北京市顺义区2018届高三化学上学期期末考试试卷

北京市顺义区2018届高三化学上学期期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．下列物质加工或应用过程中不发生．．．化学变化的是选项ABCD加工或应用纯金制金饰品玉米酿酒油脂制皂氯气对自来水消毒2．已知与O同主族，下列有关的说法不正确．．．的是A．位于第四周期第ⅥA族B．非金属性强于SC．中子数是44D．最高化合价为+63．下列变化中，利用了气体的氧化性的是A．SO2用于漂白纸浆B．Cl2被FeCl2溶液吸收C．NH3被稀H2SO4吸收D．CO与Fe2O3反应用于炼铁4．下列说法正确的是A．蛋白质的变性是可逆过程B．氨基乙酸不能溶于强酸溶液中C．天然油脂没有恒定的熔点、沸点D．蔗糖的水解产物不能发生银镜反应5．下列关于新制氯水的说法不正确．．．的是A．颜色为浅黄绿色，说明新制氯水中有氯气分子存在B．向新制氯水中滴加石蕊，溶液先变红，说明新制氯水有酸性C．向品红溶液中滴加几滴新制氯水，溶液褪色，说明新制氯水有漂白性D．向新制氯水中加入少量碳酸钙固体，充分反应后溶液中Cl—浓度减小6．可用下图所示方法保护埋在弱酸性土壤中的钢管以减少腐蚀。下列有关说法不正确．．．的是A．金属棒M可以是铜B.在潮湿的弱酸性土壤中H+向钢管方向移动C.这种保护方法可称为牺牲阳极的阴极保护法D.在潮湿的弱酸性土壤中电子通过导线流向钢管7．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：HCO3﹣、K+、Na+、SO42﹣B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、OH﹣、Br﹣、Na+C．能使酚酞变红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-D．pH=0的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-8．X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol/L）的pH和原子半径的关系如下图所示。其中，Y为碳元素。下列有关说法正确的是A．X是硫元素B．Y的最高价氧化物的电子式为C．Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4D．W的最高价氧化物对应的水化物中仅含共价键9．常温下，向20mL0.1mol/L醋酸溶液中滴加0.1mol/L的氢氧化钠溶液，测定结果如下图所示。下列解释不正确．．．的是A．0.1mol/L醋酸溶液pH约为3，说明醋酸是弱电解质B．a点表示的溶液中，c(CH3COO—)c(Na+)C．m大于20D．b点表示的溶液中，溶质为醋酸钠和氢氧化钠10．下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确．．．的是A．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH－===SiO32－+H2OB．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2OC．燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放：2CaCO3＋2SO2+O2===2CaSO4＋2CO2D．强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应制备高铁酸钠：2ClO－＋Fe(OH)2===FeO42—＋2Cl－＋2H＋11．根据下图转化关系判断下列说法不正确．．．的是（反应条件已略去）A．反应①③中MnO2均被还原B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C．反应②中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂D．反应③是置换反应12．在容积为1L的恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔHO，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(CO)n(H2O)n(CO2)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列说法正确的是A．实验①中，若5min时测得n(CO2)==0.050mol，则0至5min时间内，用H2表示的平均反应速率υ(H2)=5.0×10－2mol/(L·min)B．实验②中，该条件下反应的平衡常数K=2.0C．实验③中，达到平衡时，CO的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.06013．为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验：有关说法不正确．．．的是A．实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂C．综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成D．综合实验ⅱ和ⅲ可以说明使酚酞褪色的是O214．聚合物P的结构表示是：，下列说法不正确．．．的是A．单体之一是B．聚合物P中含有酯基C．合成聚合物P的反应类型是缩聚反应D．通过质谱法测定P的平均相对分子质量，可得其聚合度CH2H2COHHO第二部分（非选择题共58分）15.（9分）碳酸钠在生产和生活中都有非常重要的用途。（1）碳酸钠俗名纯碱，常温下，0.1mol/L碳酸钠溶液pH约为11。①请用化学用语解释原因。②某同学认为该溶液中粒子之间有如下关系，你认为其中正确的是(填字母)。a．c(Na+)=2c(CO32－)b．c(CO32－)+c(HCO3－)=0.1mol/Lc．c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)=c(H+)＋c(Na+)（2）生活中，经常用热的碳酸钠溶液清洗油污，原因是。（3）锅炉水垢的主要成分是碳酸钙和硫酸钙，清洗时，经常先加入饱和的碳酸钠溶液浸泡，最后用酸溶解。结合化学平衡原理解释清洗硫酸钙的过程。（4）太阳能热电化学（STEP）生产水泥法可使二氧化碳排放量完全为零。基本原理如下图所示。利用熔融的碳酸钠为电解质，碳酸钙先分解成为CaO和CO2。最后得到石灰、碳和氧气。石墨电极上的电极反应式是。16．（11分））CO2、氮氧化物是导致环境问题的重要因素。