搜索
1．下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是()A．任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有N、O、F的物质中B．范德华力比氢键的作用还要弱C．范德华力与氢键共同决定物质的物理性质D．范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关解析：只有由分子组成的物质中才存在范德华力，A项错误；范德华力弱于氢键，B项正确；只有由分子组成且分子之间存在氢键的物质，其物理性质才由范德华力和氢键共同决定，C项错误；氢键的强弱主要与形成氢键的原子的电负性有关，D项错误。答案：B2．下列事实不能用氢键来解释的是()A．冰的密度比水小，能浮在水面上B．NH3的沸点比PH3高C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛D．H2O的分解温度比H2S高得多解析：氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则排列，空间利用率低，密度小；由于NH3分子间有氢键，所以其沸点比PH3高；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，故后者沸点较高。H2O比H2S分解温度高是因为H—O共价键比H—S共价键的键能大。答案：D3．(双选题)下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是()A．F2Cl2Br2I2B．CF4CCl4CBr4CI4C．HFHClHBrHID．CH4SiH4GeH4SnH4解析：本题考查物质的熔、沸点高低的判断方法。由分子构成的物质的熔、沸点高低由分子间作用力大小决定。分子间作用力越大，溶、沸点越高，反之越低。A中卤素单质随相对分子质量的增大，分子间作用力逐渐增大，熔、沸点升高，A正确。B错误。C中虽然四种物质的相对分子质量依次增大，但是在HF分子间存在氢键，故HF的熔、沸点是最高的，C错误。D正确。故选AD。答案：AD4．下列说法不正确的是()A．分子间作用力是分子间静电作用的总称B．分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解、电离等也都有影响C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中解析：分子间作用力是分子间静电作用的总称，它包括氢键与范德华力，它的作用弱于化学键，但不属于化学键，它对物质熔、沸点，物质的溶解和电离等均有影响。答案：D5．在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，虚线不表示化学键或分子间作用力的是()解析：C项，氯原子和氯原子之间无化学键和分子间作用力，只表示其相对位置；A项，实线表示共价键，虚线表示分子间作用力；B、D项，实线和虚线均表示共价键。答案：C6．若不断地升高温度，实现“雪花―→水―→水蒸气―→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要作用依次是()A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键解析：雪花―→水―→水蒸气三者的变化是水的三种状态的变化，主要是氢键起作用，水蒸气―→氧气和氢气，发生了化学变化，水分子中的化学键被破坏。答案：B7．水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)，使水分子彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体——冰。其结构示意图如下图所示。则：(1)1mol冰中有________mol“氢键”。(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程式为：____________________。(3)用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点(℃)，则x、y、z的大小关系为________，判断的依据是_______________。解析：由冰的结构示意图可观察到每个水分子与周围4个水分子形成氢键，而每个氢键为两个水分子共有，所以1mol冰中含有的氢键为：4×12＝2(mol)；水电离产生OH－(含有10个电子)，则与其电子数相同的粒子为H3O＋(含有10个电子)，电离方程为：2H2OH3O＋＋OH－。因为H2O中存在氢键，其熔、沸点最高。答案：(1)2(2)2H2OH3O＋＋OH－(3)xzy水中存在氢键，其沸点最高，Mr(H2Se)Mr(H2S)，故H2Se的分子间作用力大于H2S，其沸点高于H2S。8．下图中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线________；表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线__________；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是_________________。A、B、C曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是________，如果把这些氢化物分子间存在的主要影响沸点的相互作用表示为A—H…B，则A元素一般具有的特点是________。解析：ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族第2周期元素的气态氢化物沸点最高的是水，最低的是甲烷；由图可知，A、B、C、D曲线中表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线A；表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线D。同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物中分子间的范德华力依次增大，所以沸点依次升高。A、B、C曲线中第2周期元素的气态氢化物中都存在氢键，所以它们的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点。答案：AD组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点升高H2O、HF、NH3分子间存在氢键电负性大，原子半径小