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1贵阳一中2014届高一下学期期末考试化学试卷相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32第一卷选择题(共60分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列变化中，属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油的裂化D．油脂的皂化2．下列有关化学用语使用正确的是A．CH4分子的球棍模型：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．钙离子的结构示意图：D．聚丙烯的结构简式：3．下列物质不互为同分异构体的是A．葡萄糖和果糖B．蔗糖和麦芽糖C．正丁烷和异丁烷D．淀粉和纤维素4．我国成功研发出133Cs原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差一秒提高到600万年不差一秒，标志着我国在此领域进入世界先进行列，已知133Cs的质子数为55。下列说法正确的是A．133Cs的核电荷数为133B．133Cs和137Cs互为同位素C．133Cs原子核外有78个电子D．铯与水的反应比钠与水的反应缓慢5．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色②淀粉碘化钾溶液遇碘离子——蓝色③溴化银见光分解——白色④热的氧化铜遇乙醇——红色⑤新制氯水久置后——无色⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色A．①④⑤B．①②③⑤C．②③④⑥D．④⑤⑥6．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2—与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在离子键和极性共价键的是A．Z2YB．ZYXC．X2Y2D．Z2Y27．将下列物质分别注入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面的是①苯②乙酸乙酯③乙醇④乙酸⑤油脂⑥溴苯A．①②③B．①③⑤C．①②⑤D．①②⑤⑥8．含有元素硒（Se）的保健品已走进人们的生活之中，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中错误的是A．它位于周期表第四周期第VIA族B．气态氢化物化学式为H2SeC．原子半径比钙小D．最高价氧化物为SeO2，为酸性氧化物9．下列各组材料中，不能．．组成原电池的是ABCD两极材料Zn片、Cu片Zn片、石墨Cu片、Ag片Fe片、Cu片插入溶液蔗糖溶液H2SO4溶液AgNO3溶液稀盐酸10．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误．．的是A．虚线相连的元素处于同一族B．离O点越远的元素原子半径越大C．B元素是图中金属性最强的元素D．A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键211．控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，以下反应中，原子利用率最高的是A．CO2+CH4催化剂△CH3COOHB．CO2+3H2催化剂△CH3OH+H2OC．6CO2+6H2O光合作用C6H12O6+6O2D．2CO2+6H2催化剂△CH2=CH2+4H2O12．某同学按如图所示的装置做实验,并把实验情况记录于下面,其中叙述合理的是①锌为正极,铜为负极②电解质溶液的pH不变③电流表的指针发生偏转④铜极上有气泡产生⑤电子流动方向为ZnCu⑥溶液中的阳离子向负极移动A．①②③B．③④⑥C．③④⑤D．②③④13．金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，最晚实现工业冶炼的是A．金B．铜C．铁D．铝14．下列物质中，不能．．发生水解反应的是A．油脂B．蔗糖C．葡萄糖D．蛋白质15．已知C（石墨）==C（金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是A．该反应为放热反应B．金刚石比石墨稳定C．该反应为氧化还原反应D．石墨比金刚石稳定16．下列实验操作不能．．实现实验目的的是操作目的A．食醋浸泡水垢比较乙酸和碳酸的酸性强弱B．向海带灰中加入四氯化碳萃取出碘单质C．苯中加入溴水，充分振荡静置判断苯环中是否存在碳碳双键D．钠分别与水和乙醇反应乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼17．苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3—CH=CH—CH=CH—COOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是A．金属钠B．氢氧化钠C．溴水D．乙醇18．从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为：Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4，下列说法正确的是A．Br2在反应中表现还原性B．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子C．Br2在反应中失去电子D．SO2在反应中被还原19．哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零20．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是A．该电池工作时电能转化为化学能B．该电池中电极b是负极C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD．该电池的总反应：2H2+O2=2H2O3第二卷非选择题(共40分)二、填空题21．（13分）下图是元素周期表的一部分，根据①~⑧在周期表中的位置按题目要求回答：族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）画出元素②的原子结构示意图：。（2）元素②③④的气态氢化物中最稳定的是（用化学式．．．表示）。（3）元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物，按碱性从强到弱的排列顺序是（用化学式．．．表示）。（4）元素①和⑧形成的化合物甲中含有键（填“离子”或“共价”），请用电子式表示物质甲的形成过程。（5）为验证VIIA族部分元素非金属性的递变规律，设计了下图装置进行实验，请回答：①仪器A的名称是，A中发生的反应的离子方程式是。②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）。③为验证溴与碘非金属性强弱：通入少量⑧的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到。④VIIA族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐（填“增大”或“减小”），得电子能力逐渐减弱。22．（8分）一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，依图所示：（1）该反应的化学方程式是_____________________。（2）在图上所示的三个时刻中，（填t1、t2或t3）时刻处于平衡状态，此时V正V逆（填＞、＜或=，）；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)﹕v(M)=。（3）若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”（填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据。KI溶液CCl4少量⑧的单质NaBr溶液浸有NaOH溶液的棉花A4（4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是（选填字母）A．升高温度B．降低压强C．减小M的浓度D．将反应容器体积缩小23．（11分）乙烯是一种重要的基本化工原料。结合以下合成路线，回答下列问题。（1）乙烯的结构式是，A所含官能团的名称是。（2）制备F有以下两种方案：方案一乙烷和氯气的取代反应方案二乙烯和氯化氢的加成反应方案二优于方案一的原因是___________________________________________。（3）以乙烯为原料合成有机高分子化合物D，D可用来制造多种包装材料。乙烯→D的化学方程式是_____________________________________________。（4）以乙烯为原料可以合成一种有香味的物质E。实验室可通过下图所示装置来实现。已知：2CH3CHO+O22CH3COOH。①A→B的化学方程式是_____________________________________________。②A+C→E的化学方程式是_____________________________________________。③装置中导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中，目的是。④若要把制得的E分离出来，应采用的实验操作是。24．（8分）把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),经5min达到平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1，则平衡时A的物质的量浓度是；B的转化率是；x的值是；平衡混合物中B的体积分数是（保留一位小数）。催化剂CDF乙烯ABEO2O25贵阳一中2014届高一下学期期末考试化学试卷答题卡一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，20小题，共60分)题号12345678910选项题号11121314151617181920选项二、填空题（共40分）21．（1）（2）（3）（4）（5）①②③④22．（1）（2）（3）（4）23．（1）（2）（3）（4）①②③④24．6贵阳一中2014届高一下学期期末考试化学试卷参考答案及评分标准一、选择题（每题3分，共60分）题号12345678910选项BADBABCDAB题号11121314151617181920选项ACDCDBCBCD二、填空题（共40分）21．（13分，每空1分，方程式每个2分）（1）（2）HF（3）NaOHMg(OH)2Al(OH)3（4）共价（5）①分液漏斗2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-②Cl2＋2OH－＝H2O＋Cl－＋ClO－③溶液分层，下层液体为紫红色④增大22．（8分）（1）2NM（或M2N）（2分）（2）t3；=；2﹕1（3）能（4）AD（2分）23．（11分，每空1分，方程式每个2分）（1）羟基（2）原料利用率高，无副产物。（3）nCH2=CH2（4）①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O②CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O③防止溶液倒吸④分液24．（8分）（每空2分）0.75mol/L20%333.3%25+7CH2－CH2n催化剂△Cu或Ag△