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2012年高考（新课标卷）理综化学试题评析九江市教科所尹魁九江一中王琳一、试题结构2012年高考（新课标卷）理综化学部分，客观题7小题，赋分42分；主观题分为必做和选做两大题型。必做题为26、27、28题，赋分43分；选做题为36、37、38题，内容分别为《化学与技术》、《物质结构与性质》、《有机化学基础》，每题赋分15分，三题任选一题。总分共100分。二、试题评析1.总体评分试题难度总体情况如下：第Ⅰ卷难度系数是0.69，平均分28.9，低于去年的31.4；第Ⅱ卷难度系数是0.382（数据是以26、27、28和38题计算），与去年持平。但36题与37题，难度比去年加大。详见表1.表1：（36题、37题两年难度比较）2011年该题平均分、难度系数2012年该题平均分、难度系数36题4.62分、0.3083.78分、0.25237题4.92分、0.3282.41分、0.1612.具体分析依照考题顺序，从“知识领域”和“难度系数”2方面分析如下（见表2.）：表2:(各题知识领域与难度系数)题号知识领域难度系数题号知识领域难度系数7基础知识与技能0.4726定性、定量研究化学反应规律0.308基本素养0.6827化学基本理论0.359以NA考察微观粒子的关系与行为0.7628实验的基础知识与技能0.3910有机物中碳成键的多样性0.6936金属冶炼及提纯0.2511水的电离平衡及影响0.7737结构对性质的影响及规律0.1612构造数学模型0.7638有机物合成与逆向合成法0.4813元素周期表、周期律与性质预测0.66第7题【命题立意】液溴保存，CCl4萃取，淀粉KI试纸，Ag+检验。【解题思路】本题考查了几种常见是激动检验方法。由于水不易挥发，用水液封后可降低液溴的挥发程度，A项正确；NO2、O3等气体也能使淀粉KI试纸变蓝色，B项错误；I-本身是无色的，且难以溶解在CCl4中，C项错误；与BaCl2作用生成的不溶于硝酸的白色沉淀除AgCl外还可能是BaSO4，D项错误。另外，本题难度系数为0.47，有40.16%的学生错选C项，这个实验内容是新教材《必修1》第一章第一节的重点实验（教材第9页有彩图）！得分率如此之低，说明我们大多数教师课堂上没有带领学生认真“经历”新教材。第8题【命题立意】医用酒精浓度，单质硅的用途，天然高分子的判断，无机非金属材料。【解题思路】本题主要考查了STSE中的典型化学知识。医用酒精的浓度为75%，A项错误；油脂不属于高分子化合物，C项错误；合成纤维是有机材料，D项错误。第9题【命题立意】分子与原子的关系，质量与粒子数的关系，体积与转移电子数的关系。【解题思路】本题以NA为主线，主要考查学生灵活运用相应知识解决实际问题的能力。因每个NO2、CO2分子中均含有2个氧原子，故分子总数为NA的二者组成的混合气体中氧原子数为2NA，A项正确；乙烯、环丁烷的最简式均为CH2，28g混合气体中含2NA个“CH2”结构单元，含有2NA个碳原子，B项正确；NO2、N2O4最简式为NO2，92gNO2、N2O4混合气体中共含2NA个“NO2”结构单元，原子总数为6NA，C项正确；常温常压下22.4L氯气少于1mol，反应中转移的电子数少于2NA，D项错误。第10题【命题立意】同分异构体，碳链异构，位置异构。【解题思路】本题考查学生分析同分异构体数目的能力。能与钠反应放出氢气的C5H12O是醇，其组成可表示为C5H11OH，由于戊基有8种，故符合题设条件的同分异构体有8种。第11题【命题立意】电离平衡，C(H+)与Kw关系，酸碱反应，离子浓度之间的关系。【解题思路】本题主要考查溶液呈中性的本质原因及学生的分析判断能力。因溶液的酸碱性强弱是未知的，当a=b时，二者混合所得溶液不一定显中性，A项错误；因溶液温度不确定，故pH=7的溶液不一定是中性，B项错误；因c(H+)=c(OH-),此时溶液呈中性，C项正确；D项属于电荷守恒式，它存在于任何情况下的电解质溶液中，D项错误。第12题【命题立意】烯烃、烷烃、饱和二元醇的通式规律。【解题思路】本题考查学生分析、推理能力。