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第五章单元能力测试一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分)1.铀元素是重要的核工业原料，其中92235U是核反应堆的燃料，下列92235U和92238U的说法正确的是()A.92235U和92238U的原子核外电子数不同B.92235U和92238U的中子数分别为235和238C.92235U和92238U的质量数不同，属于同种元素D.92235U和92238U的质子数不同，属于同种核素答案C解析92235U和92238U属于铀元素的两种核素，质子数、核外电子数相同，中子数分别为143和146。2．下列说法正确的是()A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小答案B解析同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，选项A错。3．(2010·课标全国理综)下列各项表达中正确的是()A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl－的结构示意图为答案C解析Na2O2是离子化合物，其电子式为Na＋[··O······O······]2－Na＋，A错误；106g乙醇完全燃烧生成CO2的体积(标准状况下)为106g46g·mol－1×2×22.4L·mol－1＝103L,106g丙醇完全燃烧生成CO2的体积(标准状况下)为106g60g·mol－1×3×22.4L·mol－1＝118.7L，所以混合物燃烧生成的CO2体积范围为103～118.7L，B错误；氮元素存在同位素，所以氮原子的质子数一定为7，而中子数不一定为7；Cl原子得到电子形成Cl－，其离子结构示意图为。4．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强；④与某金属反应时，甲原子得的电子数目比乙得的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是()A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤答案C解析比较非金属性强弱的标准有：与氢气化合的难易，最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，氢化物的稳定性，置换反应等，所以①②③可以说明甲比乙的非金属性强。5．下列关于元素的叙述正确的是()A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素B．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．金属元素与非金属元素只能形成离子化合物答案A解析非金属元素形成的共价化合物中原子的最外层电子数也可能不是2或8，如BCl3中的B最外层有6个电子；金属元素与非金属元素也可形成共价化合物，如AlCl3；含共价键的化合物也可能是离子化合物，如NaOH、Na2O2、NH4Cl等，故选A。6．原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成的三种阴离子分别为：BO2－、BC25－和BN2n－。下列说法正确的是()A．1molBO2－所含电子的物质的量为18molB．CO2与BO2－、BC25－互为等电子体C．n＝7时BO22－、BC25－和BN2n－互为等电子体D．B、O、C、N中，原子半径最小的是B原子答案B解析A选项中1molBO2－所含电子的物质的量为22mol；C选项n＝3时BO2－、BC25－和BN2n－互为等电子体；D选项B、O、C、N四种原子中，原子半径最小的是O原子。7．(2010·合肥质检)下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A.原子半径：④③B．气态氢化物的稳定性③大于⑥，与氢键无关C．元素⑤的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应时，参加反应的⑤单质与生成氢气的物质的量之比为2∶3D．元素④、⑦、⑨的单质的氧化性依次增强答案B解析A项中原子半径应该是O大于F；B项，同主族元素所形成的氢化物的稳定性随着元素的非金属性的增大而增强，与分子间存在的氢键无关，正确；C项，Al与HNO3的反应极其复杂，如果是浓HNO3则常温下不会反应产生气体，如果是稀HNO3则反应生成的不是氢气，而是NO；D项，F2、Cl2、Br2的氧化性依次减弱。8．(2010·东北四市联考)A、B、C、D、E五种短周期元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：ABCDE，下列说法正确的是()A．若E元素最高化合价为＋7时，D元素的最低负化合价为－2B．若A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱C．若HnEOm为强酸时，D的非金属性一定很强D．若HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性答案A解析A项，E的最高正化合价为＋7，即为ⅦA族元素，则D为ⅥA族元素，故最低负价为－2，正确；B项，若A(OH)n是强碱，B(OH)m不应该为强碱，如NaOH与Mg(OH)2；C项若HnEOm为强酸，即E的非金属性较强，而E的非金属性比D强，则D的非金属性不一定很强，故错误；D项，若HnCOm为强酸，即C的非金属性较强，而E的非金属性更强，其单质应具有强氧化性，而不是强还原性。9．下列关于元素周期表的叙述，不正确的是()A．共有7个周期，16个族B．形成化合物种类最多的元素在第2周期C．ⅡA族的右边是ⅢB族，ⅢA族的左边是ⅡB族D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2m－nR或RH2m－n答案D解析在HnROm中R元素的化合价应为＋(2m－n)，则其气态氢化物中R元素的化合价为－(8－2m＋n)，因此，其气态氢化物的化学式应为H8－2m＋nR或RH8－2n＋n10．(2010·崇文区高三期末)如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()A．非金属性：YZMB．离子半径：M－Z2－Y－C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强答案C解析根据元素周期表结构可知，X为He，Y为F元素，M为Cl元素，Z为S元素。