成氨反应的热化学方程式。（4）Marnellos和Stoukides发明了电化学制备氨气的方法，该方法用SCY陶瓷将负极和正极隔开，SCY陶瓷具有高质子导电性，其作用是传递H+，这种方法实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。已知负极的电极反应为H2一2e-==2H+，则正极发生的电极反应为。（共14分）（1）0.3mol/（L·min）（2分）；33.3%（2分）；0.4（2分）（2）增大压强（或增大反应物的浓度，或将氨气从混合体系中分离出去）（2分，只要答案合理均给分，若只笼统填“压强”、“浓度”不得分）（3）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=—92.4kJ/mol（3分）（4）N2+6e-+6H+===2NH3（3分）20.（13分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀毒。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，请写出阳极的电极反应方程式：。生成ClO2气体的反应中所加X酸为。（2）吸收塔内的温度不能过高的原因为：ClO2吸收塔内发生反应的离子反应为：。（3）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的操作步骤为；粗晶体进一步提纯的实验操作名称是。（4）akg30%H2O2理论上可最多制得kgNaClO2·3H2O。【答案】（13分）（1）Cl－+6e-+6OH－=ClO3－+3H2O（2分）硫酸（1分）（2）防止H2O2分解（1分）2ClO2＋H2O2＋2OH―=2ClO2―＋O2↑＋2H2O（2分）（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。（3分）重结晶（1分）21.（14分）某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%①为以下实验作参照0.52.090.0②醋酸浓度的影响0.536.0③0.22.090.0(2)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了________腐蚀，请在图3中用箭头标出发生