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(时间60分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．(2011·运城高一检测)图中三位同学正在讨论某一物质，他们所描述的物质是()A．HClB．SO2C．CO2D．Cl2解析：SO2是造成酸雨的主要因素．答案：B2．下列物质中，不．含有硅酸盐的是()A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥解析：明确硅酸盐的含义，硅芯片是高纯度的单质硅．答案：B3．(2010·南京模拟)下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)解析：在A中，表现出的是浓硫酸的吸水性；C中，表现出的是浓硫酸的脱水性；D中，表现出的是浓硫酸的吸水性．答案：B4．(2009·福建高考)能实现下列物质间直接转化的元素是()A．硅B．硫C．铜D．铁解析：SiO2、CuO、Fe3O4均不与水反应生成对应的酸或碱，故A、C、D均错．B项，S＋O2=====点燃SO2，SO2＋H2O===H2SO3，H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O，可以实现转化，故选B.答案：B5．(2010·济南高一质检)试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是()A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊试液解析：向固体中加入NaOH溶液，加热发生反应：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O，产生的气体若能将湿润的红色石蕊试纸变蓝(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，冒白烟)，则证明该白色固体是铵盐．答案：B6．下列符合化学实验“绿色化”的有()①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A．①②B．①③C．②③D．①②③解析：①Br2易挥发，会污染空气；②改为可调节高度的铜丝后可减少SO2的产生，3个方案均符合化学实验“绿色化”．答案：D7．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是()解析：A干燥气体导气管应长进短出；B中HCl气体极易溶于水，会引起倒吸；C中石油蒸馏要测馏出成分气体的温度，温度计的液泡要和烧瓶的支管口对齐；D中，NH3不溶于CCl4可以有效防止倒吸．答案：D8．(2009·海南高考)在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是()A．Al2O3、SO2、CO2、SO3B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3C．CO2、Cl2、CaO、SO3D．SiO2、N2O5、CO、Cl2解析：题中的关键词“过量NaOH溶液”，A中只能生成4种盐；B中生成5种(NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO4)；C中CaO不能生成盐；D中CO不能生成盐．答案：B9．(2010·泰州模拟)某化学兴趣小组对广州亚运会金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金牌是由纯金制成；乙认为该金牌是由金银合金制成；丙认为该金牌是由黄铜(铜锌合金)制成．为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来验证甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是()A．硫酸铜溶液B．稀硝酸C．盐酸D．硝酸银溶液解析：因为稀HNO3能够溶解银、铜和锌，而不能溶解金，所以实验后若粉末质量不减少，则甲正确；若粉末部分溶解，则乙正确；若粉末全部溶解，则丙正确．答案：B10．(2010·安徽模拟)对金属锌与浓硫酸的反应来说，下列说法不当的是()A．若金属锌足量，反应所放出的气体应为混合物B．反应消耗的锌的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量C．反应中所转移的电子的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量2倍D．由于金属铝的活动性强于锌，所以铝与浓硫酸的反应一定比锌与浓硫酸反应剧烈解析：浓硫酸与金属锌反应时，浓度会逐渐减小，所以先发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)=====△ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，后发生反应：Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，A正确；在锌与浓、稀硫酸的反应中，金属锌与气体的计量数之比都为1∶1，B正确；反应中的电子转移情况均为生成1mol气体转移2mol电子，C正确；D项，由于常温下金属铝在浓硫酸中发生钝化，D错误．答案：D11．(2009·重庆高考，有改动)下列叙述正确的是()A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他金属反应的产物中的Fe也显＋3价解析：A项，SO2可作漂白剂是因为SO2可与有色物质结合成不稳定的无色物质，并不是因其具有还原性；B项，金属单质Mg的制取应用电解法；D项，Fe与强氧化剂反应显＋3价，与弱氧化剂反应显＋2价，如Fe与S反应生成FeS.答案：C12．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体．用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是()A．混合气→a→e→b→a→d→cB．混合气→c→d→e→e→aC．混合气→a→e→e→b→d→cD．混合气→b→e→a→d→c解析：检验气体时，必须注意前面实验不能干扰后续实验，确定好检验顺序．特别注意：先检验SO2气体的存在(因SO2也能使澄清石灰水变浑浊)，再验证SO2是否除净．答案：C13．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应来实现：(1)Si(粗)＋3HCl=====300℃SiHCl3＋H2，(2)SiHCl3＋H2=====950℃Si＋3HCl.