2014-2015年度北师大实验中学高一上学期期末考试化学试题(含答案)

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1北京师范大学附属实验中学2014—2015学年度高一第一学期期末考试化学《必修1》模块考试试卷考试时间100分钟************第一部分B层、R层、A层必做**********第I卷(选择题,50分)每小题只有一个选项......符合题意(每小题2分,共50分)1.下列元素在自然界中以化合态存在的是①Na②Cl③Al④FeA.①B.①②C.①②③D.①②③④2.下列物质中,属于非电解质的是A.硝酸钾B.氨水C.酒精D.铜3.下列关于胶体,判断不正确...的是A.胶体的本质特征是胶粒直径在1nm~100nmB.煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe(OH)3胶体C.丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液D.溶液和胶体的分散质都能通过滤纸孔隙4.下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系,不正确...的是XYZACuSO4·5H2O盐纯净物B胶体分散系混合物C碱性氧化物氧化物化合物D置换反应氧化还原反应离子反应5.合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中,不属于...合金的是A.碳素钢B.水银C.青铜D.黄铜6.某些粒子在化学反应中既能体现氧化性又能体现还原性,下列不属于...此类的粒子的是A.Fe2+B.H2O2C.MgD.S7.下列金属中,表面自然形成的氧化膜能保护内层金属不被..空气氧化的是A.KB.NaC.FeD.Al8.下列电离方程式书写错误..的是试卷说明:1.本试卷分第一部分和第二部分。第一部分100分,B层、R层、A层必做;第二部分50分,R层、A层必做,B层选做。2.考试结束后,请将机读卡、答题纸收回。3.本试卷可能用到的原子量:H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5Fe56Cu64命题人:高一化学备课组审题人:张建国2A.NaHCO3=Na++HCO3-B.H2CO3=2H++CO32-C.NH3·H2ONH4++OH-D.KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-9.除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的溶液是:A.盐酸B.硝酸C.氨水D.氢氧化钠溶液10.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.质量为16g的O2和O3的混合气体中所含的氧原子的个数为NAB.18gNH4+含有质子数为10NAC.1mol过氧化钠与足量水反应时,转移电子的数目为2NAD.标准状况下,相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同11.在某酸性溶液中,能大量共存的离子组是A.Na+、Al3+、SO42-、HCO3B.Na+、Ba2+、Cl、SO42-C.Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3D.Fe3+、K+、NO3、I12.能够用来鉴别NaCl、AlCl3、FeCl2、MgCl2三种溶液的试剂是A.NaOHB.AgNO3C.氨水D.稀硫酸13.下列关于物质用途的说法中,不正确...的是A.Fe2O3可以做油漆的颜料B.Al2O3可用作耐火材料C.铝合金比纯铝的熔点更高D.赤铁矿可用作炼铁的原料14.下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是A.NaOH溶液B.Na2CO3溶液C.盐酸D.Na2SiO3溶液15.下列解释事实的离子方程式不正确...的是A.Na放入水中,产生气体:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.FeCl3溶液刻蚀印刷线路板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C.铜溶于酸化的H2O2溶液:Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2OD.Al片与少量NaOH溶液反应,产生气体:2Al+2OH-+2H2O=2Al(OH)3+3H2↑16.下列说法正确的是A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸B.CO2的水溶液可以导电,所以CO2是电解质C.所有盐均电离出金属阳离子和酸根离子D.强电解质的溶液导电能力强于弱电解质的溶液17.反应条件与环境对化学反应会产生影响,下列错误..的是化学反应影响因素AH2O2不稳定,向溶液中加入少量MnO2后的分解速率明显加快催化剂BNa与O2反应既能生成Na2O也能生成Na2O2温度C20mL双氧水比10mL双氧水产生更多的氧气浓度D过氧化氢在酸、碱、中性条件下将高锰酸钾分别还原成Mn2+、MnO42-、MnO2溶液的酸碱性318.一定条件下,当溶液中XO4-与H2O2分子个数比恰好为2︰5时,溶液中XO4-离子被还原为较低价态,则X元素的化合价变为A.+2B.+3C.+4D.+519.某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-离子,其中加入足量的Na2O2固体后,再加入足量的盐酸溶解沉淀,最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是A.Na+、Fe2+B.Al3+、SO42-C.Fe3+、SO42-D.Al3+、Cl-20.下列实验能达到目的的是A.用Na2O2与水反应制氧气B.用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液以制备Al(OH)3D.用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO421.下列关于容量瓶使用方法的叙述中,正确的是①使用容量瓶前检查是否漏水;②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体;③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用;④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶;⑤加水定容时,不小心超出刻度线,用滴管吸出多余液体A.①②③B.①③④C.③④⑤D.①④⑤22.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是A.NaNO2是还原剂B.NH4Cl中N元素被还原C.生成1molN2时转移6mol电子D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰123.在FeCl3溶液中,加入过量的铜粉,充分反应后,溶液中一定不存在...的金属离子是A.Fe2+和Cu2+B.Fe3+C.Cu2+D.Fe2+24.下列关于氧化还原反应的叙述中,正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.