分析所给物质组成特点发现其排布规律为：四种物质为一组，每组中分子的碳原子个数均相等且比组序数多1，故第26项应该是第7组中的第二种物质，分子式为C8H18。第13题【命题立意】元素推断，粒子半径大小比较，共价键判断，沸点高低比较。【解题思路】本题考查物质结构知识及学生推理分析问题的能力。由X在考古中的应用知其为碳元素，由组成W形成的阴离子核外电子数目知其为氢元素，由碳、Y、Z原子序数关系及原子核外内层电子数目相同、Z不能形成双原子分子知Z是氖元素，由Y单质的工业生产方法知其为氧元素或氮元素，碳原子半径大于氧原子或氮原子半径，A项错误；因Y元素种类不确定，B项错误；氢与氮元素可形成N2H4、与氧元素可形成H2O2，二者均既有极性键又有非极性键，C项正确；氢与碳元素可形成众多的烃类物质，而这些有机物沸点比N2H4、H2O2的高，D项错误。第26题【命题立意】通过计算确定化学式，铁的变价特征，离子方程式和电极方程式书写。“离子交换”及其对FeClx的计算。考生必须从定性上推出“离子交换”的化学原理，然后才可以进行定量计算。以“绿色水处理剂”高铁酸钾为载体，显示了高铁酸钾在“高容电池”的作用，并要求考生理解其原理。【解题思路】(1)n(Cl)=0.4×0.025=0.01mol,m(Fe)=0.54－0.01×35.5=0.19g,n(Fe)︰n(Cl)=0.0034︰0.01≈1︰3,即x=3。(2)设混合物中含FeCl2、FeCl3分别为xmol、ymol,则(2x+3y)/(x+y)=2.1,解得x=9y,FeCl3物质的量分数为y/(x+y)×100%=10%；实验室中铁粉与盐酸反应可得到FeCl2，铁粉与氯气反应可得到FeCl3。(3)Fe3+有较强的氧化性，能将I-氧化成单质，相应的离子方程式为：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。(4)在强碱性溶液中，Fe3+以Fe(OH)3形式存在，KClO氧化Fe(OH)3后其本身会被还原为Cl-，由题设条件可先写出：Fe(OH)3+ClO-→FeO42-+Cl-，依据得失电子守恒配平上述四种离子：2Fe(OH)3+3ClO-→2FeO42-+3Cl-+H2O再结合电荷守恒及介质是碱性的可得到2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。K2FeO4在正极上得到电子被还原为Fe3+，FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-；电池工作后，锌转化为Zn(OH)2，故反应为：2FeO42-+3Zn+8H2O=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-。第27题【命题立意】氯气制备原理，盖斯定律的运用，定性定量看图表，K和速率的比较与计算。【解题思路】（1）教材上的化学方程式。（2）由题给数据可得到下列3个热化学方程式：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3KJ/mol；②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol；③CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0KJ/mol。用①－2×②－2×③可得到下面的热化学方程式CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.3KJ/mol，故生成1m3的CO需要吸收的热量为1000÷22.4×123.65=5520.1KJ。（3）氯仿与双氧水反应时，后者是氧化剂被还原为水，前者是还原剂被氧化成光气，可先写出CHCl3+H2O2→COCl2+H2O，根据得失电子和质量守恒得CHCl3+H2O2=COCl2+H2O+HCl。