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版权所有@中国教育出版网-1-地址：郑州市经五路66号邮编：450002(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．1mol·L－1H2SO4溶液的含义是()A．1L水中含有1molH2SO4B．1L溶液中含有1molH＋C．将98gH2SO4溶于1L水中配成溶液D．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4解析：物质的量浓度的含义是单位体积溶液内含有溶质的物质的量。故1mol·L－1H2SO4溶液的含义是：在1LH2SO4溶液中含有1molH2SO4。故选D。答案：D2．设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是()A．22.4LCl2中含有nA个Cl2分子B．1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中有0.1nA个Na＋C．1molH2与1molCl2反应生成nA个HCl分子D．1molCa变成Ca2＋时失去的电子数为2nA解析：A中Cl2的体积不一定在标准状况下，不一定为1mol；B中溶质Na2SO4的物质的量为0.1mol，所以溶液中含有0.2nA个Na＋；C中生成2molHCl，故生成2nA个HCl分子；D中1molCa失去2mole－，即2nA个电子。答案：D3．下列有关实验操作不正确的是(多选)()解析：NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。答案：BC4．在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是()版权所有@中国教育出版网-2-地址：郑州市经五路66号邮编：450002解析：定容后，容量瓶中的液面最低点恰好与刻度线相切。答案：B5．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是()①托盘天平可读取到小数点后一位(以“g”为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，放入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤B．①③④C．②④⑥D．④⑤⑥解析：①②正确。③不正确，因为量筒是一种“流出量式”的量具，如用量筒量取10mLNaOH溶液，倒出的液体(不包括量筒内壁残留液体)就是10mL，所以不应该用水冲洗残留液倒入烧杯。称量的固体先放在小烧杯中溶解，恢复至室温后再倒入容量瓶中，容量瓶不能用作溶解(或稀释)的容器，④不正确；⑤正确；⑥再补水会使V偏大，c偏小。答案：A6．实验室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液解析：因为实验室中没有480mL容量瓶，故选用与之最接近的500mL容量瓶，且欲配制0.1mol·L－1CuSO4溶液，溶质必须称取：CuSO4·5H2O12.5g或CuSO48.0g。答案：D7．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，则溶液中SO2－4的物质的量浓度为()A．56mVmol/LB．3m56Vmol/L版权所有@中国教育出版网-3-地址：郑州市经五路66号邮编：450002C．m56Vmol/LD．3m112Vmol/L解析：因c(Fe3＋)＝m56Vmol/L，根据电荷守恒：3c(Fe3＋)＝2c(SO2－4)，故c(SO2－4)＝m56Vmol/L×32＝3m112Vmol/L，故选D。答案：D8．(2010·山东莘县一中月考)今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL、0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是()A．1∶1∶1B．3∶2∶2C．3∶2∶3D．1∶1∶3解析：溶液的浓度大小与其体积无关。在0.1mol/LNa2SO4溶液中c(SO2－4)＝0.1mol/L；在0.1mol/LMgSO4溶液中c(SO2－4)＝0.1mol/L；在0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中c(SO2－4)＝0.3mol/L，故答案为1∶1∶3。答案：D9．某硝酸的物质的量浓度为cmol·L－1，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g·cm－3)为()A.63caB.6.3acC.6.3caD.63ac解析：根据溶液a%＝cmol·L－1×Mg·mol－1ρg·cm－3×1000mL·L－1×100%将题中所给出的值代入，硝酸的摩尔质量为63g·mol－1。则ρ＝cmol·L－1×63g·mol－11000mL·L－1×a%＝6.3ca。答案：C10．(2010·海南高考)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A．b－aVmol·L－1B．2b－aVmol·L－1C．2b－aVmol·L－1D．22b－aVmol·L－1解析：由题意知V/2L溶液中加入amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，说明该溶液中Mg2＋的物质的量为a/2mol，故原溶液中Mg2＋的物质的量为amol，即MgSO4的物质的量为amol；加入bmolBaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸版权所有@中国教育出版网-4-地址：郑州市经五路66号邮编：450002钡，则原溶液中SO2－4的物质的量为2bmol。由以上分析可知混合溶液中K2SO4的物质的量为(2b－a)mol，所以K＋的物质的量为2(2b－a)mol，其浓度为22b－aVmol·L－1。答案：D二、非选择题11．将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为________，溶液中Na＋的物质的量浓度为________。(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4mol/L(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为________，Cl－的物质的量浓度为________。解析：(1)n(Na2CO3)＝mM＝10.6g106g/mol＝0.1molc(Na2CO3)＝nV＝0.1mol1L＝0.1mol/Lc(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2mol/L(2)根据电荷守恒c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(CO2－3)c(Cl－)＝c(Na＋)－2c(CO2－3)＝0.4mol/L－2×0.1mol/L＝0.2mol/Ln(NaCl)＝n(Cl－)＝0.2mol/L×1L＝0.2molm(NaCl)＝0.2mol×58.5g/mol＝11.7g答案：(1)0.1mol·L－10.2mol·L－1(2)11.7g0.2mol·L－112．某学生用12mol·L－1的浓盐酸配制0.10mol·L－1的稀盐酸500mL。回答下列问题：(1)量取浓盐酸的体积为________mL，应选用的量筒规格为________。(2)配制时应选用的容量瓶规格为________。(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有量筒、________、________、________和试剂瓶。解析：设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl的物质的量守恒建立关系式：12mol·L－1×V＝0.10mol·L－1×500mL，V＝4.2mL；所以应选取10mL量筒；结合配制步骤选取仪器。答案：(1)4.210mL(2)500mL(3)烧杯玻璃棒胶头滴管13．(1)用18mol/L硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸。若实验仪器有：A.100mL版权所有@中国教育出版网-5-地址：郑州市经五路66号邮编：450002量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50mL容量瓶、E.10mL量筒、F.胶头滴管、G.50mL烧杯、H.100mL容量瓶。实验时选用仪器的先后顺序是________(填写编号)。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填写标号)。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次解析：(1)用18mol/L硫酸配制1.0mol/L硫酸，实际是稀释问题的计算及一定物质的量浓度溶液配制的实验操作。根据稀释定律c1V1＝c2V2可计算所需18mol/L浓硫酸的体积为5.6mL。该体积的液体用100mL量筒量取比用10mL量筒量取误差要大，故应选E，不能选A。(2)容量瓶的使用方法：用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，B不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于加热应使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，导致所配溶液浓度会产生误差，C、D均不正确。答案：(1)GECHF或EGCHF(2)BCD14．常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g·cm－3的溶液。请计算：(1)混合后溶液中NaCl的质量分数为________。(2)混合后溶液中NaCl的物质的量浓度为________。(3)在1000g水中需加入________molNaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。(假设密度不变，计算结果保留1位小数)解析：混合后溶液中NaCl的质量分数＝20.0g×14%＋30.0g×24%20.0g＋30.0g×100%＝20%，则c(NaCl)＝1000mL·L－1×1.17g·mL－1×20%58.5g·mol－1＝4.0mol·L－1。在(3)中，设需加入NaCl的物质的量为x，依题意有：x1000g＋58.5g·mol－1x1.17g·mL－1×1000mL＝4.0mol·L－1，解得x＝4.3mol。答案：(1)20%(2)4.0mol·L－1(3)4.3版权所有@中国教育出版网-6-地址：郑州市经五路66号邮编：450002