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-1-2012年海淀区适应性练习理综化学试题2012.3.16可能用到的相对原子质量：C12O16Na23I127Pd1066．环境问题的最终解决要依靠科技进步。下列关于保护生存环境的说法中，不正确．．．的是A．通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子B．垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染C．减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径D．可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染7．下列实验操作中正确的是A．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处B．制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下C．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出D．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较8．下列说法正确的是A．1mol蔗糖可水解生成2mol葡萄糖B．CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物C．的名称是2，3-甲基丁烷D．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键9．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用。下列对亚硝酸钠性质的分析中，不合理．．．的是A．亚硝酸钠中含有钠元素，焰色反应呈黄色B．已知亚硝酸为弱酸，则亚硝酸钠溶液呈碱性C．亚硝酸钠属于盐类物质，其水溶液能与金属钾反应生成金属钠D．亚硝酸钠中氮元素化合价为+3，可能既具有氧化性又具有还原性10．下列解释事实的化学（或离子）方程式正确的是A．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金属离子，通常添加难溶电解质MnS使这些离子形成硫化物沉淀而除去：Cu2++S2-===CuS↓B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-===SiO32-＋H2OC．金属钠在空气中放置表面会很快失去金属光泽：2Na+O2===Na2O2D．向硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的稀溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2稀溶液：NH4++Fe2++SO42－+Ba2++3OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓+NH3·H2O11．X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素CH3—CH—CH—CH3CH3CH3-2-原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确．．．的是A．化合物YZ3极易溶解于水B．Z与M可以形成含有非极性键的化合物C．12g14X中含有中子的物质的量为8molD．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解12．“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。右图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应)。下列说法正确的是A．充电时阴极区电解质溶液pH降低B．在使用过程中此电池要不断补充水C．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应D．充电时阳极反应为：Ni(OH)2-e-+OH-＝NiOOH+H2O25.(14分)乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制取：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H0请回答：（1）该反应的化学平衡常数表达式为。（2）当温度T1T2时，化学平衡常数K1K2(填“”、“”或“=”)。（3）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是（填字母序号）。a.生成1molCH3CH2OH的同时，生成3molH2Ob.容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化c.容器中混合气体的密度不随时间而变化d.容器中气体的分子总数不随时间而变化（4）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有（写出一条合理措施即可）。（5）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛。根据右图所示信息，该反应是反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是。（6）乙醇可以作为燃料电池的燃料。某乙醇燃料电池以乙醇为燃料，使用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为。NiOOHH2-3-26.（15分）Na2O2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。【实验步骤】I.按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。II.将0.6g炭粉与3.9gNa2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。III.用酒精灯微微加热试管底部。【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。请回答：（1）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整。（2）装置B的作用是。（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C===Na2CO3+X，X的电子式是。