2012年高考理综化学总复习资料(6)氧化还原反应方程式的配平

41中梁德宇-1-2012年高考理综化学总复习资料（6）—氧化还原反应方程式的配平班别：_______________学号：____________姓名：________________一、氧化还原反应的配平【练习一】配平下列化学方程式：1、___NH3+___O2＝___NO+___H2O2、___Cr2O72-+___Fe2＋+___H＋___Cr3++___Fe3＋+___H2O3、___MnO4+___H2O2+___H+＝___Mn2++___O2↑+___H2O4、____MnO4-+____C2O42-+____H+＝____CO2↑+____Mn2++____H2O【练习二】配平下列化学方程式：5、___KI+___KIO3+___H2SO4——___I2+___K2SO4+___H2O6、___Cl2+___KOH——___KCl+___KClO3+___H2O【练习三】配平下列化学方程式：7、8、___KMnO4+___HCl＝___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O9、___Zn+___HNO3＝___Zn(NO3)2+___NH4NO3+___H2O41中梁德宇-2-二、电子转移的计算1．1molCa变成Ca2+时失去的电子数为______nA2．1molS在足量O2中燃烧，转移的电子数为_______nA3．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为_______nA4．一定条件下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为_______nA5．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为______nA6.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为______nA7．1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为_____nA8．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为_____nA41中梁德宇-3-课后练习一、配平氧化还原反应方程式：1、___Fe(OH)2+___O2+___H2O＝___Fe(OH)32、3、___K2Cr2O7+___KI+___H2SO4＝___Cr2(SO4)3+___K2SO4+___I2+___H2O4、二、选择题5．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到电子A、10molB、11molC、12molD、13mol6．（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol7．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF.下列有关说法正确的是()A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂41中梁德宇-4-B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体8.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③9.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O＝4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+则下列说法正确的是（）A．该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物B．4molNa2O2在反应中共得到8NA的电子C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成4molFe(OH)3反应过程中共转移电子6molD．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀10.MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：⑴软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。⑵除去反应混合物中的不溶物⑶电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2H2SO4下列说法不．正确．．的是（）A．步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．步骤⑴中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子C．电解时MnO2在阳极处产生D．硫酸在生产中可循环使用