2012广东高三化学复习专题之33题探究性实验题探究性实验专题

1高三化学复习专题之33题---探究性实验题一、探究性实验的一般思路1、准确地把握实验目的2、利用已学知识，分析如何实现这个目的－实验原理3、结合实验材料，初步确定设计对策或思路－实验方案二、探究性实验的类型△1、未知物的探究▲▲虽然探究性实验主要考察学生的探究能力，但在问题的设置上常常包含了对实验基础知识的考察，如：1、常见物质分离提纯方法：结晶法、蒸馏法、过滤法、升华法、萃取、渗析法等2、常见气体的制备、净化、干燥、收集方法。3、熟悉重点操作：（1）气密性检查（2）量气操作（3）防倒吸、防污染操作(4)蒸发、灼烧操作……△2、对实验方案的探究▲对实验方案的探究，首先要明确实验目的和要求，然后结合问题运用有关化学知识和实验技能对实验的仪器、步骤、方法进行逐步的分析研究。其中，有关方案的设计要特别明确：首先原理要具有科学性，不能凭空捏造。最后实验装置要简易，操作必须安全可行，效果要明显。▲▲探究性实验习题，充分体现了新课程理念，考察了学生通过化学实验获取化学知识的能力。在探究过程中要力求做到：三、探究实验的解答注意点：1、细心审题是关键：目的、原理要画出。2、认真分析是核心：①原理分析②材料分析③变量分析④结果分析3、正确表达是保障：大多数学生有实验思路，就是拿不到分，因此我们在表达过程中一定要按格式答题，同时要体现出科学、等量、单一变量与对照性等原则，提高实验的得分率。2应对策略：1.重视化学基本概念和理论的复习。探究性实验试题涉及化学知识的范围广泛，有关于化学基本概念原理方面内容的，也有关于元素化合物知识或有机官能团的性质及反应的。2.重视复习课本实验基本操作。对于每一个实验都弄清原理、相关的仪器装置，注重操作细节，对于每个实验，都要做到：（1）怎么做？（2）为什么要这样做？（3）如果不这样做，会引起什么后果？（4）还能怎么做？对实验中所涉及到的重要化学方程式和重要实验现象均应做到熟练理解和掌握。3.在对于实验数据及现象的分析、处理过程中，注重思维的有序性和条理性的训练，对于有关结论的概括，要用规范的语言来表达。4.注重发散性思维的训练。化学实验中的一个实验多种现象，一个实验现象多种原因，一种仪器多种用途，一种用途多种装置，一种仪器多种用法，一种物质多种制法，一组物质多种鉴别方法等问题，都是培养发散性思维能力的好素材。练习1、2010年广东高考33.（16分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=______________________________________。（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_____________。（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO42－．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑．．．空气的CO2的影响）。①提出合理假设．假设1：只存在SO32－；假设2：既不存在SO32－也不存在ClO；假设3：_________________________________。②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选．．实验试剂：3mol·L－1H2SO4、1molL－1NaOH、0.01mol·L－1KMnO4、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3molL－1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。步骤2：步骤3：32．学习小组设计了如下图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：（1）通入氯气后，A中的现象是。C装置中发生反应的离子方程式为:。（2）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32－氧化成SO42－。设计试验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl－和SO42－的存在。在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论。(可填满也可不填满)限选．．试剂及仪器：2mol/LHCl、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa(NO3)2溶液、0.1mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加。若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42－。步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加。产生白色沉淀。步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中，滴加。(3)为准确测定通入氯气一段时间后剩余FeCl2的物质的量。实验如下：①配制250mL溶液：取洗气瓶C中全部溶液准确配制250mL溶液。②滴定：准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，将0.1980mol/LKMnO4溶液装入，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4溶液VmL。(反应式：Fe2++MnO4－+H+—Fe3++Mn2++H2O，未配平)③计算250mL溶液中FeCl2的物质的量=mol（只列出算式，不做．．运算）。3．(探究创新)化学实验是研究物质性质的基础。(1)下列有关实验操作或测量数据合理的是________(填序号)。a．用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数b．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pHc．用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液(2)某废水样品中含有一定量的Na＋、CO2－3、SO2－3，某研究小组欲测定其中SO2－3的浓度。实验方案：ⅰ.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水中的杂质；过滤，取滤液；ⅱ.精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1mol/LKMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定；ⅲ.记录数据，计算。①下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去)______(填字母序号)。②滴定过程中，有关反应的离子方程式是__________________________________。(3)某同学制备Fe(OH)3胶体：用洁净的烧杯取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中滴加1mol/L的FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是，你认为成功制得Fe(OH)3胶体的特征现象是_________。4(4)用下图装置进行CO2性质的有关实验。①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO3溶液，其目的是_________________________________。②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系：_____________________________。高三化学复习专题之33题---探究性实验题答案1、(1)Na2SO3+H2O(2)Na2SO3(3)①SO32-、ClO-都存在②实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后退色，证明有ClO-，否则无步骤3：在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液若紫红色退去，证明有SO32-，否则无2．（17分）（1）溶液变蓝色，（2分）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－（3分）（2）（8分）（合理即给分）实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加过量．．2mol/LHCl（1分）和1mol/LBaCl2溶液，（1分）振荡。若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42－。步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加入过量lmol/LBa(NO3)2溶液，（1分）振荡，静置。（1分）产生白色沉淀。步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液（1分）和过量的2mol/LHNO3，（1分）振荡。若产生白色沉淀（1分），则洗气瓶B溶液中存在Cl－。（1分）（若在步骤2中：先加足量2mol/LHNO3，再滴加入过量lmol/LBa(NO3)2溶液，（1分）振荡，静置。则在步骤3中就不需要再加入过量的2mol/LHNO3。）（3）②酸式滴定管（2分）③25025.00×0.1980×V×10-3×5或10×0.1980×V×10-3×5（2分）3．(1)c(2)①b②2MnO4+5SO23+6H+===2Mn2++5SO24+3H2O(3)搅拌导致胶体聚沉液体呈透明的红褐色(或澄清红褐色)(4)①除去HCl杂质气体②CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO23(aq)