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17．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)【】A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC．标准状况下，2.24LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NAD．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间8．某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关X的说法中，不正确的是【】A．X能形成化学式为X(OH)3的碱B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物9．下列叙述不正确的是【】A．Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化B．在合成氨反应达到平衡时，只增加N2的物质的量，平衡后N2百分含量增大C．在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液D．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换10．实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是【】A．Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3−B．Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−C．Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl−D．Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−11．化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是【】A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OB．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32−+2H2OH2CO3+2OH−C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O2+4e−+2H2O＝4OH−D．表示氢气燃烧的热化学方程式为2H2+O2=2H2O；△H=－571.6kJ·mol-112．在一定体积和一定条件下有反应N2＋3H22NH3，现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．起始浓度N2：lmol·L-1，H2：3mol·L-1Ⅱ．起始浓度N2：2mol·L-1，H2：6mol·L-1则下列叙述正确的是【】A．Ⅰ和Ⅱ两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同B．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率v（H2）等于Ⅱ途径的反应速率v（H2）C．达到平衡时，Ⅱ途径体系内混合气体的压强是Ⅰ途径内混合气体压强的2倍D．达到平衡时，Ⅰ途径体系内混合气体的密度为途径Ⅱ体系内混合气体的密度的1/2213．一定温度下，小烧杯中存在下列平衡：Cu2+（aq）+SO42−（aq）+xH2O（l）CuSO4·xH2O（s）；当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，则下列说法中正确的是【】A．溶液中Cu2+浓度增大B．溶液中Cu2+数目不变C．溶液的蓝色变浅D．硫酸铜晶体体积增大28．(12分)A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3溶液中的一种。常温下进行下列实验：①将1LpH=9的A溶液分别与xL0.001mol/LB溶液、yL0.001mol/LD溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：yx；②浓度均为0.1mol/LC与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。③浓度均为0.1mol/LA和E溶液的pH：AE。回答下列问题：（1）D是溶液（填化学式）；（2）写出A与足量B溶液反应的离子方程式；（3）将等体积、等物质的量浓度的D、E分别与足量的铝粉反应，产生H2的物质的量之比为；（4）室温时在一定体积0．4mol/L的E溶液中，加入一定体积的0．1mol/L的D溶液时，混合溶液pH=13，若混合后溶液的体积变化忽略不计，则D、E溶液的体积之比是。29．(18分)ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2+、Mn2+的化合价升高，说明ClO2具有性．（2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该反应化学方程式：2KClO3+SO2=2ClO2+．（3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg/L之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：请回答：①操作Ⅰ中反应的离子方程式是．②确定操作Ⅱ完全反应的现象是．③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是．④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10mL，3则水样中ClO2的浓度是mg/L．30．（21分）重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：请回答：（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则Fe(CrO2)2中铁元素是价。（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成。（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是。（4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是。②混合溶液乙中溶质的化学式是。（5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72－必须除去。工业上可用电解法来处理含Cr2O72－的废水，右图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。通电后，Cr2O72－在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr(OH)3沉淀而被除去。a电极的电极反应式是，b电极附近反应的离子方程式是。47B8A9D10D11C12D13D28．（1）HCl（2）CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O（3）1：3（4）3：229．（1）氧化（2）K2SO4（3）①2ClO2+2I-=I2+2ClO2-②滴入最后一滴Na2S2O3，溶液蓝色消失，且半分钟内不变色③ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O④0.67530．（1）+2（2）FeO•Cr2O3（3）粉碎矿石、升高温度（4）①量少CrO42-的转化不彻底，过量会生成Na2Cr3O10等副产物②Na2Cr2O7和Na2SO4（5）2H++2e-=H2↑，Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。