但它们作为一类资源，开发和利用的前景十分诱人。（1）CO2的吸收与利用：①利用太阳能，以CO2为原料制取炭黑的流程如下图所示。过程2的化学方程式是。②2017年，我国中科院科学家通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油。该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH=—285.8kJ/molC8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH=—5518kJ/mol25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)和液态水的热化学方程式是。③已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理是2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)△H=—173.6kJ/mol下图是起始投料不同时，CO2的平衡转化率随温度的变化关系，m为起始时的投料比，即m=)()(n22COnH。m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为，理由是。（3）氮氧化物的吸收与利用：①COA脱硝技术：采用NaClO2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323K下，向足量碱性NaClO2溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表:离子NO3-NO2-Cl-c/(mol/L)2.0×10-41.0×10-41.75×10-4依据表中数据，NaClO2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式是。②液相吸收还原法：利用亚硫酸铵做还原剂，还原氮氧化物获得产品之一是硫酸铵，可进一步回收利用。亚硫酸铵与氮氧化物（NO与NO21：1）反应的化学方程式是。17．（13分）姜黄素是食品加工常用的着色剂，同时具有抗肿瘤、抗炎和抗氧化活性作用，其合成路线如下图所示：已知：I.姜黄素的结构简式为：II．ROH+R'Br催化剂ROR'+HBr（R和R，为烃基）III．R1COH+R2COCH3碱R1CHCHCOR2+H2OR1和R2为烃基（1）芳香族化合物A的分子式为C6H6O，能与饱和溴水生成白色沉淀，A的结构简式是，A→B的反应类型是。（2）D能够发生银镜反应，C→D引入的官能团的名称是。（3）选用必要的无机试剂由B合成C，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。（4）E→F的化学方程式是。（5）G含有官能团CO，且核磁共振氢谱显示只有一种氢原子，它与酯类化合物I一定条件下生成H，G与I反应的化学方程式。18.（12分）锂离子电池已被人们广泛使用，对其高效回收利用具有重要意义。某锂离子电池正极是涂覆在铝箔上的活性物质LiCoO2。利用该种废旧锂离子电池正极材料制备Co3O4的工艺流程如下:已知:①CoC2O4•2H2O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的C2O42-离子生成Co(C2O4)n2(n-1)-而溶解。②浸出液A含有大量Co2+、Li+及少量Fe3+、Al3+、Cu2+金属离子。（1）在过程①中，用NaOH溶液溶解铝箔时离子反应方程式为。（2）在过程②中，难溶于水的LiCoO2转化为Co2+的离子反应方程式为。此过程中也可用浓盐酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液，但缺点是：除了浓盐酸具有挥发性，利用率降低以外，更为主要的是。（3）在过程③中，将浸出液A适当稀释加入碱后，不同pH下金属离子的去除效果如图所示。该过程加碱调节pH在5.5~6.0的理由是。（4）在过程④中，（NH4）2C2O4的加入量（图a）、沉淀反应的温度（图b）与钴的沉淀率关系如下图所示：①用化学用语和适当的文字说明:随n(C2O42-)：n(Co2+)比值的增加,钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小的原因。②沉淀反应时间为10min，温度在40～50℃以下时，随温度升高而钴的沉淀率升高的可能原因是。（5）在过程⑤中，在空气中加热到290～320℃，CoC2O4•2H2O转化为Co3O4的化学反应方程式为。19.（13分）某化学小组欲探究外界因素对过氧化氢分解速率的影响，设计如下实验：（1）实验编号实验操作实验现象Ⅰ取两支大小相同的试管A、B，各加入2mL5%H2O2溶液，分别滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液，待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中。试管A中有少量气泡；试管B中产生大量气泡。由实验Ⅰ可以得到的结论是。（2）该小组同学查阅资料：FeCl3溶液和CuCl2溶液都能对H2O2分解起催化作用，起作用的微粒分别是Fe3+和Cu2+，且Fe3+比Cu2+催化效果更好。设计实验Ⅱ证实这种说法的正确性。试管乙中滴加的试剂是，试管丙的目的是。（3）该小组有同学提出，FeCl3溶液和CuCl2溶液酸性不同，溶液的酸碱性H2O2分解速率也有影响。设计实验Ⅲ探究溶液的酸碱性对H2O2分解速率的影响。实验编号试管xyzⅢ盛装试剂2mL5%H2O22mL5%H2O22mL5%H2O2滴加试剂4滴水+5滴0.1mol/LFeCl32滴1mol/L盐酸+2滴水+5滴0.1mol/LFeCl34滴1mol/L盐酸+5滴0.1mol/LFeCl3产生气泡较快产生细小气泡缓慢产生细小气泡无气泡产生由实验Ⅲ可以得出的结论是。实验编号试管甲乙丙Ⅱ盛装试剂10mL5%H2O210mL5%H2O210mL5%H2O2滴加试剂5滴0.1mol/LFeCl35滴0.3mol/LNaCl产生气泡情况较快产生细小气泡缓慢产生细小气泡无气泡产生（4）该小组同学对实验中Fe3+催化H2O2分解反应的机理产生了兴趣。查阅资料：Fe3+催化H2O2分解反应时发生了两步氧化还原反应：ⅰ.2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+ⅱ.……①ii的离子方程式是。②该小组同学利用下列实验方案了证实上述催化过程。请将实验方案补充完整。a.取2mL5%H2O2溶液于试管中，滴加5滴0.1mol/LFeCl3溶液，充分振荡，迅速产生气泡，