20141118第二节_几种重要金属的化合物

1、氧化钠和过氧化钠（1）氧化钠是_______色固体，过氧化钠是_______色固体。白淡黄一、钠的重要化合物请写出Na2O与H2O、CO2反应的化学方程式Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O2？1）.Na2O2与水的反应产生气泡溶液先变红，后褪色试管壁发烫气体是O2反应放热使酚酞褪色O2浓使酚酞褪色NaOH温度使酚酞褪色某种生成物使酚酞褪色反应方程式：实质：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可能原因？实验3－52Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2既是氧化剂又是还原剂，Na2O2是强氧化剂。用途：可做漂白剂（强氧化性漂白）过氧化钠与水反应的化学方程式：2e-2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。Na2O2既是氧化剂又是还原剂过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2）.Na2O2与CO2的反应2e-练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。Na2ONa2O2颜色状态氧元素价态生成条件与水反应与CO2反应特性氧化钠与过氧化钠的比较淡黄色固体白色固体-2价-1价常温点燃Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2过氧化物、强氧化性碱性氧化物碳酸钠俗名叫_______，也叫_______，碳酸氢钠俗名叫_______。碳酸钠晶体的化学式是______________，碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去________变成碳酸钠粉末。纯碱苏打小苏打Na2CO3·xH2O结晶水2、碳酸钠和碳酸氢钠步骤1gNa2CO31gNaHCO3①几滴水②10mL水③1~2滴酚酞结论白色粉末，加水结块变为晶体，放热振荡时间长可溶解细小白色粉末，加水部分溶解，热量几乎不变化固体量减小溶液变红（较深）溶液变微红色易溶于水，溶液碱性比NaHCO3强溶解度小于Na2CO3，溶液碱性比Na2CO3弱Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性和碱性溶解度：Na2CO3NaHCO3碱性：Na2CO3NaHCO3科学探究(1)碳酸氢钠受热分解装置图返回探究（2）热稳定性结论:碳酸钠稳定,碳酸氢钠不稳定.受热易分解。现象：加热Na2CO3澄清的石灰水不变浑浊，加热NaHCO3石灰水变浑浊Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3==NaHCO3Na2CO3澄清的石灰水1、Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2OCO32-+2H+==+CO2↑+H2O2、NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2OHCO3-+H+==CO2↑+H2O结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。探究（3）与酸反应Na2CO3+HCl=2NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O（滴加）问题:如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？方法一：加热Na2CO3和NaHCO3，比较澄清石灰水是否变浑浊。方法二：Na2CO3和NaHCO3配成稀溶液，加入CaCl2或BaCl2溶液,比较是否有沉淀.Na2CO3与NaHCO3的相互转化：Na2CO3NaHCO3CO2+H2O①固体加热，②溶液氢氧化钠NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2==2NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△名称碳酸钠碳酸氢钠2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑化学式Na2CO3NaHCO3俗名苏打、纯碱小苏打色、态白色粉末白色细小晶体溶解度大小溶解度：Na2CO3＞NaHCO3水溶液碱性碱性（同浓度）：Na2CO3＞NaHCO3与酸反应离子方程式NaHCO3比Na2CO3快HCO3-＋H＋=H2O+CO2↑热稳定性热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3CO32-＋2H＋=H2O+CO2↑碳酸钠和碳酸氢钠性质比较=246钠：黄色钾：紫色3、焰色反应实验3-6：金属的焰色反应金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。实验步骤：①用盐酸洗净铂丝，将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后“洗”“烧”，“蘸”“烧”，“洗”“烧”铯的焰色钠黄色铜绿色钾紫色钙砖红色铷的焰色锶洋红色钡黄绿色二、铝的重要化合物1、氧化铝（Al2O3）①物性：Al2O3是一种白色难熔的固体,不溶于水，可作耐火材料(熔点2050℃)(天然产物称作刚玉)氧化铝的天然存在形式铝土矿由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成刚玉氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。精美的氧化铝陶瓷制品耐火坩埚耐火砖燃器具点火瓷头实验一氧化铝的性质探究实验内容实验现象结论化学方程式和离子方程式氧化铝中滴加盐酸氧化铝中滴加氢氧化钠沉淀溶解氧化铝能与盐酸反应沉淀溶解Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH¯=2AlO2+H2O氧化铝能与氢氧化钠反应氧化铝中滴加氨水沉淀不溶解氧化铝不与氨水反应无偏铝酸钠②化学性质——两性氧化物既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氧化物。但不与氨水反应AlO2-Al2O3Al3+③用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。