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-1-高一化学统测复习卷（3）班级姓名1、在相同状况下，等体积的14N17O和14C16O分子中所含中子总数A.前者大B.前者小C.相等D.不能肯定2、下列物质中各元素原子的最外层电子全部参加成键的是A.SiH4B.H2OC.HFD.CO23、下列说法中，不正确的是A.硫即可作氧化剂，又可作还原剂B.SO3只有氧化性，SO2只有还原性C.可以用铁罐贮运冷的浓H2SO4D.氢硫酸既有氧化性，又有还原性4、下列物质一般情况下不能用单质直接化合而制得的是A．HClB．NaClC．FeCl2D．Cu2S5、1.2molCl2与元素A单质完全反应生成0.80molAClX，则x值为：A．1B．2C．3D．46、分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。对此反应的分类不正确．．．的是A．化合反应B．氧化还原反应C．可逆反应D．置换反应7、下列叙述正确的是A．为提醒人们在使用浓H2SO4时注意安全，贮存浓H2SO4的容器应贴上右图标识B．实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液C．大量氯气泄漏时，用NaOH浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场D．实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中8、FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确．．．的是A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+D．剩余固体中一定含Cu9、铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是A．NaClB．KNO3C．FeCl2D．Fe2(SO4)310、以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2B．Fe－FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3C．N2－NO－NO2－HNO3D．S－SO3－H2SO4－MgSO411、氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业等领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列叙述正确的是A．AlN中氮的化合价为+3B．AlN的摩尔质量为41gC．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂D．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子12、下列叙述正确的是A.失电子难的原子，得电子一定容易B.某金属元素的阳离子与非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C.离子化合物都是强电解质，都易溶于水D.阳离子的半径小于其原子的半径，阴离子的半径大于其原子的半径20080801-2-13、在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，并打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是a（干燥气体）b（溶液）ANO2水BSO2NaOH溶液CNH3稀盐酸DCl2饱和NaCl溶液14、某溶液中含有HCO3-、SO32-、SiO32-、Cl-四种阴离子，若向其中加入某种试剂后，发现溶液中仅有SO32-和HCO3-离子的浓度大量减少。则加入的试剂可能是A.盐酸B.过氧化钠C.双氧水D.氯水15、人造地球卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化16、下列叙述正确的是A．亚硝酸钠有毒，食品中不得添加其作为防腐剂和发色剂B．等物质的量的乙醇与二甲醚充分燃烧均生成等量的CO2和H2O，证明二者属于同素异形体C．最近日本福岛核电站人工放射性核素I－131泄漏，浙江居民可以加大碘盐摄入量预防核辐射D．亚硝酸银和氯化银均为白色沉淀，可用硝酸酸化的硝酸银溶液鉴别亚硝酸钠和氯化钠17、下列因氧化还原反应不能．．大量共存的离子组是A．H＋、Cu2＋、S2—、Cl—B．NH4＋、Na＋、SO42—、NO3—C．H＋、Fe2＋、Cl—、NO3—D．H＋、Na＋、HCO3—、SO42—18、灼烧绿矾发生反应：2（FeSO4·7H2O）==Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述正确的是A．有BaSO4生成B．有BaSO3生成C．同时有BaSO4和BaSO3生成D．有SO3逸出19、在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是A．混合溶液中Al3＋的物质的量为0.1molB．NaOH的浓度为0.5mol/LC．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D．图中线段oa:ab＝5:120、请按照要求填写下列化学术语：（1）二氧化碳的电子式，结构式。（2）氯化铵的电子式；次氯酸的电子式。（3）硫元素的原子序数为，S2—的离子结构示意图为。21、有V、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。X是短周期中原子半径最大的主族元素，V的单质常温常压下最轻的气体，V和W可以形成V2W和V2W2两种化合物，W和Z为同主族元素，Y最外层电子数与电子层数相等。（1）五种元素中按照主族归类，无同一主族元素的是；（2）W和X形成原子个数比为1:1的化合物的电子式为；（3）已知V有三种常见同位素（、、），W有两种常见同位素（、）则V2W分子有-3-几种，这些分子的相对分子质量有种不同数值；（4）Z的单质有Z2、Z4、Z6、Z8等形式，它们之间的关系属于；（5）日本福岛核电站泄漏的放射性核素铯－137，它的原子序数为55，铯位于第周期第族；（6）V、W、X、Z可以形成含有相同四种元素且能相互反应的两种化合物，该反应的离子方程式为。22、Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤②加入过量H2O2的目的：；（2）步骤③中反应的离子方程式：；（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：、洗涤、、冷却、称量。（4）实验中用浓硫酸配制1mol/Ｌ的稀硫酸，配制时用到的定量玻璃仪器有、。经过测定发现所配溶液实际浓度大于1mol/Ｌ，请你写出配制过程中可能引起误差的一个原因。（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示）。23、氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用与集成电路生产领域。某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN＋NaOH＋H2O＝NaAlO2＋NH3↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）。图Ⅰ图Ⅱ（1）实验有关操作为：a、往烧瓶中放入适量的AlN样品；b、从分液漏斗往烧瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积。正确的操作顺序为。（2）本试验中检查装置气密性的方法是。（3）广口瓶中的试剂X可选用（填选项的标号）。A．浓氢氧化钠溶液B．酒精C．植物油D．CCl4（4）广口瓶中液体未装满，测得NH3的体积将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（5）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是。（6）若样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标准状况），AlN的质量分数为。-4-NiOOHNi(OH)2。。。电动机发电机甲乙电解液H2OH2OOH—OH—MMHn24、燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：（1）甲烷与氧气反应的化学方程式为：（2）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH--8e-==CO2-3+7H2O，这个电极是燃料电池的（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：（3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率（填“”、“”或“=”）甲烷燃烧的能量利用率。25、甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。（1）甲硅烷中含有的化学键是_________，其在固态时属于______晶体。（2）已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2和液态水放出热量44.6kJ，则其热化学方程式为____。26、往容积为10L的密闭容器内通入40molN2和120molH2，在一定条件下进行反应，经2s后达到平衡状态，平衡时c（N2）为2mol/L。（1）用H2的浓度变化表示2s内的平均速率v（H2）＝__________。（2）氮气的转化率是_______。（3）平衡时混合气体中氨的体积分数是____。（4）容器内反应前后压强比是__________。27、第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，每生成1mol水蒸气放热569.1kJ。则该反应的热化学方程式为_____________________（2）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如下图，其总反应式为：H2+2NiOOH2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为______________________。放电充电-5-答卷123456789101112131415161718192021、（1）；。（2）；。22、（1）；。（2）。23、（1）；。（2）；。（3）。（4）；。24、（1）。（2）。（3）；。（4）；。25、（1）；。（2）；（3）。26、（1）（2）（3）（4）；。（5）；。27、（1）（2）