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2012年苏州市化学实验考签相关问题整理一、关于本次考签内容的思考：1、这三种盐都是沪教版九年级课标化学教材中的学过的化合物，从分类情况看而且他们分别属于碱式盐、酸式盐和正盐。通过对这些碳酸盐性质的探究，了解盐溶液的酸碱性、盐的稳定性、分别与强酸强碱的反应的一般规律和共性、不同点，并纠正学生认识中的一些误区：碱式盐溶液呈碱性，酸式盐溶液呈酸性。2、对于实验中的有关现象结论，讨论不必过于深入，重点可以放在基础实验的考查，如：常规实验仪器的使用；溶解操作；测定溶液pH的方法；酚酞试液的变化及适用范围；加酸加碱的滴管实验；水浴使用特点等。3、了解拓宽知识：三种碳酸盐的溶解性、热稳定性；水浴使用温度范围；什么是1︰2的盐酸？铵盐加水溶解、加碱后反应其溶液温度变化情况；碱式碳酸铜和氢氧化钠溶液反应时，到底是哪一种离子参加了反应？4、熟练掌握化学用语：三种盐的化学式、分解反应、与酸反应化学方程式。二、实验现象参考结果实验名称：三种碳酸盐性质的对比实验说明：本实验第2、3步均在试管内进行；在A、B、C对应栏目下填写观察现象；加热操作除水浴外，均使用酒精灯、试管夹等。实验内容和步骤ABC考查记录（注意点）碳酸氢铵碱式碳酸铜碳酸钙1.外观对比观察其颜色、状态、气味。白色晶体刺激性气味（氨臭气味）绿色粉末无气味白色粉末无气味2.与水作用各取固体试剂少许，分别按序号连续操作。①加水少许，振荡后静置无色透明溶液绿色悬浊液静置分层白色悬浊液静置分层用药匙柄端取，伸到试管底部，药匙使用完用干净的纸擦干净②取清液测其pHpH=8pH≈7pH=8～9玻璃棒每测一次后洗净擦干③滴加酚酞试液，振荡微弱的浅红色（或无色）无色浅红色④将试管置于烧杯内热水水浴①有细小气泡②有氨臭气味③呈浅红色略有浅红色浅红色略有加深3.与酸或碱作用各取固体试剂少许2份，分别滴加右侧试剂。①体积比浓度1∶2盐酸①白色固体溶解成无色溶液②产生大量无色无味的气体③试管内温度下降（吸热）①绿色固体溶解成绿色溶液②产生大量无色无味的气体①白色固体溶解成无色溶液②产生大量无色无味的气体滴管要及时清洗，放在洁净的试管或烧杯里②10%氢氧化钠溶液①白色固体溶解成无色溶液②有氨臭气味振荡后，悬浊液逐渐由绿色变成蓝色，静置后得蓝色清夜和蓝色沉淀振荡后仍为白色悬浊液练习题1.上述三种碳酸盐的热稳定性由强到弱的顺序是：CaCO3＞Cu2(OH)2CO3＞NH4HCO3；2.上述三种碳酸盐水溶液的pH由大到小的顺序是：CaCO3＞NH4HCO3＞Cu2(OH)2CO3；3.写出三种碳酸盐分别与盐酸反应的化学方程式：A.NH4HCO3+HCl===NH4Cl+H2O+CO2↑B.Cu2(OH)2CO3+4HCl==2CuCl2+3H2O+CO2↑C.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑三、学生实验结果不一致可能的原因1、碳酸钙用分析纯的比较好，化学纯的碳酸钙加水后不能使酚酞不变浅红色，效果不好。碱式碳酸铜也一样，最好选用分析纯或新制产品，活性大一些。2、固体溶于水测定溶液pH的这个实验用蒸馏水洗涤要求很高，一旦洗不干净实验效果就做不出了。在考试过程连续做实验时，只要试管洗不干净，后面组的学生碳酸钙pH＝9就测不出了。3、由于碳酸氢铵等的pH大小和溶液的浓度有关，也就是说水解程度不同，导致的pH不同，三种碳酸盐的固体实际需要量要多一些。四、实验基本操作注意点1、药匙的使用：用药匙的小匙（柄端）控制少量药品小心送至试管底部，太多浪费且不易洗涤；药匙用毕立即用干净的纸擦拭干净。2．滴加液体：使用时，用手指捏紧橡胶乳头，赶出滴管中的空气，然后把滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入。正确错错错注意：①要防止试剂滴到操作者手上或桌面上②洗过的胶头滴管应将其正放在洁净的烧杯内（不能放在试管架上）③胶头滴管用过后要清洗才能再吸取其它液体（滴瓶上的专用滴管使用后不需清洗）。