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2012年北京市春季普通高中会考化学试卷考生须知1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Ba137第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分）1．抗生素的大量使用会对人体造成危害。如四环素（C22H24N2O8）的大量使用会造成肝脏损害，还会影响儿童牙齿和骨骼的发育。四环素属于A．单质B．氧化物C．有机物D．无机物2．下列元素中，原子半径最小的是A．SiB．PC．SD．Cl3．氢和氦是宇宙中含量最多的两种元素。氢的核素13H与氦的核素23He具有相同的A．电子数B．中子数C．质子数D．质量数4．二氧化硫是一种空气污染物。下列关于二氧化硫性质的描述不．正确．．的是A．无色B．无味C．易溶于水D．密度比空气的大5．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A．NaCl溶液B．H2SO4溶液C．CuSO4溶液D．Fe(OH)3胶体6．下列物质中，不．属于．．电解质的是A．铁B．硝酸C．氯化钠D．氢氧化钾7．下列元素中，属于第三周期的是A．氮B．氧C．氟D．硅8．下列物质中，只含有共价键的是A．HClB．NaClC．KBrD．NaOH化学试卷第1页（共8页）9．运输乙醇或汽油的车上，贴有的危险化学品标志是10．在配制一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的仪器是11．下列物质中，酸性最强的是A．H2SiO3B．H3PO4C．H2SO4D．HClO412．下列有机物中，属于单糖的是A．油脂B．蔗糖C．葡萄糖D．蛋白质13．下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是14．下列电子式中，正确的是15．下列反应中，属于吸热反应的是A．Na与H2O反应B．Al与Fe2O3反应C．NaOH溶液与盐酸反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应16．下列反应中，属于取代反应的是A．苯与氢气反应B．甲烷与氯气反应C．乙烯与水反应D．乙烯与氯化氢反应17．下列关于FeCl3溶液的说法中，正确的是A．溶液呈浅绿色B．不能与铁粉反应C．遇KSCN溶液变成红色D．能与NaOH溶液反应产生白色沉淀化学试卷第2页（共8页）A．B.C.D.A.B.C.D.A.B.C.D.A．B．C．D．18．下列方法不能．．区分甲烷与乙烯的是A．观察两者的颜色B．观察两者燃烧的现象C．通入溴的四氯化碳溶液D．通入酸性高锰酸钾溶液19．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X(g)+Y(g)2Z(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A．X、Y、Z的浓度相等B．正、逆反应速率均等于零C．X、Y、Z在容器中共存D．X、Y、Z的浓度均不再改变20．关于右图所示的原电池，下列说法不正确．．．的是A．Cu为正极，Zn为负极B．该装置能将化学能转化为电能C．电子由铜片通过导线流向锌片D．正极反应为2H++2e－H2↑21．已知2H2O22H2O+O2↑，若其他条件不变，下列措施不能．．使该反应速率增大的是A．降低温度B．加入少量MnO2C．加入少量FeCl3D．增大H2O2的浓度22．下列反应的离子方程式正确的是A．溴水与碘化钾溶液：Br2+2I－2Br－+I2B．氯气与氯化亚铁溶液：Cl2+Fe2+2Cl－+Fe3+C．碳酸钙与稀盐酸：CO32－+2H＋CO2↑+H2OD．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++2OH－Cu(OH)2↓23．下列有关物质用途的说法中，不．正确．．的是A．硝酸可用于制氮肥B．氯气可用于制漂白粉C．硅可用于制光导纤维D．硅酸钠可用于制木材防火剂24．下列装置能达到对应实验目的的是25．下列叙述中，正确的是A．11.2LC2H4中含有的碳原子一定为1molB．16gCH4在标准状况下的体积约为22.4LC．71gCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023D．1L0.5mol/LBaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为0.5mol/L化学试卷第3页（共8页）A．收集氨气B．分离碘和泥沙C．分离水和苯D．实验室制取蒸馏水第二部分非选择题（共50分）一、必答题（共30分）1．（3分）在放电条件下，氮气与氧气可直接化合：N2+O22NO。该反应中，氧化剂是（填化学式），被氧化的物质是（填化学式）；若反应中消耗了1molN2，则生成molNO。2．（3分）在3种有机物①甲烷、②乙酸、③淀粉中，遇碘变蓝的是（填序号，下同），有刺激性气味的是，可用作清洁能源的是。3．（4分）现有下列4种物质：①NH3、②NO2、③Al2O3、④AlCl3溶液。其中，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（填序号，下同）；常温下为红棕色气体的是；与盐酸和氢氧化钠溶液均能反应生成盐和水的是；逐滴加入氢氧化钠溶液先产生白色沉淀，然后溶液变澄清的是。4．（4分）欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：请回答：（1）如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是（填字母）。a.稀H2SO4b.NaOH溶液c.Ca(OH)2溶液试管①中发生反应的化学方程式是。（2）如乙图所示，试管④中装入的固体应该是（填化学式）。（3）通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性（填“强”或“弱”）。化学试卷第4页（共8页）5．（8分）为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如下实验流程：请回答：（1）操作a和操作b的名称依次是。