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1第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）1．下列说法不正确的是()A．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C．对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物表示其化学反应速率D．不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率2．加热氯酸钾制氧气时，在①锰、②二氧化锰、③高锰酸钾中，可以作催化剂的是()A．①②B．①②③C．②D．②③3．四个不同容器在不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是()A．用H2表示的反应速率为0.1mol·L-1·min-1B．用N2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1C．用N2表示的反应速率为0.2mol·L-1·s-1D．用NH3表示的反应速率为0.3mol·L-1·s-14．下列措施肯定能使反应速率增大的是()A．增大反应物的量B．增大压强C．适当升高温度D．降低反应物浓度5．反应2SO2＋O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·(L·s)－1，则这段时间为()A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s6．100.0mL6.0mol·L－1H2SO4溶液跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的()A．Na2CO3(s)B．水C．CuSO4(aq)D．NaHSO4(s)7．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液8．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率与时间的关系如下图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是()①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度A．①④B．③④C．①②③D．②③9．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是()A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的快慢B．若图甲所示实验中反应速率为①②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位10．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8min时间内的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是()2A．2.5mol·L－1·min－1和2.0mol·L－1B．2.5mol·L－1·min－1和2.5mol·L－1C．3.0mol·L－1·min－1和3.0mol·L－1D．5.0mol·L－1·min－1和3.0mol·L－111．锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于()①增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源②减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成③提高煤炭的热效率并减少CO的排放④使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率A．①②B．③④C．①③D．②④12．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，下列说法不正确的是()A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡13．某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)△2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是()A．压强不再随时间而改变时B．气体的总质量不再改变时C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时D．单位时间内每消耗1molI2，同时有2molHI生成时14．在373K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2＋SO2NO＋SO3，平衡时，下列叙述正确的是()①NO和SO3的物质的量一定相等②NO2和SO2的物质的量一定相等③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等A．①和②B．②和③C．①和③D．③和④15．一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是()A．N2，H2和NH3的质量分数不再改变B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D．单位时间里每生成1molN2，同时消耗2molNH316．下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是()A．多加煤以使炉火更旺B．把煤炭做成大煤球C．把煤中掺和一些黄泥做成蜂窝煤D．把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧17．在一定条件下，将1mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应：CO＋H2OCO2＋H2，达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为()A．等于0.6molB．等于1molC．大于0.6mol小于1molD．大于1mol18．在密闭容器中充入4molX，在一定温度下4X(g)3Y(g)＋Z(g)达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是()A．3.4molB．4molC．2.8molD．1.2mol19．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2和SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达平衡时，可能存在的数据是()A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2为0.4mol/LD．SO2、SO3均为0.15mol/L20．已知常温常压下，N2(g)和H2(g)生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量为Q1kJ，向另一体积相同的密闭容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kJ，则下列关系式正确的是()A．2Q2＝Q1＝92.4B．Q2Q192.4C．Q1Q292.4D．Q1＝Q292.4二、非选择题（本大题共8小题，共60分）21．（6分）在密闭容器中发生下列反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)(正反应为吸热反应)。起始时，n(H2)＝amol，n(I2)＝bmol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变填入相应的表格(填“增大”“减小”或“不变”)。编号反应条件反应速率(1)升高温度3(2)加入催化剂(3)再充入amolH2(4)将容器的容积扩大为原来的2倍(5)保持容积不变，通入bmolNe22．（6分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如图所示：由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_____________________________________。反应开始至2min时Z的平均反应速率为____________。23．（8分）某研究性学习小组探究如下实验：在常温下，取两片质量相等，外形和组成相同且表面经过砂纸打磨完全去掉氧化膜的铝片，分别加入到盛有相同体积、H＋浓度相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快。查阅相关资料后得知：化学反应速率主要由参加反应的物质的性质决定，其次是外界因素的影响。影响化学反应速率的因素主要有：①温度，其他条件不变时，升温反应加快；②浓度，其他条件不变时，浓度越大反应越快。另外，固体与液体反应，接触面越大，反应越快。(1)写出以上反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(2)出现上述现象的可能原因是：假设①SO2－4对铝与H＋的反应有抑制作用；假设②________________________________________________________________________。(3)请设计实验对上述假设进行验证：①________________________________________________________________________________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应产生氢气的速率加快，可以采取的措施有：①____________________；②______________；③________；④____________________。24．（6分）在25℃时，向100mL含14.6g氯化氢的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2min末收集到氢气1.12L(标准状况)，在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解。则：(1)在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？(2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？(3)前2min与后4min相比，反应速率哪个较快，为什么？25．（8分）在200℃时，将amolH2(g)和bmolI2(g)充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化学反应速率________最大，而________最小(为零)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)______，从而化学反应速率v(正)______，而v(逆)________。(3)当反应进行到v(正)与v(逆)________时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将________。26．（8分）铁是工业生产的重要物资，也是地壳中的有限资源，自然界中铁矿石主要有赤铁矿(Fe2O3)和磁铁矿(Fe3O4)等，金属铁是在高炉中4冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和生成炉渣的石灰石。(1)请写出下列高炉炼铁中发生反应的化学方程式：①磁铁矿被焦炭还原成铁：________________________________________________________________________；②部分焦炭在高炉中生成CO：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；③赤铁矿被CO还原成铁：______________