2012年浦东高三化学一模试卷和答案

第1页共10页浦东新区2011学年度第一学期期末质量测试高三化学试卷考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂（第Ⅰ卷）或写（第Ⅱ卷）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。2．答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名，并将核对后的条形码帖在指定位置上。3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。4．考试时间120分钟。试卷满分l50分。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Fe-56Cu-64Ba-137第I卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上）1．食品添加剂改善了人们的生活，但应该区别合法食品添加剂与违法食品添加剂。做馒头的过程中禁止添加的是A．食盐B．蔗糖C．小苏打D．增白剂2．化学反应都伴随着能量变化，下列反应中属于吸热反应的是A．氯化铵的水解B．SO2的催化氧化C．工业合成氨D．生石灰吸收水3．下列有机物中常温常压下为气体的是A．甲醇B．甲醛C．甲酸D．甲苯4．下列有关化学用语表达正确的是A．O原子最外层电子轨道表达式：B．Al3+的结构示意图：1s22s22p6C．羟基的电子式：D．乙炔的结构式：H－C≡C－H5．下列工业尾气处理的措施中不符合实际的是A．用纯碱溶液吸收合成氨工业尾气B．回收炼铁高炉气中的CO来做燃料C．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气D．用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上）6．下列对物质用途的描述中，错误的是A．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属B．Na2O2可用作漂白剂C．碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体D．NaClO可用作消毒剂7．下列有关硝酸盐的说法中正确的是A．都是强氧化剂B．受热分解都能生成NO2C．都是无色晶体D．溶液都呈中性↑↓↑↑2pOH第2页共10页8．下列有关物质结构的说法中正确的是A．水很难分解，是因为水分子之间存在着较强的分子间作用力B．CCl4、NH3、CS2都是含有极性键的非极性分子C．NaCl、HCl溶于水时化学键都被破坏D．原子晶体的熔点一定高于其它晶体9．实验室利用下列各组物质制备并收集相应气体时，能采用下图实验装置的是A．电石与水B．浓硝酸与铜片C．生石灰与浓氨水D．过氧化氢溶液与MnO210．已知单位体积的稀溶液中，溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液中沸点最高的是A．0.01mol/L的酒精溶液B．0.02mol/L的Na2SO4溶液C．0.02mol/L的KNO3溶液D．0.03mol/L的氨水11．下列化学反应中，不能用离子反应Ca2＋＋HCO3－＋OH－CaCO3↓＋H2O表示的是A．Ca(OH)2与少量的NaHCO3B．Ca(OH)2与少量的Ca(HCO3)2C．Ca(HCO3)2与足量的NaOHD．Ca(OH)2与足量的Ca(HCO3)212．某溶液中可能含有Mg2＋、Al3＋、SO42－、I－，分别取样进行如下实验：①加入氯水时，溶液呈黄色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀；②加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀。则下列离子中不能确定其是否存在的是A．Mg2＋B．Al3＋C．SO42－D．I－13．臭氧层中的臭氧是在离地面较高的大气层中自然形成的：O2紫外线O＋O＋Q1；O2＋O→O3＋Q2。总反应是：3O2→2O3＋Q3，该反应的能量变化示意图如下。则下列叙述中错误的是A．Q3＝Q1＋2Q2B．氧气比臭氧稳定C．3O2→2O3是吸热反应D．总反应的Q3＝E3－E114．芥子醇是一种合成工程纤维的单体，结构简式如图。有关芥子醇的说法中正确的是A．能与3molNaOH溶液反应B．能通过与浓溴水的反应证明存在酚羟基C．能发生的反应类型有氧化、取代、加成D．能与钠反应、不能与碳酸钠和碳酸氢钠反应浓H2SO4E1E2E33O22O3能量反应进程CH=CHHOOOCH3CH3CH2OH第3页共10页15．下列实验现象预测错误的是A．实验Ⅰ：试管中溶液颜色变为红色B．实验Ⅱ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变C．实验Ⅲ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体16．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)的乘积为10－10，该溶液可能是A．pH等于5的醋酸溶液B．一定浓度的NaHSO4溶液C．一定浓度的NH4Cl溶液D．0.1mol/L的NaCl溶液17．下列关于电化学的实验事实正确的是出现环境实验事实A.以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应B.电解CuCl2溶液电子经过负极阴极电解液通过阳极正极C.弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2，正极处吸收O2D.将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂在答题纸上）18．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，对这16种非金属元素的相关判断中正确的是A．氢化物常温下都是气态B．单质都是分子晶体C．有10种属于短周期元素D．都是主族元素19．已知2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2。该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A．每生成0.3molH2，被还原的水分子数目为0.6NAB．当有2.7gAl参加反应时，转移的电子数目为0.3NAC．每生成6.72L的H2，溶液中AlO2－的数目就增加0.2NAD．溶液中每增加0.1mol的AlO2－，Na＋的数目就增加0.1NAⅡBr2的苯溶液NaOH溶液浓H2SO4蔗糖酸性KMnO4溶液ⅢKSCN溶液FeCl3溶液Ⅰ饱和CuSO4溶液CaOⅣ第4页共10页20．