2012年高考理综(化学)考前冲刺试卷III

1汕头模拟试题2012年高考理综（化学）考前冲刺试卷III7．钯（Pd）元素的原子序数为46，下列叙述错误的是:A．10246Pd和10346Pd互为同位素B．钯是第五周期元素C．Pd2+核外有48个电子D．10846Pd的原子核内有62个中子8．下列说法正确的是:A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板9.下列离子方程式表达的反应事实正确的是：A.Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OB.向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.20mL0.2mol·L-1FeBr2溶液与0.004mol的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br210．研究人员发明了一种“海水”电池，其电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，下列有关说法正确的是：A．正极反应式：Ag＋Cl——e—＝AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．电子从电源的正极经外电路流向负极11．下列说法正确的是:A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料12．关于下列图示的说法中，正确的是:①②③④A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．用图③所示实验装置制备BaSO3沉淀D．图④装置可以用来除去SO2中的HCl2汕头模拟试题22．常温下将一定浓度的某一元酸HA和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是：A．若pH=7，HA的浓度一定为0.1mol·L-1B．若pH=7，A-的浓度等于Na+的浓度C．若pH7，溶液中的微粒浓度关系为:c(Na+)=c(HA)+c(A-)D．若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08m01.L-123．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A.根据图①可判断可逆反应“A2（g）+3B2（g）2AB3（g）”的ΔH＜0B.图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1molN2和4molH2充分反应时放热一定小于92kj30．（16分）月桂烯（）是重要的化工原料，广泛用于香料行业。（1）月桂烯与足量氢气完全加成后，产物的名称是_______________________。（2）以月桂烯为原料制取乙酸香叶酯的流程如下图：①写出乙酸香叶酯的化学式___________________。②反应II的化学方程式是_________________________________________________。（3）已知：臭氧化还原水解反应生成羰基化合物，如：一定条件下，月桂烯可实现如下图所示转化（图中部分产物已略去）：④3汕头模拟试题①C与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学反应方程式为_________________。②C→D反应属于_________________（填“氧化反应”或“还原反应”）。③邻二甲苯依据凯库勒式也能彻底发生臭氧化还原水解反应，写出其可能生成的产物的结构简式________、__________、________。31．（16分）现有三个反应：反应①Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H1平衡常数为K1反应②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H2平衡常数为K2反应③Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H3平衡常数为K3在不同温度下，部分K1、K2的值如下：T/℃700800K12.382.56K20.80（1）K1的表达式为______；根据反应①、②、③推导出K1、K2、K3的关系式K3=______。（2）要使反应①在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_________。（填字母）A．缩小容器体积B．降低温度C．升高温度D．使用合适的催化剂E．设法减少H2的量F．设法减少FeO的量（3）800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应②，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min0246n(CO)/mol1.200.900.80n(H2O)/mol0.600.20①反应在2min内的平均速率为v(H2O)＝________________；②800℃时，K2的值为_______________；③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率___（填“增大”或“减小”或“不变”）。（4）由以上信息推断反应③正反应方向为________（填“放热”或“吸热”）反应。（5）在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1mol发生反应②，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1mol的CO和H2O的混合气体，请在右图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。32．（16分）铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料。一种以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：4汕头模拟试题（1）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为___________________________。（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_____（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）。（3）除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽经KMnO4溶液进行吸收而实现的。右下图是KMnO4溶液处于不同pH值时对应的Hg去除率变化图，图中物质为Hg与MnO4－在该pH范围内的主要产物。①请根据该图给出pH值对汞去除率影响的变化规律：_______________________。②试猜想在强酸性环境下汞的去除率高的原因：______________。（4）当x=0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物形式表示该铁氧体组成____________________。（5）经测定滤液成分后同时加入一定量的MnSO4和铁粉的目的是_____________________。33．（16分）某研究小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在中，再加水稀释，这样操作的目的是，操作中不需要的仪器有（填字母）。a．药匙b．烧杯c．石棉网d．玻璃棒e．坩埚（2）通入足量SO2时C中观察到的现象为，（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式；②请设计实验方案检验有Fe2+生成；③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42—。该做法（填“合理”或“不合理”），理由是。（4）D装置中倒置漏斗的作用是。（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有（填入正确选项前的字母）。a.浓H2SO4b.酸性KMnO4溶液c.碘水d.NaCl溶液5汕头模拟试题COCHOCH3CHOCHOCOCOCH3CH3参考答案与评分说明7.C\8.D\9.D\10.B\11.A\12.A;\\22.BD\23.AD30.（16分）（1）2,6-二甲基辛烷（2分）（2）①C12H20O2（2分）②＋CH3COONa+NaCl（3分）（3）①COCHOCH2CH2CHO+4Cu(OH)2+2NaOHCOCOONaCH2CH2COONa+2Cu2O↓+6H2O（3分）②氧化反应（3分）③、、（3分，各1分）31.（16分）（1）K1=c(H2)/c(H2O)（2分）；K1/K2（2分）（2）C、E（2分）（3）①0.075mol·L－1·min－1（2分）②1（2分）③增大（2分）（4）放热（2分）（5）见右边图所示（2分，速率变化正确1分，平衡速率与原平衡速率相等1分）32.（16分）（1）MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O（3分）（2）还原剂（3分）（3）①随pH值的升高汞的去除率先降低后增加（2分）②Mn2+具有催化作用（2分）（4）MnO·4ZnO·5Fe2O3（3分）（5）调节滤液离子的成分，符合水热后获得锰锌铁氧化体组成（3分）33.（16分）（1）浓盐酸（1分）、抑制氯化铁水解（1分）、c、e（2分）（2）溶液由棕黄色变为浅绿色（1分）（3）①2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+（2分）②取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红（2分）③不合理（1分）硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰试验（2分）（4）使气体充分吸收；防止溶液倒吸（2分）（5）b、c（2分）