2014年上海市高中化学竞赛

2014年上海市高中化学竞赛（“华理—化工杯”）初赛试题一、选择题（共70分，每个小题只有一个正确答寨）1.为保护臭氧层，许多国家用氢氟碳化合物(HFC)代替氟氯碳化合物(CFC)作为制冷剂。最近科学家又对HFC的使用提出警告，其主要原A.HFC易燃易爆，具有安全隐患B.HFC具有较强的毒性，长期使用不安全C.HFC属于温室气体，一旦泄露会加剧温室效应D.HFC密度比CFC大，在地表附近会产生光化学烟雾2.下列化学名词中加点字注音正确的A．硝酸铵(ān)B．羟(qiāng)基C.重(zhòng)铬酸钾D.丙烯腈(jīng)3.下列化学名词书写正确的A．硬酯酸钠B．异戊二烯C．石碳酸D．胺基酸4.下列物质间关系判断正确的A.1H2、2H2——同位素B.O2-、O22——同素异形体C.HCOOCH3、CH3OCHO——同分异构体D.HCOOH、C15H31COOH—同系物5.动物纤维燃烧时产生难闻的气味，是因为其中舍6.A.蛋白质B.糖类C．维生素D．脂肪6．下列试剂标签上应标注“遇湿易燃物品”的A.汽油B.硝酸钾C.红磷D.电石7．化学与生活密切相关，下列物质用途对应正确的8．A.福尔马林可做食品保鲜剂B.氢氧化镁可做胃酸中和剂C.碳酸钡可做胃肠道造影剂D.明矾可做天然水消毒剂8.波尔多液是一种含铜杀菌剂，制作波尔多液的主要原料除了水和硫酸铜外，还A.生石灰B.纯碱C.烧碱D.硫磺9.下列关于干冰的相关化学用语正确的A．组成元素原子结构示意图：B.分子电子式C．分子的比例模型：D．晶体结构图示；10.金属阳离子易与某些分子或离子形成配合物，如银氨配离子[Ag(NH3)2]+、六氟合铝离子[AlF6]3-等。常温下，最不易与Fe3+形成配合物的A.C6H5O—B．H2OC.NH4+D.SCN—11．断裂1mol丙烷分子中所有共价键需要4006kJ的能量，而断裂1mol新戊烷分子中所有共价键需要6356kJ的能量。则C-C键的平均键能A．347kJ/molB.368kJ/molC.386kJ/molD.414kJ/mol12.为纪念1933年瑞士化学家Reichstein首先合成维生素C，瑞士曾发行了一枚印有维生素C分子模型的邮票（如图），已知维生素C分子中只含碳、氢、氧三种元素，图中小短棍可表示单键、双键或叁键。下列说法正确的A.维生素C结构中包含了一个五元碳环B.从结构来看，维生素C应该难溶于水C.维生素C不与H2等发生加成反应D.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂13.下列原子的价电子发生变化时，放出能量的A.氢原子：由ls1变为2s1B.铜原子：由3d94s2变成3dl04s1C．碳原子：由变成D.硅原子：由变成14.芳香化合物可以用“凯库勒式”（如，表示，也可用“离域式”如）表示，后者可以避免出现“碳碳双键”右图是用“离域式”表示的芳香化合物蒎（pai），若用“凯库勒式”表示，则蒎中工会出现碳碳双键数目A.6B.8C.10D.1215.据测定，使用催化剂后，SO2氧化为SO3的速率增大了1.6×l08倍，下列关于该反应过程的能量示意图正确16.羟自由基可以看做是氢氧根离子失去一个电子后形成，具有很强的活性，能降解许多有机物，是国内外污水处理研究热点之一。下列关于羟自由基的说法正确的A．羟自由基的电子式可以表示为：B．羟自由基的电子式可以表示为：C．羟自由基的活性源自其强氧化性D．羟自由基的活性源自其强还原性17.己知在T℃时，A(g)+B(g)C(g)的平衡常数K=2.0，现往容积固定的容器中充入2molA，2molB和8molC，维持温度为T℃，则对该反应迸行方向判断正确的A.向正向进行B.向逆向进行C.恰好达到平衡状态D.无法确定18.制备乙酸乙酯时，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，若此时溶液尚未沸腾，则应采取的操做是A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料19.某元素的电子排布为：……4f45s25p66s2，该元素A．