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1北京师范大学附属实验中学2014—2015学年度高一第一学期期末考试化学《必修1》模块考试试卷考试时间100分钟************第一部分B层、R层、A层必做**********第I卷（选择题，50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（每小题2分，共50分）1．下列元素在自然界中以化合态存在的是①Na②Cl③Al④FeA．①B．①②C．①②③D．①②③④2．下列物质中，属于非电解质的是A．硝酸钾B．氨水C．酒精D．铜3．下列关于胶体，判断不正确．．．的是A．胶体的本质特征是胶粒直径在1nm～100nmB．煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe(OH)3胶体C．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液D．溶液和胶体的分散质都能通过滤纸孔隙4．下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确．．．的是XYZACuSO4·5H2O盐纯净物B胶体分散系混合物C碱性氧化物氧化物化合物D置换反应氧化还原反应离子反应5．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于．．．合金的是A．碳素钢B．水银C．青铜D．黄铜6．某些粒子在化学反应中既能体现氧化性又能体现还原性，下列不属于．．．此类的粒子的是A．Fe2+B．H2O2C．MgD．S7．下列金属中，表面自然形成的氧化膜能保护内层金属不被．．空气氧化的是A．KB．NaC．FeD．Al8．下列电离方程式书写错误．．的是试卷说明：1．本试卷分第一部分和第二部分。第一部分100分，B层、R层、A层必做；第二部分50分，R层、A层必做，B层选做。2．考试结束后，请将机读卡、答题纸收回。3．本试卷可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5Fe56Cu64命题人：高一化学备课组审题人：张建国2A．NaHCO3=Na++HCO3－B．H2CO3=2H++CO32－C．NH3·H2ONH4++OH-D．KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42－9．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是：A．盐酸B．硝酸C．氨水D．氢氧化钠溶液10．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．质量为16g的O2和O3的混合气体中所含的氧原子的个数为NAB．18gNH4+含有质子数为10NAC．1mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2NAD．标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同11．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、Al3+、SO42-、HCO3B．Na+、Ba2+、Cl、SO42-C．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3D．Fe3+、K+、NO3、I12．能够用来鉴别NaCl、AlCl3、FeCl2、MgCl2三种溶液的试剂是A．NaOHB．AgNO3C．氨水D．稀硫酸13.下列关于物质用途的说法中，不正确．．．的是A．Fe2O3可以做油漆的颜料B．Al2O3可用作耐火材料C．铝合金比纯铝的熔点更高D．赤铁矿可用作炼铁的原料14．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．盐酸D．Na2SiO3溶液15．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是A．Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑B．FeCl3溶液刻蚀印刷线路板：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+C．铜溶于酸化的H2O2溶液：Cu+2H++H2O2＝Cu2++2H2OD．Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al+2OH－+2H2O＝2Al(OH)3+3H2↑16．下列说法正确的是A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸B．CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质C．所有盐均电离出金属阳离子和酸根离子D．强电解质的溶液导电能力强于弱电解质的溶液17．反应条件与环境对化学反应会产生影响，下列错误．．的是化学反应影响因素AH2O2不稳定，向溶液中加入少量MnO2后的分解速率明显加快催化剂BNa与O2反应既能生成Na2O也能生成Na2O2温度C20mL双氧水比10mL双氧水产生更多的氧气浓度D过氧化氢在酸、碱、中性条件下将高锰酸钾分别还原成Mn2+、MnO42-、MnO2溶液的酸碱性318．一定条件下，当溶液中XO4-与H2O2分子个数比恰好为2︰5时，溶液中XO4-离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为A．+2B．+3C．+4D．+519．某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是A．Na+、Fe2+B．Al3+、SO42-C．Fe3+、SO42-D．Al3+、Cl-20．下列实验能达到目的的是A．用Na2O2与水反应制氧气B．用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液以制备Al(OH)3D．用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO421．下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体A．①②③B．①③④C．③④⑤D．①④⑤22．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1molN2时转移6mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰123．在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在．．．的金属离子是A．Fe2+和Cu2+B．Fe3+C．Cu2+D．Fe2+24．