4.1开发利用金属矿物和海水资源第2课时海水资源的开发利用每课一练(人教版必修2)练基础落实1.如果实行海水淡化来供居民用水,下列方法中在原理上完全不可行的是()A.加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化B.利用太阳能使海水升温,通过蒸馏而使其淡化C.将海水缓慢降温凝固以获取淡水D.将海水通过离子交换树脂以除去各种离子2.6月5日是世界环境日,环境与可持续发展是永远的主题,利用海水是可持续发展的一个任务,对于海水的利用认识错误的是()A.海水中有人类大量需要的物质,人类可以大量开发海水中的物质,以满足资源短缺的问题B.海水可以成为廉价的能源基地,但不能开发过度,要适度使用和开发C.可以用太阳能电解海水以获取氢能源D.人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡3.海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能4.从海藻灰中提取碘的方法:往海藻灰浸取液中通入Cl2后,用升华方法将置换的碘提纯。但浸取液中通入Cl2时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr,为了消除这两种杂质,使其中的碘完全游离出来,可加入适量的()A.CaOB.KIC.H2OD.酒精5.海水淡化可采用膜分离技术,如下图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能透过淡化膜,从而得到淡水,对加压后右侧海水成分的变化进行分析,正确的是()A.溶质质量增加B.溶液质量不变C.溶剂质量减少D.溶质质量分数不变6.海水中含有氯化镁,从海水中提取镁,可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳,②在引入海水的水渠中加石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物,③将沉淀物与盐酸反应,结晶过滤、干燥产物,④将得到的产物熔融后电解。关于提取镁,下列说法不正确的是()A.此法的优点之一是原料丰富B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C.第④步电解时同时会产生氯气D.以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应练方法技巧——化工原理的判断技巧7.从海水提取溴的过程中,有如下反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O,与上述反应在原理上最相似的反应是()A.2NaBr+Cl2===Br2+2NaClB.AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaClC.2H2S+SO2===3S↓+2H2OD.Cl2+H2O===HCl+HClO题号1234567答案练综合拓展8.海水中含有大量的氯化镁,从海水中提取镁的生产流程如下图所示:海水――→CaO[操作①]Mg(OH)2――→试剂①[溶解]MgCl2,[操作②]MgCl2·6H2O――→HCl[加热]MgCl2,[操作③]Mg回答下列问题:(1)写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式:________________________________________________________________________,操作①主要是指________。(2)试剂①可选用________,该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)操作②主要是指________________________________________________________________________。(4)经操作③最终可得金属镁,该反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。9.某同学为了验证海带中含有碘,拟进行如下实验,请完成相关问题。(1)第1步:灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有________(填代号,限填3项)。A.试管B.瓷坩埚C.坩埚钳D.铁三脚架E.泥三角F.酒精灯G.烧杯H.量筒(2)第2步:I-溶液的获取。操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)第3步:氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用________(填代号)。A.浓硫酸B.新制氯水C.KMnO4溶液D.H2O2理由是_________________________________________________________。(4)第4步:碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液,滴加淀粉溶液,如果溶液显蓝色,则证明海带中含碘。第二节资源综合利用环境保护参考答案1.A[海水淡化的方法:蒸馏法、电渗析法、离子交换法。选项A,明矾的主要成分是KAl(SO4)2·12H2O,加明矾不能使海水中的盐沉淀出来,所以不能使海水淡化。]2.A3.C[海水中的钾元素是以化合态形式存在,要由化合态转化为游离态,一定发生氧化还原反应,故A不正确;海水蒸发制海盐,发生了物理变化,B也不正确;电解熔融NaCl可以制得Na和Cl2,C正确;潮汐发电是将机械能转化为电能,因此D也不正确。]4.B[ICl和IBr与Cl2性质相似,可将KI氧化为碘单质,从而消除杂质。]5.C[右侧海水中水分子能透过淡化膜进入左侧淡水池,而各种离子不能透过淡化膜,故溶质质量不变,溶剂质量减少,溶质质量分数增大。]6.D[海水中含有丰富的镁元素,是镁的重要来源之一。从海水中制取镁,将贝壳煅烧制CaO,与水反应生成Ca(OH)2,加入海水中生成Mg(OH)2,过滤,然后用盐酸溶解,浓缩得到氯化镁,再进行电解,得到金属镁。涉及的化学反应类型有分解反应、化合反应、复分解反应。]7.C[在5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O的反应中,Br-被BrO-3氧化,生成Br2,在四个答案中只有C项中被氧化和被还原的元素为不同价态的同一元素硫,最后生成单质硫,二者原理相同。]8.(1)CaO+MgCl2+H2O===Mg(OH)2↓+CaCl2过滤(2)盐酸Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O(3)蒸发结晶(4)MgCl2(熔融)=====电解Mg+Cl2↑9.(1)BEF(2)将灰烬转移到烧杯中,加适量蒸馏水,用玻璃棒充分搅拌,煮沸,过滤(3)D过氧化氢是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染(不会进一步氧化单质碘)解析本题给出实验任务和步骤,考查学生对实验原理的理解,并考查学生根据实验目的选择正确的试剂操作完成规定“实验”的能力。灼烧固体通常在坩埚中进行,所以涉及的硅酸盐质仪器应有瓷坩埚、酒精灯、泥三角。灼烧所得灰烬含有可溶性I-的盐,欲得其溶液需溶解、过滤,滤液即为含I-的溶液。将I-氧化为I2,以用于第4步的检验,最好选用过氧化氢,因为过氧化氢作氧化剂,还原产物为H2O且无杂质生成,2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O,加少量稀酸会促进反应。