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第4课时氧化还原反应基础梳理一、氧化还原反应的基本概念1．基本概念(1)氧化还原反应：有的化学反应。(2)非氧化还原反应：没有的化学反应。(3)氧化剂：氧化还原反应中电子的物质，发生反应，表现性，生成产物。(4)还原剂：氧化还原反应中电子的物质，发生反应，表现性，生成产物。电子转移电子转移得到还原氧化还原失去氧化还原氧化2．概念之间的关系二、氧化还原反应的本质和特征1．本质：反应过程中有电子的，包括电子的或电子对的。2．特征：反应前后元素的发生了改变。3．判断依据：反应前后物质所含元素的是否发生了改变。转移得失偏移化合价化合价思维拓展1．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？答：不一定。如3O2=======一定条件2O3。2．化合价的升降与电子转移有什么关系？答：某种元素的一个原子或离子失去电子，则该元素的化合价升高，失去电子的数目与化合价升高的数值相等；某种元素的一个原子或离子得到电子，则该元素的化合价降低，而且得到电子的数目与化合价降低的数值相等。随堂训练1．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是()(1)铁和氯气反应：2Fe＋3Cl2=====△2FeCl3(2)氯气通入溴化钠溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2(3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl＋H2SO4(浓)=====△Na2SO4＋2HCl↑(4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(5)氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl2=====点燃2HClA.(1)(2)B.(1)(3)C.(1)(4)D.(1)(5)解析题中(1)Fe由0价到＋3价，Cl2由0价到－1价为化合反应，(2)NaBr中的Br由－1价到0价，Cl2由0价到－1价为置换反应，(4)HCl中的Cl由－1价到0价，MnO2中的Mn由＋4价到＋2价，(5)H2由0价到＋1价，Cl2由0价到－1价为化合反应，因此(1)(2)(4)(5)都有化合价的变化，都是氧化还原反应，同时满足两个条件的只有(1)(5)，故答案为D。答案D2．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是()A．HCl―→H2B．HCl―→FeCl2C．H2SO4(浓)―→SO2D．Fe―→Fe2O3解析A项中氢由＋1价―→0价，B项中氯元素化合价不变，C项中硫由＋6价―→＋4价，D项中铁由0价―→＋3价，D项需要加氧化剂。D3．下列变化需要加入还原剂才能实现的是()A.MnO→Mn2＋B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3＋D．KClO3→O24A4．下列电子转移方向和数目的表示方法中正确的是()A．①②B．①④C．②③D．③④解析①中的电子转移的箭头指向不对，应该是由＋2价碳指向＋4价碳，＋3价铁指向0价铁；②中的电子转移数目不正确，每个Fe原子从＋3价变为0价应该是得到3个电子，所以应表示为：2×3e－，每个碳原子从＋2价变为＋4价应该是失去2个电子，所以应表示为：3×2e－。答案D课时作业1．氧化还原反应的实质是()A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子对的偏移D．反应后生成新物质C2．下列说法正确的是()A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B．还原剂是一种能够得到电子的物质C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的D3．下列反应一定是氧化还原反应的是()A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应D4．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()A．CO＋H2O(g)=====高温CO2＋H2B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O===4HF＋O2A5．在化学反应：3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋3H2中，H2O作()A．还原剂B．氧化剂C．催化剂D．溶剂B6．下列物质制取的化学方程式中，不属于氧化还原反应的是()A．实验室制取氢气：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑B．实验室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑C．实验室制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．工业上制取二氧化氯：2NaClO3＋4HCl(浓)===2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑B7．下列反应中，氯元素被氧化的是()A．2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl2=====点燃2PCl5C．MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl2=====点燃2HClC8．下列反应中，CO2作氧化剂的是()A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OB．CO2＋C=====高温2COC．2Fe2O3＋3C=====高温4Fe＋3CO2↑D．C＋2H2O(g)=====高温2H2＋CO2B9．下列式子中不正确的是()D10．下列反应中，划线物质是还原剂的是()A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑B．Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2C．C＋CO2=====高温2COD．Fe2O3＋2Al=====△2Fe＋Al2O3D11．检验市售食用碘盐是否含碘，可向食盐中加入稀硫酸，再加入淀粉碘化钾溶液，若出现蓝色，则说明该食盐中含有碘。检验时发生的反应如下：5KI＋KIO3＋3H2SO4(稀)===3K2SO4＋3I2＋3H2O。(1)该反应中，氧化剂是(填化学式，下同)，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。(2)在该反应中，H2SO4表现的性质是。答案(1)KIO3KII2I2(2)酸性12．实验室可以用重铬酸钾(K2Cr2O7)和浓盐酸反应制备Cl2，其反应原理为：K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O。试回答下列问题：(1)反应中，是氧化剂(用化学式表示)，元素被氧化(用元素符号表示)。(2)1molK2Cr2O7发生反应时，转移电子的物质的量为。答案(1)K2Cr2O7Cl(2)6mol