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高二化学试题卷（共6页）－12014学年第一学期期末考试样卷高二化学试题卷注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码、考场号写在答题卷上。3．答案必须做在答题卷上，做在试题卷上无效。4．可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32Cu:64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列有关含氮物质的说法不．正确的是A．实验室合成氨的实现奠定了工业大规模合成化肥的基础B．人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞C．工业硝酸由于含有少量Fe3＋而略显黄色D．铵态氮肥与碱性肥料混合使用会降低肥效2．下列有关硅及其化合物的说法不．正确的是A．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的主要材料B．SiO2能与CaCO3在一定条件下反应生成CO2，说明H2SiO3的酸性强于H2CO3C．硅酸盐分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物D．四氯化硅在高温条件下用氢气还原可制得高纯度的硅3．下列说法正确的是A．将纯碱溶于热水中清洗油污，目的是通过加热促进纯碱的水解以增强溶液的碱性B．其他条件不变时，升高温度能使活化分子数增加，但活化分子百分数不变C．ΔH＜0的反应在任何温度下都能自发进行D．中和热测定实验时环形玻璃搅拌棒易碎，可改用环形铜质搅拌棒代替4．下图是利用过渡态理论分析化学反应过程能量变化与反应进程的示意图。图Ⅰ表示的是1molNO2与1molCO气体恰好反应生成CO2和NO的过程示意图；图Ⅱ表示的是1molCO2与1molNO气体恰好反应生成NO2和CO的过程示意图（部分数据未标注）。有关描述正确的是A．图Ⅰ表示的热化学方程式为NO2(g)+CO(g)＝CO2(g)+NO(g)△H＝＋234kJ•mol－1B．图Ⅰ表示反应的活化能为234kJ•mol－1C．图Ⅱ表示的热化学方程式为CO2(g)+NO(g)＝NO2(g)+CO(g)△H＝－234kJ•mol－1D．图Ⅱ表示反应的活化能为368kJ•mol－1高二化学试题卷（共6页）－25．比亚迪公司研发的具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其它材料电池，电池总反应为：V2O5＋xLiLixV2O5。下列说法中正确的是A．锂在放电时做正极材料，充电时为阳极材料B．电池在放电时，Li＋向负极移动C．该电池充电时阳极的反应为：LixV2O5－xe－＝V2O5＋xLi＋D．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应6．含Cr2O72—的酸性废水用Fe做电极电解处理，并发生一些化学变化后，最终铬元素以Cr(OH)3的形式除去，下列有关说法不．正确的是A．阳极反应为Fe－3e—＝Fe3＋B．除铬过程中会发生反应：Cr2O72—＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OC．过程中也会有Fe(OH)3沉淀生成D．电解的电路中每转移12mol电子，理论上有1molCr2O72—被还原7．在一体积不变的密闭容器中CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)△H＜0，达到化学平衡状态后，改变一个条件混合气体颜色变浅的是A．升高温度B．充入一定量N2C．使用催化剂D．增大CO的浓度8．某温度下，在一固定体积的密闭容器中发生反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．v正(B)＝2v正(D)B．混合气体密度不再变化C．混合气体压强不再变化D．气体的总物质的量不再改变9．25℃时，向某密闭容器中充入0.1mol•L—1的X气体和0.2mol•L—1的Y气体，经过5分钟达到平衡状态时，有0.05mol•L—1的X气体、0.05mol•L—1的Y气体和0.1mol•L—1的Z气体。下列说法正确的是A．增大压强会使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数等于1600B．反应达到平衡时，X的转化率为25％C．反应可表示为3X(g)+Y(g)2Z(g)D．用Y表示的化学反应速率v(Y)＝0.01mol•L—1•min—110．下列图示与对应叙述相符合的是A．图I：反应H2+I22HI达平衡后，t0时降低温度反应速率随时间的变化B．图Ⅱ：反应2SO32SO2＋O2达平衡后，扩大容器体积时各成分的物质的量随时间的变化（图中a、b、c分别代表SO2、O2、SO3的物质的量的变化曲线）C．图III：反应N2+3H22NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系D．图IV：反应CO2(g)+H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH0，水蒸气含量随时间的变化高二化学试题卷（共6页）－311．下列实验能够成功的是A．将加热氯化铵固体产生的气体通过碱石灰后得到比较纯净的氨气C．将二氧化硅溶于盐酸制得四氯化硅B．慢慢加热氯化铝溶液至剩余少量水时，利用余热蒸干制备氯化铝晶体D．用pH计判断酸碱中和滴定终点12．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A．在能使pH试纸变红的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl—、NO3—B．在含有S2－离子的溶液中：NH4＋、K＋、Cl—、SO42—C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12mol•L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl—、ClO—D．在无色溶液中：NH4＋、Mg2＋、SO42－、SiO32－13．三种弱酸HA、H2B、HC的电离常数如下表所示。HAH2BHCKaKa1Ka2Ka3Ka4数值1.8×10—54.3×10—75.6×10—114.9×10—10据此判断下列反应不能．．发生的是A．HA＋HB—(少量)＝H2B＋A—B．H2B(少量)＋C—＝HB—＋HCC．HA(少量)＋C—＝HC＋A—D．HB—＋C—(足量)＝B2—＋HC14．已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示，下列有关描述正确的是A．M是水在95℃时的电离平衡曲线B．XY线上任意一点的pH＝7C．