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应B．一种物质被氧化，必有另一种物质被还原C．2Fe+3Cl2错误!未找到引用源。2FeCl3；Fe+S△FeS由此可以判断氧化性：Cl2SD．Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性AlMg25．将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。当V1＝160mL时，则V2为（）A．240mLB．300mLC．400mLD．440mL4第II卷（填空题共50分）26．（12分）亚氯酸钠是（NaClO2）一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。（1）ClO2中氯元素的化合价是；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做（填“氧化剂”或“还原剂”）；若反应中生成1molNaClO2，转移电子物质的量为mol。（2）写出该反应的化学方程式为（3）科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。还原产物为，当消耗标准状况下1.12LCl2时，制得ClO2g27．（12分）现有含有少量KCl、K2SO4、K2CO3杂质的KNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的KNO3固体，实验流程如下图所示。注：KNO3固体容易受热分解（1）沉淀A的主要成分是、（填化学式）。（2）②中反应的离子方程式是。（3）③进行的实验操作是（填操作名称）。（4）③加入过量的K2CO3溶液的目的是。（5）为了除去溶液3中的杂质，可向其中加入适量的。从此溶液获得KNO3晶体的操作是、、过滤。（6）实验室用上述实验获得的KNO3固体配制500mL0.40mol/LKNO3溶液。①称取KNO3固体的质量是g。②某同学转移溶液的操作如右图所示，含杂质的溶液过量Ba(NO3)2溶液沉淀A溶液1过量AgNO3溶液沉淀B溶液2过量K2CO3溶液沉淀C溶液3③②①KNO3固体5图中用到的仪器是烧杯和___________，该同学操作中的错误．．是_____________________。③取100mL0.40mol/LKNO3溶液加水稀释到400mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为mol/L。28．（16分）某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）回答下列问题：（1）装置B中发生反应的化学方程式是。（2）B、E两处酒精灯，必须后点燃的是。（3）E中出现的现象。（4）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3·6H2O晶体。①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为，现象是。②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的的原因：。③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式。④将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择做氧化剂。29．（10分）现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐的复合剂，可能含有钠、镁、钙、铁等元素。某同学为了确认其中的金属元素，取部分该制剂作为试液，进行如下实验。试液NaOH溶液Na2CO3溶液黄色火焰（现象1）气体过量H+H2O2氨水Na2CO3溶液调节焰色反应沉淀滤液滤液无沉淀（现象2）白色沉淀（现象3）6已知：①焰色反应中，Na元素的焰色为黄色，K元素焰色为紫色②溶液pH=4时，Fe3+沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。请回答下列问题：（1）根据现象1（填“能”或“不能”）确定该试液中含有Na+。（2）现象3中白色沉淀的化学式是。（3）溶液A中加入H2O2时，反应的离子方程式是。（4）根据以上实验，可以推断出此葡萄糖酸盐的复合剂中一定含有的元素是，一定不含有的元素是。ABpH=4溶液溶液红褐色沉淀（现象4）7************第二部分R层、A层必做；B层选做**********第I卷选择题（每题4分共20分）30．下列关于物质的用途，叙述不正确的是A．过氧化钠可用作供氧剂B．HF可以用于刻蚀玻璃C．镁铝合金可用作制造飞机的材料D．高纯硅用来制造光导纤维31．某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色沉淀，则X是A．CuOB．Al2O3C．MgOD．SiO232．为了确定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分，下列实验操作及叙述中不正确的是A．取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则可证明晶体的成分中含有结晶水B．取少量样品溶于水，向溶液中滴入几滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C．取少量样品溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D．取少量样品放入试管中，加入少量浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有NH4+33．下列各反应对应的离子方程式正确的是（）A．次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫：ClO－+H2O+SO2=HClO+HSO3－B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42—=BaSO4↓＋H2OD．50mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.05molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-34．将7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物完全溶解于水配成100mL溶液，测得溶液中c(Na+)＝0.6mol/L。若将等质量的混合物与过量盐酸反应后加热蒸干，可以得到固体的质量是A．3.12gB．3.51gC．5.02gD．无法计算第II卷填空题（共40分）35．（14分）氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，若将MnO2换成K