2012高考理综化学复习卷37

2012高考理综化学复习卷（三十七）（河北）7．有机物苯环上的二氯代物有种同分异构体A．3B．4C．5D．68．下列有关有机物的说法中正确的是A．实验室中要除去乙烷中混有的乙烯气体，可以用通入H2催化加氢的方泫B．在CH3—CH=CH—C≡C—CH3分子中所有碳原子不可能处于同一平面C．甲苯的分子结构只有一种，说明苯分子里不存在碳碳双键D．乙醇和乙酸反应生成酯以及油脂的水解反应都属于取代反应9．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．乙烯和丙烯的混合气体14g中共用电子对数目为3NAB．23gNa在氧气中完全燃烧失去的电子数为0.5NAC．1L2mol/LCuCl2溶液中含Cu2+数为2NAD．标准状况下，将NO和O2各11.2L充人密闭容器中充分反应后，所得混合气体的分子总数为0.75NA10．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A．在c（HCO3—）=0.1mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-B．有大量NO3—存在的强酸性溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42-C．由水电离出的c（H+）=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、CH3COO—、I—D．能使pH试纸变蓝的溶液中：ClO—、S2-、Na+、K+11．将锌片和铜片置于浸有饱和食盐水和酚酞的滤纸上，并构成如图所示的装置。下列判断合理的是A．左边铜片上有气泡冒出B．右边锌片上的反应为2Cl——2e—=Cl2↑C．最先观察到红色的区城是②D．左右两边Cu片质量均不发生变化12．向20.00mL稀H2SO4中逐滴加入0.10mol/L的氨水，测得溶液的pH随加入氨水的体积变化如图所示。下列判断正确的是A．x=20B．稀H2SO4的浓度为0.10mol/LC．a点有：c（NH4+）2c（SO42-）D．b点表示稀H2SO4和氨水恰好中和13．将1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越淡，共收集到672mL气体（标准状况下）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通人标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通人氧气的体积是A．168mLB．234mLC．336mLD．504ml,26．（14分）一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）△H=-196kJ·mol—1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是____（填字母）。a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2:1:2b．容器内气体的压强不变c．容器内混合气体的密度保持不变d．SO3的物质的量不再变化e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等（2）①SO2的转化率；②达到平衡时反应放出的热量；③此温度下该反应的平衡常数K=。（3）右图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：①温度关系：T1T2（填“”、“”或“=”，下同）；②平衡常数关系：KA_KB，KAKD。27．（15分）由于亚硝酸钠外观很像氯化钠而误作食盐使用引起中毒。某化学课外兴趣小组决定开展研究，寻求可行的方法，以鉴定某氯化钠样品中是否含有亚硝酸钠。为了解决这一问题，该小组查阅了大量的资料，对亚硝酸钠的相关信息归纳如下表亚硝酸钠化学式为NaNO2，是亚硝酸（HNO2，一种弱酸）的钠盐物理性质白色粉末，易溶于水，有毒化学性质氧化性：在酸性条件下能氧化KI，得到碘单质，自身被还原为NO气体还原性：在酸性条件下能将KMnO4还原为Mn2+，自身被氧化为NO3—用途抗氧化剂，防铸剂某小组同学设计的方案如下：取少量固体，配成溶液。往溶液中滴加少量酸性KMnO4。溶液，观察溶液是否褪色。如果溶液紫色褪去，说明该氯化钠样品中含有亚硝酸钠。（1）写出上述设计方案的反应原理:。（用离子方程式表示）（2）该小组同学认为他们的方案还可测定样品中亚硝酸钠的含量。具体操作步骤如下：a．称取一定量的样品，用25mL水溶解并置于锥形瓶中：b．取酸性KMnO4溶液（过量）倒入锥形瓶中，振荡；c．用草酸钠（Na2C2O4）溶液滴定过量的KMnO4；d．重复上述操作。①若每次实验时用到0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液25.00mL，为减小试验误差，从中学角度看，量取酸性KMnO4溶液适宜使用的仪器是。②三次实验数据如下己知：2MnO4—+5C2O42—+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。计算该样品中NaNO2的质量分数________（假设该样品中只含有NaC1和NaNO2）。（3）根据上述信息和你所学过的化学知识，还可以设计其他实验方案以检验氯化钠样品中是否含有亚硝酸钠。试写出一种你所设计的方案（所用药品自行选择；简要写出实验操作、现象与结论、原理解释）实验操作现象与结论原理解释（用离子方程式表示）28．（14分）I．某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。试回答下列问题（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是。（2）原溶液中含有的阳离子是。（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为。（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为。II．已知25℃时：在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如：③为了除去硫酸铜晶体中的杂质FeSO4，先将混合物溶于水，再加入一定量的H2O2，将Fe2+'氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤、结晶即可。请回答下列问题：（5）下列与方案③相关的叙述中，正确的是________（填字母）。A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀更难过滤C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或氧化铜D．在pH4的溶液中Fe3+一定不能大量存在（6）方案③中，当Fe3+全沉淀时，溶液中c（Cu2+）的范围为。38．[化学——有机化学基础]（15分）已知：（烃基烯基醚）B的相对分子质量为60,其分子中碳氢原子数目比为3:8。与烃基烯基醚A相关的反应如下：请回答下列问题：（1）B的分子式为。（2）A的结构简式为。（3）写出C→D反应的化学方程式：。（4）写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式。①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。（5）写出由E转化为对甲基苯己炔（）的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：2012年河北省普通高考模拟考试78910111213BDABDCC26．（14分）（1）b、d、e（3分）（2）α（SO2）=90﹪Q=35．28kJK=202502SO2（g）+O2（g）2SO3（g）起始0．40．20变化xx/2x平衡0．4-x0．2-x/2x∵T、V恒定,P∝n∴7.0126.06.0x解得x=0．36（mol）故α（SO2）=%90%1004.036.0（2分）Q=28.35%904.02196（kJ）（分）K=20250502.0)504.0()536.0(][][][2222223OSOSO（3分）（3）＜（2分）、＝、＞（各1分）27．（16分）（1）2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O（3分）（2）①酸式滴定管或25mL移液管（2分）②V（标）=12．80mL2MnO4--------5NO2-（C2O42-）-------10e-25100．2mmol/mL×25mL12．5mmol而n（C2O42-）=12．80mL×0．25mmol/mL=3．2mmol∴n（NO2-）=12．5mmol-3．2mmol=9．3mmol故ω（NaNO2）=%8.12%1000.569103.93（4分）（3）（其它合理答案均给分）（每空2分，共6分）实验操作现象与结论解释方案一取少量样品溶于水,加一定量KI（aq）和稀H2SO4,充分反应后,再加入少量淀粉溶液,观察现象。若溶液变蓝,则样品中含NaNO2。2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O方案二取少量样品溶于水,滴入几滴酚酞,观察现象。若溶液变红,则样品中含NaNO2。NO2-+H2OHNO2+OH-28．（14分）（1）溶液呈血红色（2分）;（2）Fe2+、Cu2+（2分）；（3）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O（2分）;（4）160g．（3分）;（5）ACD（2分）;（6）≤2．2mol/L（3分）38．[化学——有机化学基础]（15分）（1）C3H8O（2分）（2）H3C--CH=CH-O-CH2CH2CH3（3分）（3）CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH水浴CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（3分）（4）（任写2种,3分）（5）H3C--CH2CHO,,2NiHH3C--CH2CH2OH,浓42SOHH3C--CH＝CH22Br