95℃时，pH＝a的盐酸与pH＝b的NaOH溶液按体积比100:1混合后的溶液pH＝6，则a＋b＝14D．95℃时，碳酸钠溶液中由于CO32—的影响，KW≠10—1215．常温下0.1mol•L—1的NaHSO3溶液的pH＝5，0.1mol•L—1的NaHCO3溶液的pH＝9。下列有关两种溶液中各微粒间的物质的量浓度关系式（R表示S或C）不．正确的是A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3—)＋2c(RO32—)＋c(OH—)B．c(H2RO3)＋c(HRO3—)＋c(RO32—)＝0.1mol•L—1C．c(Na＋)＞c(HRO3—)＞c(H＋)＞c(RO32—)＞c(OH—)D．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32—)＋c(OH—)16．由硝铵和硫铵组成的氮肥，为确定其含氮量，取样品14.6g与足量烧碱充分反应放出标准状况下NH34.48L。该氮肥的含氮量为A．28.8％B．19.2％C．14.4％D．9.6％高二化学试题卷（共6页）－4第II卷（非选择题，共52分）二、填空题（本大题有4小题，共36分）17．（6分）水煤气在工业上用作燃料，也是重要的化工原料，一般是水蒸气通过炽热的焦炭而生成的气体，主要成份是CO和H2。已知：C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)△H＝＋172.5kJ•mol－1C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)△H＝＋131.3kJ•mol－1（1）CO可以与水蒸气继续反应得到氢气，该反应的热化学方程式为：▲。（2）熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)被称为第二代燃料电池，MCFC电池往往以熔融碳酸盐作电解质，在650℃下工作。以水煤气为燃料的MCFC电池，应在电池的▲（填“正极”或“负极”）通入水煤气；另一电极通入空气与CO2的混合气，其电极反应式为▲。18．（8分）加“碘”食盐实际添加的是碘酸钾。以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解可制得KIO3，其简易装置如图所示。已知：3I2＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O。①通电前若加入少量淀粉溶液，通电后发现右侧溶液变蓝色，一段时间后蓝色逐渐变浅。B为电解池的▲（填“阳极”或“阴极”）。②某电极上发生的反应产生气体从c孔排出并回收利用，该电极上的电极反应式为▲。③为了制取KIO3，图中所示的离子交换膜应选用▲（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，电解槽内生成KIO3的总反应方程式为▲。19．（12分）实验室模拟SO2与O2在一定条件下反应生成SO3。现将1.00molSO2与1.00molO2置于一体积不变的1L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝akJ·mol－l在其他条件不变的情况下，不同温度时SO3的浓度（mol·L—1）随时间（min）的变化如下表格所示：（1）从上表的数据可以判断a▲0（填“”或“”)，理由是▲；该反应的熵变△S▲0（填“”或“”)。理论上该反应在▲（填“高温”或“低温”）条件下可自发进行。（2）T1温度下，0～10min内化学反应速率v(O2)＝▲mol·L－1·min－1。T2温度下的化学平衡常数K＝▲（不写单位）。（3）下列有关该反应的说法正确的是▲。A．T1温度时反应在10min时的混合气体密度是30min时密度的0.6倍高二化学试题卷（共6页）－5B．T1温度时反应在10min时的混合气体的平均相对分子质量与30min时相等C．T2温度时当c(SO2)＝c(SO3)时达到化学平衡状态D．T1、T2温度下分别达到化学平衡状态时T1温度下压强小（4）下图是在T1温度下的v－t图像。在T1温度下30min时将容器的体积缩小至0.5L，请在图像中画出在T1温度下重新达到平衡的图像。20．（10分）常温下，向100mL0.01mol·L－1MOH溶液中逐滴加入0.02mol·L－1HA溶液，滴加过程中混合溶液的pH随着HA溶液体积变化如图所示（体积变化忽略不计）。（1）由图中信息可知HA为▲酸(填“强”或“弱”），理由是▲。（2）R点时由水电离出的c(OH－)＝▲mol·L－1。（3）P点时所得溶液中，c(M＋)▲c(A－)(填“”、“”或“＝”)；常温下一定浓度的MA稀溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为：▲。（4）Q点时所得溶液中，c(A－)+c(HA)▲2c(M＋)，c(M＋)▲c(HA)(填“”、“”或“＝”)。三、实验题（本大题有1小题，共7分）21．（7分）某实验小组欲测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x的值。已知：草酸易溶于水，且容易被酸性的KMnO4溶液氧化：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。学习小组的同学按照以下实验步骤测定x值。①用分析天平称取6.3000g纯草酸晶体，并配制成500mL水溶液。②取20.00mL配制好的草酸溶液于锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。③另取一只滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，然后注入0.1000mol·L－1的KMnO4标标准液，调整液面刚好在0刻度。慢慢滴加标准液，达到滴定终点时记下读数。④按照步骤②和③再重复两次，根据三次实验数据进行数据处理。请回答下列问题：（1）步骤①配制溶液用到的仪器除天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等仪器外还需要的玻璃高二化学试题卷（共6页）－6仪器有▲。（2）步骤②时一般要在锥形瓶中加入判断滴定终点的指示剂，若需指示剂请写出指示剂的名称，若不需要指示剂，请说明判断滴定终点的方法：▲。（3）步骤③应该用▲滴定管盛装标准液，步骤③的主要错误是▲，该错误会导致测得的x的值▲（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（4）第一次实验达到滴定终点时的液面如图所示，读数为▲mL。（5）该学习小组同学三次实验标准液的体积非常接近，且平均体积恰好为第一次的读数。最终求得x＝▲(保留一位小数)。四、计算题（本大题有2小题，共9分）22．（4分）将12.8g铜完全溶于适量浓硝酸中，生成标准状况下的氮的氧化物（仅含NO2和NO）5.6L。（1）若用2mol·L－1的NaOH溶液吸收气体，恰好