④禁止滴瓶滴管接触已盛有其它试剂的溶器器内壁。3．振荡试管：手持试管中上部，用手腕左右摆动。注意：试管不能上下颠动；不能用手指堵住试管口晃动4.使用pH试纸：先将pH试纸放在表面皿上，再用玻璃棒蘸取试样溶液，沾在pH试纸中间，把试纸的呈现的颜色与标准比色卡对照，读出其pH值。注意：①pH试纸不能先用蒸馏水湿润②pH试纸不能伸入待测试液测溶液pH③pH试纸的显色以半分钟内的变化为准5.使用玻璃棒：玻璃棒要洁净，用过后要先用蒸馏水洗涤，再用干净纸擦干才能再用。6.整理与清洁：⑴剩余药品的处理：反应剩余的废液和废渣应倒入废液缸中。⑵试管的洗涤：洗涤试管时应向试管中注入半试管水振荡后倒掉，若内壁附有不易洗掉的固体，可先用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。再加入稀盐酸溶解，最后再加入清水洗净。本次实验试管用清水先后还要用蒸馏水洗两次。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在试管架上或指定的地方。五、学生实验考查中常见错误分析1．在取用试剂后，试剂瓶塞未及时盖上，一字排开在实验桌上。改正：取用药品时，应将试剂瓶盖倒放在实验桌上，但取用完试剂后，应及时将试剂瓶盖上，为了防止试剂变质或受到污染。2．振荡时手指握住试管的中部。改正：（1）手指握在试管中上部，振荡试管时，用手腕力量摆动，手臂不摇，试管底部划弧线运动，使管内溶液发生振荡，不可上下颠，以防液体溅出。（2）振荡的正确方法：“三指握两指拳”。即大拇指、食指、中指握住试管，无名指和小指握成拳，和拿毛笔写字有点相似。3．pH试纸的使用：将待测试剂滴在表面皿上，用试纸蘸取试液，测定溶液的pH改正：（1）取一张试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部，观察颜色的变化，与标准比色卡对照来判断溶液的酸碱度。（2）每测一次pH，玻璃棒就要用蒸馏水洗一次并擦干，以免影响实验结果。4．胶头滴管的使用：（1）只用两个手指或三个手指捏住胶管部位；（2）使用后的胶头滴管仍插在试剂瓶中。改正：（1）握持方法是用中指和无名指夹住玻璃管部分以保持稳定，用姆指和食指挤压胶头以控制试剂的吸入或滴加量。（2）胶头滴管不能倒置，也不能平放于桌面上，应插入干净的烧杯中。用完之后，立即用水洗净，严禁未清洗就吸取另一试剂。5．物品的摆放不整齐或试剂瓶标签没有向外；特别要提出的是，不宜受潮的物品，如pH试纸实验结束后应放在干燥的木块上六、实验考签方面习题选编【例题1】碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜是常见的三种碳酸盐。小敏和小芳准备研究一下三种碳酸盐的部分性质，请你跟着她们一起来探究：【查阅资料】碳酸钙：白色粉末，20℃溶解度为0.0065g，水溶液的pH值为9.5～10.2,空气饱和碳酸钙水溶液的pH值为8.0～8.6；碱式碳酸铜:绿色粉末状固体，俗称铜绿；20℃溶解度为0.0008g，其水溶液pH值约为7；碳酸氢铵:白色粉状固体，溶解度受温度影响较大，20℃时溶解度为21.7g，溶液pH值约为8。【猜想一】三种碳酸盐是否都能使酚酞变色，不同温度下变色情况是否不同？【设计方案】（1）小敏在三个试管中分别加入碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜，然后分别加入蒸馏水，振荡，滴加酚酞（如上图所示），发现A1试管内变红，B1试管内淡红色，C1试管内不红，酚酞A1：碳酸钙+水酚酞B1：碳酸氢铵+水酚酞C1：碱式碳酸铜+水D：水浴加热说明碳酸钙水溶液的碱性碳酸氢铵水溶液的碱性（填“大于”、“小于”或“等于”）；（2）小芳也做同样的实验，她在试管内加入铜绿，再加蒸馏水，发现试管内马上变红，请你帮她分析原因可能是。