分别在pH＝2的酸溶液和pH＝13的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，其原因可能是A．两溶液的体积相同，酸是弱酸B．两溶液的体积相同，酸是多元强酸C．酸溶液的体积比NaOH溶液体积大D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大21．已知0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是A．加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大B．将该溶液加水稀释，)(HCO)(Na3cc的比值保持不变C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)22．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100mL1mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是A．11.3gB．32.3gC．33.3gD．35.3g第Ⅱ卷（共84分）四、（本题共8分）矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。就其组成元素完成下列填空：23．原子最外层有两个未成对电子的元素有_______；属于第三周期的非金属元素是______。24．上述元素中，形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（Si除外）______________（填离子符号）。25．两种金属元素中，金属性较强的元素是_____，能说明这一事实的化学方程式是（任写一个）。26．Al的最高价氧化物对应水化物在酸性溶液中的电离方程式为______________________。五、（本题共8分）以下反应①②可用于从不同原料中提取碘：①2NaI＋MnO2＋3H2SO42NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2②2NaIO3＋5NaHSO32Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I227．反应①中的氧化剂是___________________；反应②中的还原产物是________________。28．根据反应①②可推知______。a．氧化性：IO3－＞SO42－b．氧化性：MnO2＞NaIO3c．还原性：I－＞Mn2＋d．还原性：I2＞NaHSO3第5页共10页29．已知NaI和NaIO3在酸性条件下能反应生成I2，写出该反应的离子方程式：③__________________________________________________________。30．三个反应中生成等量的I2时转移的电子数最少的是反应________（填序号）。六、（本题共8分）利用水煤气合成清洁燃料二甲醚的热化学方程式为：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)＋274kJ31.某温度时，将2molCO和3molH2充入2L的密闭容器中，经10min反应达到平衡，此时测得CO的浓度为0.2mol/L，则该时间内v(H2)=______。32.达到平衡后，改变某一条件使二甲醚的浓度增大，平衡常数K值可能的变化情况有____。a．变大b．变小c．保持不变33．该反应在一定条件下达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产量，可以采取的措施是______________________________________（至少填两种）。34.达到平衡后，若压缩容器体积至1L，请描述平衡发生移动至达到新平衡的过程中CO浓度的变化情况______________________________________________________。七、（本题共12分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，对教材中的装置进行简单改进，在大试管a中加了一根长玻璃导管（见下图，图中夹持仪器和加热仪器没有画出）。根据题意完成下列填空：35．实验时，试管b中观察到的现象是_________________。36．试管c是尾气吸收装置，则其中的试剂是___________。37．反应结束后在试管c的末端抽气，目的是______________________；大试管a中长玻璃导管的作用是______________________________。38．实验中发现：在铜片表面有黑色固体生成，未见其他颜色。为了研究黑色固体的成分，他们进行了以下探究：（1）甲同学猜想：黑色固体是未及溶解于酸的纯净的CuO。其猜想可用化学方程式表示为：Cu＋H2SO4(浓)__________________（2）乙同学认为黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS。其理由可能是_________。a．Cu2S、CuS都是黑色的b．Cu与浓H2SO4在加热条件下反应还可能放出O2c．浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu化合价上升与S化合价下降有多种可能浓硫酸铜片0.1%的品红溶液抽气kabc第6页共10页39．丙同学认可乙的观点，并计划通过实验测定黑色固体的成分。查资料后得知CuO、Cu2S和CuS高温灼烧后的最终残留物均为红色的Cu2O。他收集了部分铜片上的黑色固体，经洗涤、________(填操作名称，下同)后，称量，质量为0.483g；然后灼烧、冷却、称量，经_____________后，得到固体质量为0.420g。40．丙同学确定黑色固体除CuO外肯定还含有___________。八、（本题共12分）氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱，同时制盐酸的工艺流程如下：根据题意完成下列填空：41．电解过程中发生反应的化学方程式是_______________________________________。42．氢气在电解池的______极逸出。氯气加压能得到液氯，这利用了氯气______的物理性质。43．HCl合成反应中保持过量的气体是____；从HCl合成塔的观察口能观察到的现象是____。44．利用HCl合成时放出的热量来产生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸发，这样做的优点是__________________________________________________________。45．检验NaOH产品中是