2Al2O3===4Al+3O2↑电解熔融[实验3-7]：Al2(SO4)3溶液中加入少量NH3·H2O现象：生成白色胶状沉淀Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+（1）实验室制备氢氧化铝——氨水与铝盐反应2、氢氧化铝(Al(OH)3)AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（2）物理性质:氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体.在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状,能凝聚水中悬浮物,又有吸附色素的性能。氢氧化铝胶体可用作净水剂、色素吸附剂等。2Al(OH)3===Al2O3＋3H2O△（3）氢氧化铝的化学性质：实验3—8向Al(OH)3沉淀中分别加入NaOH、HCl和NH3·H2O①不稳定性：实验内容实验现象结论化学反应方程式离子反应方程式沉淀溶解沉淀溶解氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解氢氧化铝与盐酸反应而溶解Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH¯=AlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O取一份氢氧化铝，向其中逐滴滴入氢氧化钠观察现象取一份氢氧化铝，向其中滴入盐酸观察现象。向氢氧化铝中滴加氨水沉淀不溶解氢氧化铝不与氨水反应无②两性氢氧化物既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化物。但不与氨水反应。思考：NaHCO3既能和强酸又能和强碱反应，它具有两性？AlO2-Al(OH)3Al3+氢氧化铝的用途胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：反应生成二氧化碳，压力增大加剧胃穿孔此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子方程式：Al(OH)3+OH¯=2AlO2+2H2O3、硫酸铝钾{KAl(SO4)2}KAl(SO4)2·12H2O或K2SO4•Al2(SO4)3•24H2O俗名明矾，无色晶体、易溶于水，是一种复盐，常用作净水剂。KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-说起明矾，人们对它是很熟悉的，也有人管它叫白矾，化学名称叫硫酸钾铝。然而明矾不只用作化工原料，它还是一个净水能手呢！有一次，我们下乡搞调查研究，在做午饭的时候，发现缸里的水太浑，不能用，正在为此而着急的时候，农技站的张技术员来了，他看见我们没有办法，立刻取出几块明矾，把它研成细未，然后撒在水缸里。不一会儿，缸里的水变得清澈透底了。原理：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+胶体Al3+AlO2AlAl2O3Al(OH)3Al(OH)3铝及其重要化合物之间的转化②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿⒀⒁①再见三、铁的重要化合物1、铁的氧化物砖的颜色为何有青有红？Fe3O4黄铁矿（FeS2）赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（Fe3O4）硫酸亚铁陨铁浅绿色浅绿色白色红褐色棕黄色棕黄色1、铁的氧化物：氧化亚铁氧化铁四氧化三铁分子式俗名色、态铁的化合价水溶性FeOFe2O3Fe3O4——铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3+2、+3不溶不溶不溶FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O化学性质：FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O①不溶于水也不与水反应②与酸反应：③FeO不稳定6FeO+O2=2Fe3O4离子方程式：碱性氧化物Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O④均能被CO还原成FeFe3O4+4CO===3Fe+4CO2高温Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温用途：Fe2O3：红色的油漆，炼铁原料方案一：能否通过铁和水反应制得？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？2、铁的氢氧化物如何制备铁的氢氧化物？思考：铁有哪些氢氧化物？2、铁的氢氧化物——氢氧化铁和氢氧化亚铁Fe(OH)3Fe(OH)2(1)制备：实验3-9：用一支试管取2mLFeCl3溶液，使用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)现象：产生红褐色沉淀。实验3-9：用一支试管取2mLFeSO4溶液，使用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液，观察现象。FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4(白色沉淀)现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色沉淀)Fe2+2OH=Fe(OH)2(白色沉淀)⑵铁的氢氧化物的化学性质：Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O；Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O；△2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O；Fe(OH)2Fe(OH)3色态水溶性制法加热分解与盐酸反应转化白色固体红褐色固体不溶不溶Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2OFe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2OFe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O△隔绝空气Fe(OH)2==FeO+H2O△3、铁盐和亚铁盐⑴Fe2+、Fe3+常用的检验方法Fe3+的检验：a.观察颜色：Fe3+的溶液呈棕黄色b.加碱液：Fe3++3OH=Fe(OH)3c.加K