一种物质被氧化,必有另一种物质被还原C.2Fe+3Cl2错误!未找到引用源。2FeCl3;Fe+S△FeS由此可以判断氧化性:Cl2SD.Mg在化学反应中失去2个电子,而Al在化学反应中失去3个电子,因此还原性AlMg25.将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1mol/LNaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。当V1=160mL时,则V2为()A.240mLB.300mLC.400mLD.440mL4第II卷(填空题共50分)26.(12分)亚氯酸钠是(NaClO2)一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。(1)ClO2中氯元素的化合价是;在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做(填“氧化剂”或“还原剂”);若反应中生成1molNaClO2,转移电子物质的量为mol。(2)写出该反应的化学方程式为(3)科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下,将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。还原产物为,当消耗标准状况下1.12LCl2时,制得ClO2g27.(12分)现有含有少量KCl、K2SO4、K2CO3杂质的KNO3溶液,选择适当的试剂除去杂质,得到纯净的KNO3固体,实验流程如下图所示。注:KNO3固体容易受热分解(1)沉淀A的主要成分是、(填化学式)。(2)②中反应的离子方程式是。(3)③进行的实验操作是(填操作名称)。(4)③加入过量的K2CO3溶液的目的是。(5)为了除去溶液3中的杂质,可向其中加入适量的。从此溶液获得KNO3晶体的操作是、、过滤。(6)实验室用上述实验获得的KNO3固体配制500mL0.40mol/LKNO3溶液。①称取KNO3固体的质量是g。②某同学转移溶液的操作如右图所示,含杂质的溶液过量Ba(NO3)2溶液沉淀A溶液1过量AgNO3溶液沉淀B溶液2过量K2CO3溶液沉淀C溶液3③②①KNO3固体5图中用到的仪器是烧杯和___________,该同学操作中的错误..是_____________________。③取100mL0.40mol/LKNO3溶液加水稀释到400mL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为mol/L。28.(16分)某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)回答下列问题:(1)装置B中发生反应的化学方程式是。(2)B、E两处酒精灯,必须后点燃的是。(3)E中出现的现象。(4)该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸,用该溶液制取FeCl3·6H2O晶体。①欲检验溶液中含有Fe3+,选用的试剂为,现象是。②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+,用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的的原因:。③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾褪色,溶液中反应的离子方程式。④将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择做氧化剂。29.(10分)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐的复合剂,可能含有钠、镁、钙、铁等元素。某同学为了确认其中的金属元素,取部分该制剂作为试液,进行如下实验。试液NaOH溶液Na2CO3溶液黄色火焰(现象1)气体过量H+H2O2氨水Na2CO3溶液调节焰色反应沉淀滤液滤液无沉淀(现象2)白色沉淀(现象3)6已知:①焰色反应中,Na元素的焰色为黄色,K元素焰色为紫色②溶液pH=4时,Fe3+沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。请回答下列问题:(1)根据现象1(填“能”或“不能”)确定该试液中含有Na+。(2)现象3中白色沉淀的化学式是。(3)溶液A中加入H2O2时,反应的离子方程式是。(4)根据以上实验,可以推断出此葡萄糖酸盐的复合剂中一定含有的元素是,一定不含有的元素是。ABpH=4溶液溶液红褐色沉淀(现象4)7************第二部分R层、A层必做;B层选做**********第I卷选择题(每题4分共20分)30.下列关于物质的用途,叙述不正确的是A.过氧化钠可用作供氧剂B.HF可以用于刻蚀玻璃C.镁铝合金可用作制造飞机的材料D.高纯硅用来制造光导纤维31.某氧化物X难溶于水,能与烧碱反应生成易溶于水的化合物Y,将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色沉淀,则X是A.CuOB.Al2O3C.MgOD.SiO232.为了确定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分,下列实验操作及叙述中不正确的是A.取少量样品放入试管中,加热,试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团,变蓝则可证明晶体的成分中含有结晶水B.取少量样品溶于水,向溶液中滴入几滴新制氯水,再滴入2滴KSCN溶液,溶液变为红色,则可证明晶体的成分中含有Fe2+C.取少量样品溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO42-D.取少量样品放入试管中,加入少量浓NaOH溶液并加热,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,则可证明晶体的成分中是否含有NH4+33.下列各反应对应的离子方程式正确的是()A.次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫:ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3-B.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液:Ba2++OH-+H++SO42—=BaSO4↓+H2OD.50mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.05molCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-34.将7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物完全溶解于水配成100mL溶液,测得溶液中c(Na+)=0.6mol/L。若将等质量的混合物与过量盐酸反应后加热蒸干,可以得到固体的质量是A.3.12gB.3.51gC.5.02gD.无法计算第II卷填空题(共40分)35.(14分)氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应,若将MnO2换成K

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