（4）①8min时，c(Cl2)=0.11mol/L、c(CO)=0.085mol/L、c(COCl2)=0.04mol/L，由此可求出K=0.23375；②在第4min改变条件的一瞬间，各物质浓度均没有变化，故改变的条件为温度，因第8min与第2min相比，生成物浓度增大而反应物浓度减小，故平衡是向吸热方向移动，由勒夏特列原理知T(2)＜T(8)；③与8min时相比，12min时Cl2平衡浓度增加了0.01mol/L（由图像知此种变化是通过移去0.035mol/LCO实现的），由方程式知光气减少0.01mol/L，故此时光气的平衡浓度为0.04－0.01=0.03mol/L；④在2—3min内、12—13min内，反应均处于平衡状态，CO的平均反应速率为0，而在5—6min内反应没有达到化学平衡状态，CO的平均反应速率大于0，故有v(5—6)＞v(2—3)=v(12—13)；⑤将第14min改变条件的一瞬间体系内各物质浓度与平衡浓度相比发现，各物质浓度均减小了1/3，故改变的条件是减小压强（扩大容器容积），故v(5—6)＞v(15—16)。甲烷的“高温重整”，直接引用《化学与技术》第41-42页。“碳化学”是新一代的煤化工与天然气化工，使试题具有现代气息。光气（COCl2）的正面用途更是从观念上打破人们对化学的“不好印象”，具有积极的教育意义。这道题涉及2方面内容，第一是“《选修2》一碳化学”内容，需要正确写出化学反应方程式；第二是要正确运用盖斯定律，盖斯定律是新教材增加的内容之一。题目得分率仅有1.4%，也证明绝大多数学生不会灵活运用盖斯定律解决问题。第28题【命题立意】装置的功能判断，气体吸收与除杂，分离与干燥技能，仪器的选用。【解题思路】苯与液溴在铁存在的条件下发生取代反应生成溴苯与HBr，白色烟雾的产生与生成的HBr有关，d装置是用于吸收HBr和Br2的。NaOH是用于除去没有反应完全的单质溴和HBr；加入无水CaCl2的目的是除去溴苯中含有的少量水，用CaCl2除去水或干燥有机物、Br2的粗产品中主要杂质为苯，由表中数据知可用蒸馏法进行提纯。实验中所有试剂的总体积约为19mL，而容器内液体最大盛液量不超过其容积的二分之一，故应选用容积为50mL仪器。合成溴苯的反应装置，来源于《有机化学基础》第64页“图3—22有机合成反应的一种装置”，三口烧瓶有机合成装置，利用选修5的装置图结合必修2的知识——溴苯的制备，并进行了较好的一系列挖掘：尾气的处理、杂质的除去、物质的分离和仪器的选择。这是一道关于物质“分离”方法的实验填空题，内容以高一必修1和必修2的知识为载体，着重考察学生在“新情境”下对实验操作的理解能力，属于相对简单的题目。试题②的操作是“典型的除去有机物中无机成分的”标准操作，属于“无机物的萃取”，最后统计结果发现只有10.6%的考生得到了该小题的分数，难度系数竟然为“0.1”。第36题【命题立意】金属冶炼及提纯，焙烧反应原理与除渣，转炉反应，电解精制原理。【解题思路】由题设条件可知，反应中CuFeS2转化为Cu2S、FeS，铜元素得到电子、空气中氧气也得到电子，故有一部分硫元素被氧化为SO2，故有2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，生成的FeS又发生如下反应：2FeS+3O2=2FeO+2SO2。碱性氧化物FeO与SiO2在高温下反应生成炉渣FeSiO3。（2）Cu2S+O2→Cu2O+SO2，配平后得2Cu2S+3O2=Cu2O+2SO2，Cu2O再与Cu2S发生价态归中型反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2。（3）电解精炼时，精铜与电源正极相连作阳极，d是阴极，铜离子在d上得到电子生成铜单质。粗铜中比铜活泼的铁以Fe2+存在于溶液中，金与银则以单质形式沉积在阳极区。第37题【命题立意】结构对性质的影响及规律，原子结构，结构与酸性强弱的关系，晶体结构及内部数量关系。【解题思路】（1）由于硫原子有6个价电子，硫原子形成2个单键后还有2对孤电子，故价层电子对为4，属于sp3杂化。（2）同一主族，从上到下第一电离能逐渐减小，因此可确定顺序。（3）硒位于第四周期第VIA族，原子序数为34。（4）从上到下，无氧酸酸性增强，H2Se酸性较H2S的强；由孤电子=0.5（6-2×