2012高二化学每课一练2.1化学反应速率(人教版选修4)

中学学科网（）-全国最大的教育资源门户网站。联系地址：北京市房山区燕化星城北里1号楼4-502邮政编码：102413联系电话：010-584252555842525658425257传真：[phone]联系邮箱：[e-mail]第1页2.1化学反应速率每课一练（人教版选修4）1.甲、乙两个容器内都进行A―→B的反应，甲容器内每分钟减少4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率()A．快B．慢C．相等D．无法判断2．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为()A．0.1sB．2.5sC．10sD．5s3．在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为()A．气体的体积和体系的压强B．颜色的深浅C．固体物质量的多少D．反应的剧烈程度4．在mA＋nB===pC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol·L－1，B每分钟减少1.5amol·L－1，A每分钟减少0.5amol·L－1，则m∶n∶p为()A．2∶3∶2B．2∶3∶3C．1∶3∶2D．3∶1∶25．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始浓度－1.03.00.22s末浓度－0.61.81.04s末浓度－0.41.21.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是()A．2s末氨气的反应速率为0.4mol·L－1·s－1B．前2s时间内氨气的平均反应速率为0.4mol·L－1·s－1C．前4s时间内氨气的平均反应速率为0.3mol·L－1·s－1D．2～4s时间内氨气的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－16．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1中学学科网（）-全国最大的教育资源门户网站。联系地址：北京市房山区燕化星城北里1号楼4-502邮政编码：102413联系电话：010-584252555842525658425257传真：[phone]联系邮箱：[e-mail]第2页D．在2min内的反应速率，用C表示是0.3mol·L－1·min－17．一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1molN2和3molH2，发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v(H2)是()A．0.2mol·L－1·min－1B．0.6mol·L－1·min－1C．0.1mol·L－1·min－1D．0.3mol·L－1·min－18．在密闭容器中，进行某反应，A与B反应生成C，反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间存在如下关系：v(B)＝3v(A)，3v(C)＝2v(B)，v(C)＝2v(A)。则此反应可表示为()A．A＋B===CB．2A＋2B===3CC．3A＋B===2CD．A＋3B===2C9．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验的方法测定的，化学反应H2＋Cl2===2HCl的反应速率v可表示为v＝k[c(H2)]m[c(Cl2)]n，式中k为常数，m、n值可用表中数据确定。c(H2)/mol·L－1c(Cl2)/mol·L－1v/[mol·L－1·s－1]1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此可推得，m、n值正确的是()A．m＝1，n＝1B．m＝12，n＝12C．m＝12，n＝1D．m＝1，n＝1210．2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25mol·L－1·s－1，下列推断正确的是()A．v(C)＝0.2mol·L－1·s－1B．z＝3C．B的转化率为25%D．C的体积分数为28.6%11.将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，经过5min后测得D的浓度为0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1mol·L－1·min－1，A在5min末的浓度是______，B的平均反应速率是________，D的平均反应速率是________，x的值是________。12．(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为________________________________________________________________________。(2)甲酸甲酯水解反应方程式为HCOOCH3(l)＋H2O(l)HCOOH(l)＋CH3OH(l)ΔH0某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计，为1L)。反应体系中各组分的起始量如下表：中学学科网（）-全国最大的教育资源门户网站。联系地址：北京市房山区燕化星城北里1号楼4-502邮政编码：102413联系电话：010-584252555842525658425257传真：[phone]联系邮箱：[e-mail]第3页组分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物质的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯的转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如下图所示。请计算15min～20min范围内甲酸甲酯的减少量为____________mol，甲酸甲酯的平均反应速率为________mol·L－1·min－1。13．下表所列数据是某高温下金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录，a和b均为与温度有关的常数。反应时间t/h1491625MgO层厚y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a反应时间t/h1491625NiO层厚y′/nmb2b3b4b5b(1)金属在高温下氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生成速率来表示，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)金属氧化膜的膜厚y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜的膜厚y属于________型，NiO氧化膜的膜厚y′则属于______型(填“直线”、“抛物线”、“双曲线”或“对数”等类型)。(3)Mg与Ni相比较，金属________具有更好的耐氧化腐蚀性，其理由是________________________________________________________________________。14．把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)＋Y(g)＝nZ(g)＋2W(g)5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1(1)上述反应在5min末时已反应的Y占原有Y的质量分数是多少？(2)化学方程式中的n值是多少？参考答案1．D[由化学反应速率的表达式：v(A)＝Δt＝VΔt，由于甲、乙两容器的体积大小未知，仅知道A的物质的量的变化值，故不能比中学学科网（）-全国最大的教育资源门户网站。联系地址：北京市房山区燕化星城北里1号楼4-502邮政编码：102413联系电话：010-584252555842525658425257传真：[phone]联系邮箱：[e-mail]第4页较两容器内反应速率的大小。]2．D[根据题意知，SO2的浓度增加0.4mol·L－1，则O2的浓度减小0.2mol·L－1，v(O2)＝Δt，则Δt＝＝0.2mol·L－10.04mol·L－1·s－1＝5s。]3．C4．C[化学反应过程中各物质的变化量之比等于它们的化学计量数之比，故C正确。]5．A[根据合成氨的数据可知：前2sNH3的速率为v(NH3)＝－－12s＝0.4mol·L－1·s－1前4sNH3的速率为v(NH3)＝－－14s＝0.3mol·L－1·s－12～4s内NH3的速率为v(NH3)＝－－12s＝0.2mol·L－1·s－1故A项不正确，化学反应速率表示某一时间段的平均速率而不是瞬时速率。]6．B7．C[反应3min后压强是起始的0.9倍，则物质的量为原来的0.9倍，即3.6mol，减少了0.4mol，则生成NH30.4mol，从而计算出v(NH3)＝0.4mol2L·3min，v(H2)＝32v(NH3)＝0.1mol·L－1·min－1]。8．D[由v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，得v(A)∶v(B)∶v(C)＝v(A)∶3v(A)∶2v(A)＝1∶3∶2，即A、B、C的化学计量数之比为1∶3∶2，则化学方程式为A＋3B===2C。]9．D10．D[由A的转化率可知，2s后反应掉A的物质的量为1mol，v(A)＝1mol2L·2s＝0.25mol·L－1·s－1，由于v(A)∶v(D)＝0.25mol·L－1·s－1∶0.25mol·L－1·s－1＝2∶z，则z＝2，A、B不正确；此时消耗的B为1.5mol，生成的C为1mol，则B的转化率1.5mol2mol×100%＝75%，C的体积分数1mol1mol＋0.5mol＋1mol＋1mol×100%＝28.6%。]11．0.75mol·L－10.05mol·L－1·min－10.1mol·L－1·min－1212．(1)0.015mol·L－1·min－1(2)0.0450.00913．(1)因化学反应的快慢既可以用反应物的消耗速率表示，又可以用生成物的生成速率表示，所以金属的腐蚀速率可以用其氧化物的生成速率来表示(2)直线抛物线(3)Ni据(2)可知，y′随时间t增长比y随时间t增长得慢，故Ni的耐氧化腐蚀性比Mg好解析由表中数据可知MgO膜厚与时间t的关系式为y＝0.05at；NiO膜厚y′与时间t的关系式为y′＝bt，即可知MgO膜厚y属直线型，而NiO膜厚y′属抛物线型。此题创新之处在于利用了数学函数知识去分析化学问题，有一定的新颖性。14．(1)16.67%(2)10