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第1页共10页◎第2页共10页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前【学科网学易大联考】2014年11月高三上学期期中统考【福建卷】理科综合能力测试化学试题考试范围：高考全部内容；考试时间：120分钟；命题人：学科网大联考命题中心题号一二总分得分注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。4．以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64第I卷（必做）一、选择题（本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）6．下列有关物质应用的说法正确的是A．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素对人体没有任何作用B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C．常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁制容器存放浓硝酸D．液氨汽化时吸热，常用作制冷剂7．下列关于有机化合物的结构、性质说法正确的是A．将石油分馏可以获得重要的有机化工原料——乙烯B．乙烯、苯、乙醇均能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液鉴别D．淀粉、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物，完全燃烧的产物不完全相同8．下列实验能达到预期目的的是实验内容实验目的A将混合气通过饱和的食盐水除去HCl中混有的Cl2B向1ml0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀可以证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3C测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者证明碳元素非金属性弱于硫D用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上测定氯水溶液的pH值9．甲、乙、丙、丁、戊五种物质，其中甲、乙、丙、戊均含同一种元素。下列各组物质可按下图转化的是①②③④甲CN2SNH3丙CO2NO2SO3NO2A．①②B．②③C．①④D．除①外均可以10．下列关于离子共存或离子方程式的解释正确的是A．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾B．氢氟酸雕刻玻璃：Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑C.过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO－=HClO+HSO3－D．加入铝粉能产生氢气的溶液可能大量共存Na＋、K＋、NH4＋、NO3－11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.25mol/L的Na2SO4溶液中含氧原子个数为NAB．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NAC．标准状况下，22.4LCHCl3中含C—H键数目为NAD．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L12．已知常温下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的氨水溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中，下列说法错误的是A．c（NH4+）/c（NH3•H2O）始终减小B．水的电离程度先增大再减小C．滴定过程可用图像表示为（右图）D．当溶液中c(NH4+)=c(CH3COO‾)时，所加入醋酸溶液的体积为10mL第3页共10页◎第4页共10页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第II卷23．（15分）短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如表所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为37，回答下列问题：（1）与A元素同周期且金属性最强的元素原子的结构示意图为。实验室可用无水乙醇处理少量残留的该金属单质，化学方程式为________________，该反应的基本反应类型是_________。（2）列举一个事实说明C非金属性强于A:_______________(用化学方程式表示)。要清洗附着在试管壁是的C单质，可选用的试剂是___________。（3）已知：①C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H＝akJ·mol-1；②CO2(g)+C(s)＝2CO(g)△H＝bkJ·mol-1；③A(s)+O2(g)＝AO2(s)△H＝ckJ·mol-1。工业上生产A的热化学方程式为____________（用相应的符号表示，下同）。（4）NaBO2是B元素形成的一种含氧酸盐，某同学把新制的氯水加到NaBO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成B的另一种含氧酸盐NaBO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_______________。（5）已知饮用水中的BO3－对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中BO3－的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将BO3－还原为B2，请配平化学方程式：10Al+6NaBO3+4NaOH+18H2O＝□________+3B2↑。若生成标况下的B2体积为5.6L，则反应过程中转移电子的物质的量为________。24．（15分）近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用越来越广泛。（1）CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气。已知某反应的平衡常数表达式为：K＝c(H2)·c(CO)c(H2O)，它所对应的化学方程式为：。（2）甲醇是一种重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）反应Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）在以上制备甲醇的两个反应中：反应Ⅰ优于反应Ⅱ，原因为_________________。（3）在Cu2O/ZnO做催化剂的条件下，将1molCO(g)和2molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH(g)，反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如下图所示。根据题意回答下列问题：①正方应是______反应（填“放热”或“吸热”）；500℃时平衡常数K=。②在300℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝。③若其它条件不变，对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是。a．氢气的浓度与原平衡比减少b．正、逆反应速率都加快c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大④据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2有利于维持Cu2O的量不变，原因是：（写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明）。（3）甲烷是一种清洁能源，也可用于燃料电池。某甲烷燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．．．．．．．．．．，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见下图）。A物质的化学式是_________；该原电池的负极反应式可表示为。25．(15分)硫代硫酸钠在工业生产中用途非常广泛。工业上生产Na2S2O3•5H2O的反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。第5页共10页◎第6页共10页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………Ⅰ．【查阅资料】（1）硫代硫酸钠(Na2S2O3)易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。（2）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。Ⅱ．【制备产品】（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好。装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择。a．酸性高锰酸钾溶液b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和Na2CO3溶液（2）装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率，则D中试剂是________________，表明SO2吸收效率低的实验现象是D中溶液________________________。（3）将C中的混合液加热浓缩、______、_______（填操作名称）、洗涤、烘干，得到产品。（4）实验中多余的SO2可以用氢氧化钠溶液吸收。已知常温下H2SO3的Ka1＝1.3×10-2、Ka2＝6.6×10-8），则亚硫酸氢钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；向亚硫酸氢钠溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(HSO3-)＝c(SO32-)，则此时溶液呈(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。在pH＝4的H2SO3溶液，试计算溶液中c(HSO3－)c(SO32－)＝。Ⅲ．【测定产品纯度】（5）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0g的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL0．0lmol·L-1KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I－+IO3－+6H+＝3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－，当蓝色褪去半分钟不变色时到达滴定终点（假设杂质不参与反应）。实验数据如下表：实验序号123Na2S2O3溶液体积（mL）19.9820.0221.18则该产品的纯度是____，间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏高的是____。A．滴定管末用Na2S2O3溶液润洗B．滴定终点时俯视读数C．锥形瓶用蒸馏水润洗D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡31．（13分）【选考题】铝是自然界中含量最高的金属元素,以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）为原料通过以下途径制备氯化铝晶体：（1）X是__________（填名称）。（2）已知Y是氧化铝，目的是调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在____范围。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+1.93.2Al3+4.05.2（3）检验滤液C中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步骤是：（注明试剂、现象）。（4）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号）。（5）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7－和AlCl4－组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。电镀是钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。不用AlCl3水溶液作电解液的原因是。第7页共10页◎第8页共10页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内