对上述两个反应的下列叙述中，错误的是()A．两个反应都是置换反应B．两个反应中的H2均为还原剂C．两个反应的条件不同D．两个反应都是氧化还原反应解析：依据置换反应和氧化还原反应的定义可判断A、D正确．在反应(1)中，H2是还原产物，而在反应(2)中H2是还原剂．答案：B14．(2011·荣成模拟)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关．下列各组物质：①Cu和HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A．①③B．③④C．①②D．①③④解析：①中，硝酸溶液的浓度不同，二者与铜发生的反应不同，浓HNO3得到NO2，稀HNO3得到NO；③中，Zn与浓H2SO4生成SO2气体，与稀H2SO4生成H2.答案：A15．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO2－4完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋浓度为()A.2b－c2aB.2b－c2aC.2b－c3aD.2b－c6a解析：设Al2(SO4)3、(NH4)2SO4的物质的量分别为xmol、ymol，该过程发生的反应有：Al2(SO4)3＋3BaCl2===2AlCl3＋3BaSO4↓x3x(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Clyy2yNH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O2y2y得关系式：3x＋y＝bmol2y＝cmol，解得x＝2b－c6moly＝c2mol.故c(Al3＋)＝2×2b－c6mol÷aL＝(2b－c)/3amol/L，C正确．答案：C16．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH＋4、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO2－3、SO2－4，现取三份各100mL溶液分别进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是()A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0.01molCO2－3C．Cl－一定存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在解析：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明Cl－、CO2－3、SO2－4三种离子中至少有一种存在；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol，说明NH＋4有0.04mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．说明BaSO4沉淀0.01mol，原溶液中不存在Ba2＋，BaCO3沉淀(6.27g－2.33g)/197(g/mol)＝0.02mol；根据电荷守恒，负电荷：2n(CO2－3)＋2n(SO2－4)＝0.06mol，正电荷只有NH＋4有0.04mol，所以，一定还有带正电荷的K＋.答案：A二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(6分)A、B两种气体组成的混合气体(相对分子质量A大于B)，只含氮氢两种元素．不论A、B以何种比例混合，混合气体中氮氢两种元素的质量比始终大于14∶3，则A为________，B为________(填化学式)．若混合气体中氮氢两元素的质量之比为14∶1，则混合物中A、B的物质的量之比为________．解析：因为混合物只含氮、氢两种元素，故其可能为H2、N2、NH3等的混合物．又因为NH3中氮氢元素的质量之比是14∶3，混和气体应为NH3和N2.又由相对分子质量A大于B可知A为N2，B为NH3.答案：N2NH31∶118．(7分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：A――→O2B――→O2C――→H2OD(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．①D的化学式是________；②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境．(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体．①A、C的化学式分别是：A________；C________.②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式____________________________________________________________________________________________.该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应．解析：依据图示中的“连续氧化”转化关系和“D为含氧酸、强酸”，可确定D为H2SO4或HNO3.答案：(1)①H2SO4②酸雨(2)①NH3或N2NO2②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O属于19．(6分)氮化硅(氮显－3价，硅显＋4价)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得．(1)写出氮元素的原子结构示意图____________和氮化硅的化学式________．(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除HF外，它不与其他无机酸反应．试推测该陶瓷被HF腐蚀的化学方程式__________________________________．(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为________________________________．解析：由题氮元素显负价(－3)，硅元素显正价(＋4)，可知氮化硅的化学式为Si3N4.氮化硅陶瓷除HF外不与其他酸反应，可联想到SiO2和HF的反应，可知生成SiF4，另外氢和氮结合生成氨气．四氯化硅和氮气在氢气气氛中反应，除生成氮化硅外还有氯与氢的结合生成氯化氢．答案：(1)Si3N4(2)Si3N4＋12HF===3SiF4↑＋4NH3↑(3)3Si