（2）试剂①是。（3）加入试剂②后，发生反应的离子方程式是。（4）加入盐酸的作用是。6．（8分）A～F是由部分短周期元素组成的单质或化合物，其中A、B、C为单质，转化关系如下：请回答：（1）若B为黄色固体，A为原子半径最小的原子组成的单质，C为双原子分子组成的单质，E能使品红溶液褪色，1molF中含有10mol电子。①组成C的元素在周期表中的位置是。②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等，则起始参加反应的A和C的物质的量之比是。（2）若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。①下列关于D的说法正确的是（填字母）。a.能与水发生化合反应b.既有氧化性，又有还原性c.既含离子键，又含共价键d.是由两种非金属元素组成的化合物②反应Ⅲ中转移电子0.5mol，则生成B的质量是。化学试卷第5页（共8页）ABCDEFB反应Ⅲ反应Ⅱ反应Ⅰ点燃△二、选答题（共20分。请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分）《化学与生活》模块试题1．（4分）下表是某品牌火腿肠包装上的部分说明。品名××火腿肠部分配料①淀粉②味精③亚硝酸钠④精选瘦肉保质期0℃～4℃30天生产日期见封口上表所列配料中，属于糖类的是（填序号，下同），属于调味剂的是，属于防腐剂的是，富含蛋白质的是。2．（8分）污染物的大量排放是造成环境污染和生态恶化的原因之一，最终解决要依靠科技的进步。请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。（1）甲醛、一氧化碳、氡是常见的室内空气污染物。（2）排入大气的氟氯代烃是引起臭氧空洞的重要原因。（3）含磷洗衣粉的使用是造成水体富营养化的重要原因。（4）把废弃塑料和其它垃圾一起焚烧，不会造成空气污染。3．（8分）我国规定饮用水质量标准如下表所示：项目pHCa2+、Mg2+总浓度细菌个数相关值6.5～8.50.0045mol/L100个/mL下图是源水处理成自来水的工艺流程示意图。请回答：（1）加入生石灰后生成Ca(OH)2。Ca(OH)2可除去源水中的Ca2+、Mg2+、HCO3－等，发生反应的类型是（填序号）。①复分解反应②氧化还原反应（2）混凝剂的作用是使细小的悬浮颗粒聚集成大的颗粒而沉淀，常用作混凝剂的是（填序号）。①NaCl②H2SO4③明矾[KAl(SO4)2·12H2O]（3）Cl2的作用是杀菌、消毒，下列物质可替代Cl2的是（填序号）。①O3②ClO2③NH3(液)（4）水中的Ca2+和Mg2+可用Y溶液进行测定，Y与Ca2+和Mg2+均以等物质的量完全反应。现取某水厂样品100mL，测得完全反应时消耗40mL0.01mol/LY溶液，则该水厂样品中Ca2+、Mg2+总浓度是mol/L，说明已达到饮用水标准。化学试卷第6页（共8页）《有机化学基础》模块试题1.（4分）现有下列5种有机物：①HC≡CH②CH3CH2CH＝CH2③CH3C≡CCH3④CH3CHO⑤请回答：（1）其中不属于．．．烃的是（填序号，下同），与①互为同系物的是，与②互为同分异构体的是。（2）用系统命名法给⑤命名，其名称为。2．（8分）现有下列4种有机物：①甲苯、②苯酚、③溴乙烷、④葡萄糖。请回答：（1）能发生银镜反应的是（填序号）。（2）能与硝酸反应制烈性炸药TNT的是（填序号）。（3）具有弱酸性的是（填序号）。（4）写出③发生消去反应的化学方程式：。3．（8分）醋酮酸是一种医药中间体，其结构如下：请回答：（1）醋酮酸中含氧官能团的名称是。（2）1mol醋酮酸与足量Na发生反应最多生成molH2。（3）写出醋酮酸在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式：。（4）下列关于醋酮酸的说法正确的是（填序号）。①分子式为C4H8O3②能发生消去反应，其产物只有一种③与醋酮酸具有相同官能团的同分异构体共有5种（不含醋酮酸）化学试卷第7页（共8页）《化学反应原理》模块试题1.（4分）已知：①2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ/mol②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH＝206.2kJ/mol③Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)ΔH＝489.0kJ/mol请回答：（1）上述变化过程中放出热量的是（填序号，下同），吸收热量的是。（2）16gCH4(g)完全反应生成H2(g)时，ΔH=kJ/mol。（3）生成2molFe(s)的反应热为kJ/mol。2．（8分）一定条件下，在1.0L密闭容器内通入1molNO2和2molSO2，发生反应：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)请回答：（1）反应进行5min后，测得SO2为1.5mol，则5min内v(SO2)=mol/(L·min)。（2）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应。（3）反应进行12min后达平衡，测得c(NO2)=0.2mol/L，则SO2的平衡转化率是。（4）该条件下，此反应的平衡常数K的数值是（计算结果保留两位小数）。3．（8分）25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的两种溶液：①(NH4)2SO4溶液、②Na2SO4溶液。请回答：（1）两种溶液中，pH＜7的是（填“①”或“②”），其原因是（用离子方程式表示）。（2）下列说法正确的是（填序号）。①(NH4)2SO4是弱电解质②(NH4)2SO4和Na2SO4均能促进水的电离③两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)=c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)（3）用石墨作电极电解Na2SO4溶液时，阳极反应式是。化学试卷第8页（共8页）