（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53gPd，该反应的化学方程式为。（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。①所得溶液的溶质是（填化学式）。②溶液中下列关系正确的是（填字母序号）。a.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)b.c(Na+)＞c(OH-)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)c.c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)③若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为。石灰水ABC△-4-27.（13分）某食用加碘盐是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配制而成的，其中还可能含有少量Fe2+、Fe3+。某兴趣小组欲探究该加碘食盐中碘元素的存在形式及其含量。已知：①IO3-、Fe3+、I2的氧化性依次递减；②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6请回答：实验I：确定加碘盐中碘元素的存在形式【实验步骤及现象】编号实验步骤实验现象①用适量蒸馏水溶解食盐，并将所得溶液分成2份②向第一份溶液中加入KSCN溶液，再加入氯水溶液加入KSCN后无明显变化，加入氯水后变红③向第二份溶液加入稀盐酸酸化，再加入足量KI固体，最后加入淀粉溶液溶液变蓝（1）由实验②，可以得出的结论是。（2）经检验，实验③中加入KI固体充分反应后，生成的含碘物质只有一种，发生反应的离子方程式为。（3）由上述实验可以确定该食盐中的碘元素存在于（填化学式）中。实验II：测定加碘盐中碘元素含量【实验步骤】①配制100mL0.002mol/LNa2S2O3标准溶液。②用托盘天平称取20.0g加碘盐，置于锥形瓶中，加入100mL蒸馏水，溶解。③向锥形瓶中加入2mL1mol/L盐酸，再加入足量5%KI溶液，振荡，静置几分钟后，加入几滴淀粉溶液。④用0.002mol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定，至终点。平行测定3次。【实验数据】实验编号123Na2S2O3溶液的体积/mL14.9815.0015.02（4）步骤①中，配制100mL0.002mol/LNa2S2O3标准溶液需要用到的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。（5）达到滴定终点时的现象是。（6）已知：加碘盐中含碘元素的物质与所消耗Na2S2O3的物质的量之比为1：6。根据实验数据，可计算出每1kg碘盐中含碘元素mg（计算结果保留2位小数）。-5-28.（16分）γ-聚谷氨酸（γ-PGA）是一种具有水溶性、生物相容性、可生物降解、可食用的对人体和环境无毒的高分子聚合物，广泛应用于农业、化妆品、食品和医药等领域。下图是根据实际需要和目的，对γ-聚谷氨酸（γ-PGA）中的羧基进行化学修饰的路线，其中B、C、F均为高分子化合物。COHOCH2-CH2-CH-NHHCOOHnγ-PGANaHCO3BCH3CH2BrCCH3CH=CH2催化剂CO+H2DH2/催化剂ECH3CH2OHF催化剂COHOCH2-CH2-CH-NHHCOOCH2CH3n已知：a.b.请回答：（1）γ-PGA的单体的结构简式为。（2）γ-PGA与NaHCO3溶液反应，可观察到的实验现象是。（3）B→C的反应类型是。（4）下列关于CH3CH=CH2的说法中，正确的是（填字母序号）。a.能使KMnO4酸性溶液褪色b.存在顺式和反式两种结构c.与HBr发生加成反应可得到两种产物d.可以用溴的四氯化碳溶液鉴别丙烯和丙炔（5）D的核磁共振氢谱有4个吸收峰，D发生银镜反应的化学方程式为：。（6）C与E反应合成F的化学方程式为：。（7）E与邻苯二甲酸（）反应生成的产物DBP（C16H22O4）是广泛使用的增塑剂之一。DBP有多种同分异构体，其中符合下列条件的DBP的同分异构体有种，写出其中一种同分异构体的结构简式。a.1mol化合物能与2molNaHCO3反应b.苯环上只有两个取代基，且相同c.苯环上的一氯取代物有三种COOHCOOH-6-海淀区高三年级理综适应性练习化学参考答案2012．3第I卷（选择题，共42分）共7道小题，每小题6分，共42分。题号6789101112答案BADCBCD第II卷（非选择题，共58分）说明：1．合理答案均可酌情给分．．．．．．．．．．；2．若化学方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，不写“↑”或“↓”不扣分。3．未标分数的空，每空．．．．．．．．．2．分．，不出现0.5分,不出现负分。25．（14分）（1）（2）（3）bd（少选得1分，多选、错选无分，下同．．）（4）增大CO2浓度（或增大压强）（5）放热反应物总能量大于生成物总能量（从键能角度分析不得分）（6）CH3CH2OH–12e-+3H2O===2CO2+12H+（CH3CH2OH可以写为C2H6O）26．（15分）（1）(3分)（试管口微向下倾斜1分；导管及塞子1分；PdCl2试纸1分；错画或少画一项扣1分）（2）防止倒吸（3）过氧化钠和炭粉氯化钯试纸Na+O2–Na+-7-（4）PdCl2+CO+H2O===Pd+CO2+2HCl（5）①NaOH、Na2CO3（少些一种扣1分，多些、错写无分）②bd（少选得1分，多选、错选无分，下同．．）③1mol/L（不写单位扣1分）27．（13分）（1）碘盐中不含Fe3+，含有Fe2+（各1分）（2）IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O（3）KIO3（4）100mL容量瓶（不写100mL扣1分；不写100mL容量瓶不给分，同时写出药匙等其他合理仪器不扣分）（5）蓝色消失．．．．，半分钟内不变色（6）31.75（3分）28．（16分）（1）（2）生成无色气体（3）取代反应（4）ac（少选得1分，多选、错选无分）（5）CH3CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OH△CH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（6）（不写可逆符号不扣分）（7）12HOOC—CH2—CH2—CH—NH2COOH+nCH3CH2CH2CH2OHCH2—CH2—CH—NHHCOOCH2CH3nHOC—O催化剂加热CH2—CH2—CH—NHHCOO(CH2)3CH3nHOC—O+nCH3CH2OH—CH2CH2CH2CH2COOHCH2CH2CH2CH2COOH