（3）小敏继续把上述三个试管放入装有80℃热水的烧杯中，（如图D）发现B1试管内产生密集的气泡，并闻到，溶液红色加深；写出反应的方程式______________________。水浴加热后碳酸氢铵碱性加强说明氨气在水中的溶解性二氧化碳（填“大于”或“小于”或“等于”）。(4)小芳另取一定量的碳酸氢铵固体，放置在小烧杯中，用开水直接浇注在烧杯中，观察到烧杯中迅速产生大量的气泡并且连液体一起溢出烧杯。碳酸氢铵开水浇注比水浴加热反应更快的原因是：。【猜想二】三种碳酸盐是否都能与盐酸反应？【设计方案】小敏另取三个试管，分别加入少量碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜，用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸，（如上图所示）发现三种物质都能和稀盐酸反应。试管C2中现象为，判断铜绿过量的标志是；B2中试管外壁温度（填“上升”、“下降”或“不变”）；写出C2中的反应方程式________________________。参考答案：猜想一：（1）大于（2）试剂不纯；试管没洗干净（3）刺激性气味；略；大于（4）温度越高，分子运动速度越快；反应速率也越快；开水温度比水浴温度高，所以分解速率也快。猜想二：产生气泡，固体逐步减少，溶液变成绿色；固体不能完全溶解；降低；略。【例题2】某初三（2）班化学兴趣小组查阅了相关资料，知道在溶液中发生的反应其实是离子之间发生了反应。已知碱式碳酸铜加水搅拌后，有很少部分溶解并发生电离，且能电离出三种离子，为了进一步研究碱式碳酸铜的相关性质，进行以下实验：（Ⅰ）取适量固体加水震荡后，在上层清液中滴加酚酞试液，成淡红色。（Ⅱ）取适量固体加水后振荡，看到呈现浑浊现象，向其中逐滴加入1︰2的盐酸，看到固体减少，最后成为绿色溶液。（Ⅲ）取适量固体加水后振荡，看到呈现浑浊现象，向其中逐滴加入10%的NaOH溶液，看盐酸A2：碳酸钙+水盐酸B2：碳酸氢铵+水盐酸C2：碱式碳酸铜+水到固体减少，最后变成蓝色溶液。取该蓝色溶液少量逐滴加入1︰2的盐酸，先看到有绿色沉淀产生，继续滴加过程中绿色沉淀逐步消失，变成绿色溶液。请回答下列相关问题：（1）对于1︰2的盐酸你的理解是：A、氯化氢和水的质量比为1︰2B、氯化氢和水的质量比为2︰1C、水和浓盐酸的体积比为1︰2D、水和浓盐酸的体积比为2︰1（2）在（Ⅰ）实验中，能使酚酞试液变红的是离子（填写离子符号）（3）氯化铜溶液呈绿色，硫酸铜溶液呈现蓝色，你认为铜盐溶液的颜色跟离子有关（填写“阴”或“阳”）。（4）在（Ⅲ）实验中，加入碱溶液后成为蓝色溶液，你认为是离子参与了反应（填写离子符号）。（5）在（Ⅲ）实验中，蓝色溶液滴加酸溶液后产生的绿色沉淀是（写化学式）参考答案：（1）D（2）OH—（3）阴（4）Cu2+、OH—（5）Cu2(OH)2CO3【例题3】现提供块状大理石、块状石灰石、石灰石粉末、碳酸钙粉末、1：2的盐酸、1：10的盐酸。（1）取两支试管，分别加入等质量的少量的石灰石粉末，再分别加入等体积浓度分别为1：2和1：10的足量的稀盐酸，观察到两个试管中都有气泡产生，__________试管中反应先结束，说明反应速率与___________因素有关。（2）请设计实验说明反应速率与反应物的接触面积有关。__________________________。（3）石灰石粉末和适量1：2稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2。此时取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下[pH为纵坐标，时间s(秒)为横坐标]：①写出BC“平台”段化学方程式；②CD段上升的原因是：。参考答案：（1）1：4反应物的浓度（2）取相同质量的石灰石和石灰石粉末，同时加入足量的相同质量的1：4的盐酸，观察实验现象。（3）①Na2CO3＋CaCl2＝2NaCl＋CaCO3↓②碳酸钠溶液呈碱性，过量的碳酸钠使呈溶液的碱性增强