稀有气体B．碱士金属C．稀土元素D．铂系元素20.铅与碳同族，两者相差4个周期。在一个铅原子中，p电子与d电子总数A.54B.56C.58D.6021.下列有关实验设计及装置正确的22.下列分子、离子组合中结构全为平面型的A.氨分子、苯分子、碳酸根离子B.萘分子、甲醛分子、四氟乙烯分子C.三氟化硼分子、过氧化氢分子、硫酸根离子D.三氧化硫分子、环己烷分子、硝酸根离子常用的酸碱指示剂显色原理可以表示为：HInH++In—，其中HIn、In—多为有色微粒。随着溶液酸碱性变化，平衡发生移动，HIn和In—的相对大小发生变化，从而使溶液呈现不同颜色。根据以上信息同答23～24题。23．如果HIn表示石蕊分子，则In—离子应A.蓝色B．紫色C．红色D．无色24.如果HIn表示酚酞分子，估算HIn的电离常数可能最接近A.10-3B.10-7C.10-9D.10-1125.硫酸的第二步电离实为可逆过程：HSO4—H++SO42-，能证明该过程存在的实验依据A.硫酸氢钠溶液呈酸性B.硫酸钙在较浓的盐酸中溶解度显著增大C.氯化钡与硫酸氢钾溶液混合即生成沉淀D.浓硫酸与氯化钠固体微热生成硫酸氢钠26.氯气在冷和热的烧碱溶液中发生不同的反应，下列有关说法不正确的A.若相同量的氯气在冷，热的烧碱中反应，则产物的总质量相同B.若相同量的氯气在冷，热的烧碱中反应，则消耗烧碱的量相同C.若相同量的氯气在冷，热的烧碱中被氧化，则转移的电子数目相同D.若相同量的氯气在冷，热的烧碱中被还原，则转移的电子数目相同27.将30ml0.1mol/L的硫酸与30ml0.1mol/L的Ba(OH)2溶液混合，温度升高△T1，保持两种溶液浓度不变，体积均改为90mL进行实验，温度升高△T2，若不计热量损失，△T1和△2A.△T1=△T2B．△T1=3△T2C．3△T1=△T2D．6△T1=△T228.汽车或电动自行车中都使用铅蓄电池提供电能，电极为PbO2和Pb，电解液为硫酸，其工作原理为：PbO2+Pb+2H2SO4放电充电2PbSO4+2H2O。关于铅蓄电池叙述错误的A．放电时，电解液中铅离子的浓度增加B.放电时，两极的重量均减轻C．充电时，电解液密度逐渐增大D.充电时，PbO2电极接电源正极29.已知HI为强酸，往Fe(NO3)3溶液中通入一定量的HI，下列离子方程式可能出现A.2Fe3++2I—2Fe2++I2B.2NO3—+6I—+4H2O3I2+2NO↑+8OH—C.3Fe3++NO3—+6I—+4H+3Fe2++3I2+NO↑+2H2OD.Fe3++3NO3—+10I—+12H+Fe2++5I2+3NO↑+6H2O30.常温下，向20mL0.lmol/L酒石酸（用H2T表示）溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系。下列说法正确的A.VNaOH=10mL时，溶液中存在[Na+]=2[H2T]+2[HT—]+2[T2-]B.VNaOH=20mL时，溶液中存在[Na+][HT—][H+][H2T][T2-]C.VNaOH=30mL时，溶液中存在[Na+][HT—][T2-][OH—][H+]D.VNaOH=40mL时，溶液中存在[OH—]=[HT—]+2[H2T]+[H+]31.在适当的强氧化性条件下，石墨可形成单层的石墨烯氧化物，其模型如右所示。若该氧化物中官能团只有碳碳双键和环氧醚键两种。且有20%的碳原子仍然保持碳碳双键结构，则该石墨烯氧化物的化学式(最简式A.C5O2C.C5O4B.C4OD.C4O332.我们现实世界是三维的，因此在空间中具有x、y、z三个方向。假设在一个平面世界中，由于无z方向，因此这个世界里短周期元素的原子轨道中只含有s、px、py三种轨道（如下图所示），但两种电子自旋依然存在，电子排布规律也适用。下列说法正确A.现实世界世界中的氖元素相当于平面世界的6号元素B．平面世界的短周期有16种元素C．当平面世界短周期元素原子达到稳定结构时，最外层为2或8电子结构D．平面世界的有机化学可能是以5号元素为基础的33.