A项，非金属性应为YMZ，不正确；B项，离子半径应为Z2－M－Y－，不正确；C项，正确，一个硫原子分别与2个氯原子之间各形成一对共用电子对；D项，Y不存在最高正化合价，故不正确。11．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是()A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素答案D解析选项A，甲是18e－的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，可得甲为H2S，其中NaHS溶液中含HS－和S－，NaHS能与盐酸反应生成H2S。选项B，摩尔质量与O2相同都为32g·mol－1，且含18电子的物质有CH3OH，CH3OH中只有极性键无非极性键。选项C，第2周期ⅣA元素为C，CH3OH符合但不是CH4同系物。选项D，H2S中元素质量比为，H2O2分子中元素质量比也为，H2O2中氧元素价态为－1价，符合题意。12．(2010·山东枣庄高三一模，11)下列说法中，不正确的是()A．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期B．从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难C．14C和14N两种核素的质量数相同，中子数也相同D．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键答案C解析根据核外电子排布规律，最外层电子数不能超过8，则次外层只能为K层时，才符合最外层电子数多于次外层电子数，A正确；非金属性：FClBrI，则与氢气化合越来越难，生成的氢化物稳定性减弱，B正确；14C中子数为14－6＝8,14N中子数为14－7＝7，二者的中子数不同，C错误；离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如NaOH、NH4Cl，共价化合物中只含共价键，D正确。13．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是()A．C元素的最高正价为＋7价B．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2－＞C－＞B2＋D．还原性：A2－＞C－答案CD解析由题意知A、B、C分别为S、Mg、F，F没有正价，A错误；三种元素原子半径：Mg＞S＞F，即B＞A＞C，B错误；离子半径S2－＞F－＞Mg2＋，C正确；还原性S2－＞F－，D正确。14．有原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述：①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物一定是强酸②若A的单质既能与强酸反应又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素④若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态其中正确的是()A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④答案B解析①若A是钠，则E是磷，H3PO4是中强酸；②若A是铝时，五种元素均在第三周期；③若A是钠时，E是磷，D是硅，是非金属元素；④D可能为氮、硫、氯中的一种，E相应为氧、氯、氩，其单质在常温下均为气态。15．(2010·安徽师大附中模考)短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是()A．4种元素的原子半径：A＜B＜D＜CB．D元素处于元素周期表中第3周期ⅥA族C．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均以双键相连D．一定条件下，D单质能置换出B单质，C单质能置换出A单质答案A解析根据题述信息，可以推出A为H，C为Na，B为C，D为Si。B选项中Si处于元素周期表中第3周期ⅣA族，不是ⅥA族；C选项中二氧化碳分子中碳氧原子间以双键相连，SiO2中硅氧原子间以单键相连；D选项中Si单质不能置换出C单质。16．(2010·南京调研)下表为短周期元素①～⑧的部分性质。元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10－10m0.731.301.341.060.991.540.751.18最高化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低化合价－2－3－1－3下列说法正确的是()A．元素④⑤形成的化合物是离子化合物B．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强C．元素①⑧形成的化合物具有两性D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强答案BC解析A项，根据表格中数据④⑦对比可知④是P元素，⑦是N元素，根据⑤的数据可知其为Cl元素，元素④⑤形成的化合物是PCl3或PCl5，是共价化合物，不正确；B项，NH3比PH3稳定，故正确；C项，由表格数据知①是O元素，⑧是Al元素，两者形成的化合物Al2O3具有两性，正确；D项，由表格数据知，③是Li元素，⑥是Na元素，Na的最高价氧化物对应的水化物碱性最强，故不正确。二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17.(14分)(2010·江南十校联考)部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：序号元素结构及性质①AA单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5②BB原子最外层电子数是内层电子总数的1/5③CC是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态④DD单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料⑤E通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族(1)A原子在周期表中的位置为________。(2)B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________化合物(填“离子”或“共价”)。(3)①F与E可以形成原子个数比