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12018届徐州高三第二次模拟考试化学2018.3本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—14O—16Al—27S—32Fe—56Sr—88第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.习近平总书记说：把垃圾资源化，化腐朽为神奇，是一门艺术。下列有关做法合理的是()A.回收农田秸秆用于制造纸张B.回收废油脂用于提炼氨基酸C.回收厨余垃圾用于提取食用油D.回收废医用塑料用于制造餐具2.下列有关化学用语表示正确的是()A.氮气分子的电子式：B.质子数为53、中子数为78的碘原子：7853IC.对硝基苯酚的结构简式：D.NaHCO3水解的离子方程式：HCO－3＋H2OH3O＋＋CO2－33.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.H2O2具有强氧化性，可用作消毒剂B.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂C.NH3具有还原性，可用作制冷剂D.C2H4具有可燃性，可用作催熟剂4.下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是()5.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋4OH－=====通电2Cu＋O2↑＋2H2OB.在Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋C.在稀硝酸中加入过量的铁屑：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OD.在NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O6.四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为18。X的核电荷数是Z的核电荷数的一半，W的单质是空气中含量最多的气体。下列说法正确的是()A.原子半径：r(Z)r(X)r(W)r(Y)B.W的气态氢化物的热稳定性比X的弱C.Y与X形成的化合物中只含有离子键D.同周期元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强27.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.Fe――→H2O高温Fe2O3――→HCl（aq）―→FeCl3(aq)B.N2――→H2高温、高压、催化剂NH3――→O2催化剂、加热NOC.SiO2――→H2OH2SiO3――→NaOH（aq）Na2SiO3(aq)D.AgNO3(aq)――→NH3·H2O[Ag(NH3)2]OH(aq)――→蔗糖△Ag8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.澄清透明溶液中：K＋、Cu2＋、ClO－、S2－B.0.1mol·L－1(NH4)2CO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、OH－C.pH＝1的溶液中：Na＋、Mg2＋、AlO－2、NO－3D.Kwc（OH－）＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－39.在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH＋4能转化为N2(g)和H2O(l)，示意图如下：反应Ⅰ：NH＋4(aq)＋2O2(g)===NO－3(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH1＝akJ·mol－1反应Ⅱ：5NH＋4(aq)＋3NO－3(aq)===4N2(g)＋9H2O(l)＋2H＋(aq)ΔH2＝bkJ·mol－1下列说法正确的是()A.两池发生的反应中，氮元素只被氧化B.两池中投放的废液体积相等时，NH＋4能完全转化为N2C.常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4LN2转移的电子数为3.75×6.02×1023D.4NH＋4(aq)＋3O2(g)===2N2(g)＋4H＋(aq)＋6H2O(l)ΔH＝12(3a＋b)kJ·mol－110.铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。原理为AlLi＋Cx(PF6)Al＋xC＋Li＋＋PF－6。电池结构如右图所示。下列说法正确的是()A.放电时，外电路中电子向铝锂电极移动B.放电时，正极反应为Cx(PF6)＋e－===xC＋PF－6C.充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连D.充电时，若电路中转移1mol电子，阴极质量增加9g3不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.某有机合成中间体的结构简式如右图所示。下列关于该有机物的叙述正确的是()A.分子式为C9H8O4B.在一定条件下，可与HCHO发生缩聚反应C.在浓硫酸作用下，可发生消去反应D.1mol该物质最多能与3molBr2发生取代反应12.下列有关说法正确的是()A.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B.等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同C.0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，c（NH3·H2O）·c（Cl－）c（NH＋4）的值减小D.对于2SO2＋O22SO3，使用催化剂能加快反应速率并提高SO2的平衡转化率13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作实验现象实验结论A向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入CaCl2溶液无白色沉淀产生样品未变质B向氯仿(CHCl3)样品中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生样品已变质C将漂白粉样品溶于水，加入盐酸和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置下层液体呈紫红色样品未变质D将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生样品已变质14.