在含有少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：①H2O2+I—H2O+IO—（慢）；②H2O2+IO—H2O+O2+I—（快），关于该条件下H2O2分解反应说法错误的A.H2O2分解速率由①决定B.I—是H2O2分解的催化剂C.分解过程中v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)D.H2O2分解速率与I—浓度有关34.将0.50molH2O(g)和l.00molCO通入到体积为1L的密闭容器中，T℃下发生可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时容器中H2的物质的量为0.20mol。若保持容器体积和温度不变，起始投料改为1.00molH2O(g)和0.50molCO，达到平衡时，容器中H2的物质的量A.小于0.20molB.等于0.20molC.大于0.20mol，小于0.40molD.等于0.40mol35.将含有苯胺()、水杨酸()、硝基苯与苯酚四种有机物的乙醚溶液，按如下流程用分液漏斗依次分离，假设每一步分离都是完全的。（已知苯胺是一种难溶于水，具有弱碱性的有机物）下列说法正确的A.X溶液可以饱和碳酸钠溶液B.Y溶液可以是饱和食盐水C.水层①中溶解的有机物可能是D.水层③中溶解的有机物可能是二.选择题（每小题有一个或两个正确答案）36.某污水中含有少量Ag+，Cu2+，Pb2+重金属离子，可加入一种沉淀剂使其沉淀，下列适合作为沉淀剂的A.氨水B.硫化氢气体C.硫酸钠溶液D.纯碱溶液37.概念I和Il间存在三种关系：下列判断符合上图所示的概念I概念II相互关系A共价分子共价化合物包含关系B分解反应吸热反应包含关系C碱性氧化物金属氧化物相交关系D离子互换反应氧化还原反应相离（并列）关系38.方程式aMnO4—+bH2O2+cH+dMn2++eH2O+fO2理论上a～f有无穷多组取值，但a～f之和不可能等于A.28B.43C.54D.6139.下列实验中，有关仪器的下端插入液面以下的A.制备乙烯时温度计B．制备乙炔时的分液漏斗C.制备溴乙烷时，收集溴乙烷的试管中的导管D.制备乙酸乙酯时，收集乙酸乙酯的试管中的导管40.一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应为放热反应。现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II、III。分别如下表充入各物质：容器充入物质I1molCO1molH2OII1molCO21molH2III2molCO2molH2O在起始温度均为700℃条件下开始反应，下列说法正确的是A.达到平衡时，容器I、II中反应的平衡常数相同B．达到平衡时，容器I、III中CO转化率相同C．达到平衡时，容器I中CO的物质的量比容器II中的多D．达到平衡时，容器II中气体总物质的量是容器III中的一半41.已知物质X的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列判断正确的A．X的溶解过程一定是吸热过程B．在图示温度范围内，温度越高，X的溶解速率越快C．含有X的混合溶液冷却后只析出X晶体，说明该溶液所有溶质中，X的溶解度随温度变化最大D．硝酸钾含有少量X（不与硝酸钾发生反应），可用冷却结晶法提纯42.下列实验方案能用来测定NaHCO3与NH4Cl固体混合物中NaHCO3的质量分数A.B.C．D.43.主族元素X、Y、Z的简单离子核外电子排布相同，己知原子半径XZ，离子半径YX，且Y和Z能形成离子化合物。由此判断关于三种元素说法正确的A.原子序数不可能为ZYXB.X一定是金属元素C.Z一定在Y的下一周期D.Y不可能在Z的下一周期44.己知在某温度和压强下，有机物X和Y都是气体。在此条件下，将8gX和17gY混和，总体积为480mL，若在相同条件下混合6gX和21gY，总体积也为480mL，则X、Y可能为A．乙醇、乙醚B.甲烷、甲醇C．乙炔、苯D.甲醛、乙酸45．某化学式为C8H8O4的芳香化合物结构可以表示为（X，Y，Z为不同的含氧基