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12012年普通高考试题（广东卷）化学部分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32Cl35.5K39Ca40一、单项选择题：(每小题4分)7．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮8．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Fe2+、Al3+、ClO—、Cl—B．K+、Cu2+、OH—、NO3—C．NH4+、Na+、Br—、SO42—D．Mg2+、H+、SiO32—、SO42—9．下列实验能达到目的的是A．用溴水鉴别苯和正已烷B．用BaCl2溶液鉴别SO42—与SO32—C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl10．下列应用不涉及氧化还原反应的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH311．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，4gCH4含nA个C—H共价B．1molFe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子C．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3—D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子12．下列陈述正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜二、双项选择题：（每小题6分）22．图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：ZYXB．气态氢化物的稳定性：RW2CH3CH3NaOH,H2OOHOCH3C—ClCH3有机碱C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应23．对于常温下PH为2的盐酸，传述正确的是A．c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)B．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由H2O电离出的c(H+)=1.0×10—12mol·L—1D．与等体积0.01mol·L—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl—)=c(CH3COO—)三、非选择题：30.（14分）过渡金属催化的新型碳—碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：反应①BrCHO+CH3C—OCHCH=CH2一定条件下BrBrCHCHCH=CH2ⅠⅡ化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：C4H7BrΔCH3CHCH=CH2CH3C—OCHCH=CH2ⅢⅣⅡ（1）化合物Ⅰ的分子式为（2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为（3）化合物Ⅲ的结构简式为（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应的方程式为（注明反应条件），因此，在碱性条件下，由Ⅳ与CH3C—Cl反应生成Ⅱ，其反应类型为。（5）Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ与Ⅱ也可以发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为（写出其中一种）。31.（16分）碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50mol·L—1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L—1K2S2O8、0.10mol·L—1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O82—+2I—=2SO42—+I2（慢）I2+2S2O32—=2I—+S4O62—（快）（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的。耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32—）：n（S2O82—）。（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：OOHOOO3实验序号体积V/mlK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10．00．04．04．02．0②9．01．04．04．02．0③8．0Vx4．04．02．0表中Vx=ml，理由是。（3）已知某条件下，浓度c(S2O82—)~反应时间t的变化曲线如图13，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82—)~反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。（4）碘也可用作心脏起捕器电源—锂碘电池的材料，该电池反应为：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)ΔH已知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)ΔH14LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)ΔH2则电池反应的ΔH=；碘电极作为该电池的极。32.（17分）难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O（s）2Ca2++2K++Mg2++4SO42—+2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：Ca(OH)2溶液滤渣母液杂卤石滤液（1）滤渣的主要成分有和以及未溶杂卤石。（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：。（3）“除杂”环节中，先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液调滤液PH至中性。（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系见图14，C(S2O82—)0t溶浸过滤除杂蒸发浓缩、冷却结晶过滤硫酸钾K+的浸出浓度0溶浸时间373K323K288K4过滤操作Ⅰ①无水Na2SO4干燥②过滤操作Ⅱ浓盐酸酸化①蒸发浓缩②冷却，过滤由图可得，随着温度升高，①②。（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)+CO32—CaCO3(s)+SO42—已知298K时，Ksp(CaCO3)=2.80×10—9，Ksp(CaSO3)=4.90×10—5，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位的效数字）。书写解题过程：33.（17分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：CH3+2KMnO4ΔCOOK+KOH+2MnO2+H2OCOOK+HClCOOH+KCl实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物都有固定熔点。（1）操作Ⅰ为，操作Ⅱ为。（2）无色液体A是，定性检验A的试剂是，现象是。（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中，加热溶解，得到白色晶体和无色滤液②取少量滤液于试管中，生成白色沉淀滤液含Cl—③干燥白色晶体，白色晶体是苯甲酸（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10—3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为，计算结果为（保留二位有效数字）。反应混合物滤液有机相水相无色液体A白色固体B52012年普通高考试题（广东卷）化学部分参考答案7B8C9C10D11A12D22BD23AC30.（14分）（1）C7H5OBr（O和Br的顺序不作扣分点）（2）（3）（4）；取代反应。（5）31.（16分）（1）S2O32-或Na2S2O3，2（2）2，保证其他条件不变，只改变反应物K2S2O8浓度，从而达到对照实验的目的。（3）(4)(△H1—△H2)/2;正极32.（17分）（1）Mg(OH)2，CaSO4（两者位置互换也正确）（2）加入Ca(OH)2溶液，OH—与Mg2+结合成Mg(OH)2、Ca2+与SO42—结合成CaSO4而析出，使平衡向右移动。（3）K2CO3稀H2SO4（4）①在同一时间内，K+的浸出浓度增大。②K+的溶浸速率加快，达到溶浸平衡的时间短。（5）解：CaSO4(s)Ca2++SO42-Ksp(CaSO4)=c(Ca2+).c(SO42-)CaCO3(s)Ca2++CO32-Ksp(CaCO3)=c(Ca2+).c(CO32-)K=c(SO42-)/c(CO32-)=c(Ca2+).c(SO42-)/c(Ca2+).c(CO32-)=Ksp(CaSO4)/Ksp(CaCO3)=4.90×10－5/2.80×10－9=1.75×10433.（17分)（1）分液，蒸馏（2）甲苯，酸性KMnO4溶液，紫色溶液褪色。（3）:（4）[(2.40×10-3×122×4)/1.22]×100%；96%序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中，加热，溶解，冷却结晶、过滤得到白色晶体和无色溶液②取少量滤液于试管中，滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀滤液含有Cl-③干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点；白色晶体在122.4℃左右完全熔化白色晶体是苯甲酸