常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.等物质的量浓度的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液：c(NH＋4)c(SO2－4)c(Cu2＋)c(H＋)B.0.2mol·L－1NaHCO3溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：3c(HCO－3)＋6c(H2CO3)－c(Na＋)＝3c(OH－)－3c(H＋)C.pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合：c(Cl－)＞c(NH＋4)c(H＋)c(OH－)D.0.1mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl气体，至pH＝7(溶液体积变化忽略不计)：c(Na＋)c(CH3COOH)＝c(Cl－)415.Bodensteins研究反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH0，温度T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如下表：容器编号起始物质t/min020406080100Ⅰ0.5molI2、0.5molH2w(HI)/%05068768080ⅡxmolHIw(HI)/%1009184818080研究发现，上述反应中v正＝ka·w(H2)·w(I2)，v逆＝kb·w2(HI)，其中ka、kb为常数。下列说法正确的是()A.温度为T时，该反应的kakb＝64B.容器Ⅰ中，前20min的平均速率v(HI)＝0.0125mol·L－1·min－1C.若起始时，向容器Ⅰ中加入物质的量均为0.1mol的H2、I2和HI，反应逆向进行D.若两容器中，kaⅠ＝kaⅡ且kbⅠ＝kbⅡ，则x的值一定为1第Ⅱ卷(非选择题共80分)16.(12分)CoCO3是一种制造锂电池电极的原料。以含钴废渣(主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算)：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHCo2＋7.69.4Al3＋3.05.0Zn2＋5.48.0(1)“酸浸”时通入SO2的目的是________________________________________________________________________。(2)“除铝”时调节溶液pH范围为________，该过程中主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)＋2HX(有机层)ZnX2(有机层)＋H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是________________________________________________________________________。(4)“沉钴”时Na2CO3溶液需缓慢滴加的原因是________________________________________________________________________。(5)CoCO3隔绝空气灼烧可以生成Co2O3，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。517.(15分)白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下：B――→①C2H5MgBr②H＋C――→CrO3H2SO4D――→BrCH2COOC2H5E――→①OH－②H＋F――→AlH3CH3CN白花丹酸(1)A中的含氧官能团名称为________和________。(2)C→D的反应类型为__________________。(3)白花丹酸分子中混有，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异构体的结构简式：______________。①分子中有四种不同化学环境的氢；②与FeCl3溶液能发生显色反应，且1mol该物质最多能与3molNaOH反应。(4)E的结构简式为________________。(5)已知：R—Br――→Mg无水乙醚RMgBr。根据已有知识并结合相关信息写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(合成路线流程图示例见本题题干)。18.(12分)过氧化锶(SrO2·2H2O)晶体是一种白色粉末，微溶于水，常用作焰火的引火剂。制备流程如下：反应原理：Sr(NO3)2＋H2O2＋2NH3·H2O===SrO2·2H2O↓＋2NH4NO3，该反应放热。6(1)选择不同浓度的双氧水在反应器中反应，测得相同时间H2O2的利用率随浓度的变化关系如右图所示。5%的H2O2比20%的H2O2利用率低的原因是________________________________________________________________________。(2)SrO2·2H2O遇CO2会反应变质，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)25℃时，将Sr(NO3)2溶液滴加到含有F－、CO2－3的溶液中，当混合溶液中c(Sr2＋)＝0.0010mol·L－1时，同时存在SrF2、SrCO3两种沉淀，则此时溶液中c(F－)∶c(CO2－3)＝________。[已知25℃时：Ksp(SrF2)＝4.0×10－9，Ksp(SrCO3)＝5.0×10－9](4)准确称取1.8000gSrO2·2H2O样品置于锥形瓶中，加入适量的盐酸使之充分转化为H2O2，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用1.0000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗标准溶液20.00mL，计算SrO2·2H2O样品的纯度(写出计算过程)。(已知：S2O2－3――→I2S4O2－6)19.(15分)FePO4是一种难溶于水、易溶于硫酸的固体，可用作金属防腐剂。实验室利用FeSO4·7H2O和H3PO4(第一级电离常数Ka1＝7.5×10－3)制备FePO4流程如下：(1)“溶解”时H3PO4不宜过量太多的原因是_______