2013-2014学年度深圳中学化学暑假作业(五)

答案第1页，总11页2013-2014学年度深圳中学化学暑假作业（五）（周期律和化学键2）说明：1.此卷要求理科生做，文科生可以不做。1．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是A．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊B．金属性：甲＞丙C．原子半径：丙＜丁＜戊D．最外层电子数：甲＞乙2．CCTV－1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。铊的相关信息如下图所示，其中“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子。下列有关卡片信息解读不正确的是A．铊的元素符号为TlB．铊原子的中子数为204C．铊位于第六周期ⅢA族D．铊的金属性比铝的金属性强3．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是A．6和8B．19和16C．12和17D．10和84．下列物质中含有共价键的离子化合物是A．Ba(OH)2B．CaCl2C．H2OD．H25．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于A．ⅢA族B．ⅢB族C．ⅠB族D．ⅠA族6．X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是A.原子序数：X＜YB.原子半径：X＜YC.离子半径：X＞YD.原子最外层电子数：X＜Y7．6027Co是r射线的放射源，关于602727Co的说法正确的是A．质子数为33B．中子数为27C．质量数为60D．核电荷数为608．下列关于化合物的说法正确的是：A．只含有共价键的物质一定是共价化合物B．由两种原子组成的纯净物一定是化合物C．熔化后不导电的化合物一定是共价化合物D．不含非极性键的化合物一定是共价化合物9．已知aAn+、bB(n+1)+、cCn－、dD(n+1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A．这四种离子的电子层结构相同，因而离子的性质也就相同B．原子序数：b＞a＞c＞dC．最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞AD．气态氢化物的稳定性：D＞C10．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左、下方区域的金属元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右、上方区域的非金属元素D．稀有气体元素答案第2页，总11页11．下列比较或归纳正确的是A．稳定性：NH3PH3ASH3B．离子半径：Cl-S2-Al3+C．酸性：HClO4H2SO4H3PO4D．碱性：Be（OH）2Mg（OH）2Al（OH）312．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,下列叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A．L2+与R2-的核外电子数相等B．气态氢化物的热稳定性：H2TH2RC．M与T形成的化合物能溶于氨水溶液D．相同条件下，单质与同浓度稀盐酸反应的速率：ML13．下列判断中一定正确的是A．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X﹥Y，则沸点：X﹥YB．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X﹥Y，则X的失电子能力比Y强C．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R﹥MD．若M、N是同主族元素，且原子序数：M﹥N，则非金属性：M﹥N14．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m15．已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是A．钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠B．钡可从冷水中置换出氢气C．钡可从硫酸铜溶液中置换出铜D．在溶液中Ba2＋可氧化金属锌，生成Zn2＋16．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A．H、D、T互为同素异形体B．氨分子中的化学键为非极性共价键C．NH4Cl的电子式：D．S2－的结构示意图：17．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”A．第七周期0族B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族18．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是答案第3页，总11页A．HClB．KOHC．CaCl2D．CO219．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2一具有相同的电子层结构，离子半径：Z2-W一；Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。下列说法中不正确的是()A．W、M的某种单质可作为水处理中的消毒剂B．电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质C．相同条件下，w的氢化物水溶液酸性比Z弱D．X、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质20．下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（）A.金属的颜色和熔沸点B.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱C.1mo金属单质在反应中失去电子的多少D.金属元素的单质和水或酸置换出氢的难易21．下列物质中都是既含有离子键又含有共价键的一组是()A、NaOH,H2O,NH4ClB、KOH,Na2O2,(NH4)2SC、MgO,CaBr2,NaClD、Na2SO4,HCl,MgCl222．对发现元素周期律贡献最大的化学家是()A.牛顿B.道尔顿C.阿伏加德罗D.门捷列夫23．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2A．熔融态不导电B．水溶液呈中性C．熔点比BeBr2高D．不与氢氧化钠溶液反应24．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．H3O＋和OH－B．CO和N2C．HNO2和NO2－D．CH3＋和NH4＋25．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力B．用范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键26．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同27．(11分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A有多种核素，其中一种没有中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不同的多种化合物。请回答下列问题：（1）F在元素周期表中的位置是_______________;用电子式表示A与F两种元素组成的化合物的答案第4页，总11页形成过程______________________________________________。已知下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），元素A的单质与元素F的单质在一定条件下反应生成2mol产物时释放的能量为____________kJ。化学键Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436（2）用离子方程式表示E、F两种元素的非金属性强弱还可以验证E、F两种元素非金属强弱的是（填写字母）A．比较这两种元素的常见单质的沸点B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易C．比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸性（3）A、C、E两两之间可形成甲、乙两种微粒，它们均．为带一个单位负电荷的双原子．．．阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为28．（6分）有下列七种物质：①Cl2②Na2O2③H2O2④NH4Cl⑤CH4⑥NaHSO4⑦Ne回答下列问题（1）不存在化学键的是_______________；（填序号）（2）含有极性键和非极性键的是_______________；（填序号）（3）NaHSO4固体溶于水，破坏了_____________键；其电离方程式为______________________29．（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_____________。（2）Na的原子结构示意图为______，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_______。（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。①MgO的熔点比BeO的熔点________（填“高”或“低”）②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为______；SiO2的晶体类型为________。③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为______（写化学式）。（4）月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg3He同时可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可制得碳酸氢铵___kg。30．（14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是。a．原子序数和离子半径均减小b．金属性减弱，非金属性增强c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强d．单质的熔点降低（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为，氧化性最弱的简单阳离子是。（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是。（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：答案第5页，总11页写出SiCl4的电子式：；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：。（没有学习过热化学方程式的同学请查阅资料了解热化学方程的书写规则）（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是。a．NH3b．HIc．SO2d．CO2（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：。参考答案1．A【解析】试题分析：在周期表中，同一周期的元素，随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐减弱，氢氧化物碱性逐渐减弱，即丙＞丁＞戊，正确；原子半径逐渐减小，C错误；最外层电子数增多，D错误；同一主族的元素，随着元素原子序数的增加，元素的金属性逐渐减弱，B错误；考点：在周期表中元素周期律的应用。2．B【解析】试题分析：元素原子结构中电子层数=元素所在的周期数，最外层电子数=主族序数，铊原子有6个电子层，最外层有3个电子，位于第六周期ⅢA族，铝在ⅢA族，位于铊元素的上方，金属性强于铊。考点：考查元素周期律的应用。3．C【解析】试题分析：A、元素的原子序数为6和8的分别是：C元素和O元素，形成AB2的化合物为CO2为共价化合物，错误；B、元素的原子序数为19和16的分别是：K元素和S元素，形成A2B的化合物,错误；C、元素的原子序数为12和17的分别是：Mg元素和Cl元素，形成AB2的化合物为MgCl2为离子化合物，正确；D、元素的原子序数为10和8的分别是：Ne元素和O元素，很难形成化合物，错误；考点：考查元素形成化合物的化学式的书写形式。4．A【解析】试题分析：B、CaCl2是离子化合物，但只含有离子键，错误；C、H2O与D、H2中这两种物质中只含有共价键，错误。考点：考查离子键与共价键化学键和离子化合物与共价化合物的关系。5．A【解析】试题分析：在周