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第二节物质的检验、分离和提纯一、选择题(每小题4分，共48分)1．对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是()A．只有①B．③④C．②③D．②④2．(2009·西安模拟)甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()A．Al2(SO4)3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO43．下列分离或提纯物质的方法正确的是()A．用分液漏斗分离苯和硝基苯[来源:]B．用加热的方法提纯含有少量碳酸钠的碳酸氢钠固体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D．用CuSO4溶液除去C2H2中的H2S气体4．(2010·试题调研)下列实验方案不合理的是()A．用分液法分离苯和四氯化碳的混合液B．用焰色反应鉴别NaCl和KClC．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D．用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质5．(2009·广东理基，24)下列除去杂质的方法正确的是()A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤6．(2010·银川模拟)要提纯下列物质(括号内物质为杂质)，实验操作最合理的是()A．Cl2(SO2)：通入盛有品红溶液的洗气瓶B．己烷(己烯)：加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离C．硫酸铁溶液(硫酸亚铁)：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出D．Mg(OH)2[Ca(OH)2]：放入水中调成浆状后，加入足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤zxxk7．(2010·试题调研，山东烟台5月)下列所采取的分离方法正确的是()A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精C．可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体D．由于胶体微粒的粒度比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离8．(2009·浙江理综，13)下列说法正确的是()A．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大[来源:]C．乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低9．(2010·南京模拟)下列实验方案合理的是()A．混有少量乙酸、乙醇杂质的乙酸乙酯用饱和Na2CO3溶液除杂B．用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物C．用燃烧的方法除去CO2中混有的少量COD．用热的氧化铜除去N2中混有的少量O210．(2010·峡江中学月考)下列各组有机物，仅用试管、胶头滴管等最常用的仪器，只选用一种试剂(必要时可加热)无法鉴别的是()A．苯、丙醇、四氯化碳B．碘乙烷、溴乙烷、氯乙烷C．丙醛、乙酸、乙酸乙酯D．乙烯、丙烯、1,丁二烯11．5支编号的试管里分别装有K2CO3、KNO3、K2SO4、KOH和Ba(OH)2溶液，现需要用最少种类的试剂将它们一一区别开来，则所需试剂的种类数是()A．1种B．2种C．3种D．不用任何试剂12．(2010·福州三中)下列物质除杂(括号内物质为杂质)的方法及试剂都正确的是()物质方法试剂A[来源:]CO2(SO2)洗气氢氧化钠溶液BAlCl3(MgCl2)过滤氢氧化钠溶液C水(乙醇)萃取、分液[来源:]乙酸DFe(Al)过滤[来源:][来源:]过量氢氧化钠溶液二、非选择题(本题包括4个大题，52分)13．(13分)为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：KNO3K2SO4MgSO4――→①――→加入溶液②――→加入溶液③――→加入溶液④悬浊液――→过滤滤液――→加入适量盐酸调节pH――→加热煮沸KNO3溶液(1)操作①为________________。[来源:数理化网](2)操作②～④加入的试剂依次可以为：________________________________________。(3)如何判断SO2－4已除尽？___________________________________________________。(4)实验过程中产生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次过滤，其理由是________________________________________________________________________。(5)该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由：___________________________。14．(13分)(2010·试题调研，江苏徐州月考)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化钠硫酸铵―→混合溶解―→蒸发浓缩―→趁热过滤—Na2SO4滤液冷却结晶→过滤—滤液NH4Cl洗涤干燥NH4Cl产品氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题：[来源:](1)欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl________g。(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为______。(4)不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是____________________。(5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是________。15．(13分)有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH＋4、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO－3、CO2－3、SO2－4中的几种。取该溶液进行以下实验：(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，排除________的存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色，排除________的存在。(3)另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除________的存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明________存在，又排除________的存在。(5)根据以上实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是________________；②肯定不存在的离子是________________；③还不能肯定是否存在的离子是________________。16．(13分)(2010·广州模拟)铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：0．01mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/LKI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。【提出猜想】Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种；Ⅱ.所得气体中可能含有________中的一种或两种。[来源:]【实验探究】实验操作预期现象结论验证猜想Ⅰ步骤①：取少量0.01mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液[来源:]步骤②：_______含有Fe3＋验证猜想Ⅱ将所得气体通入如下装置含有两种气体【问题讨论】有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价：_______________________________________。zxxk