2013-2014学年高中化学(人教版选修4)同步课时检测第三章水溶液中的离子平衡第6课时盐类水解

训练6影响盐类水解的因素和盐类水解的应用[基础过关]一、盐类水解的应用1．下列做法中用到物质氧化性的是()A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢2．下列说法正确的是()A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液3．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是()A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸铁D．高锰酸钾4．下列哪组离子能在水溶液中大量共存()A．K＋、CO2－3、HS－、S2－、Al3＋、AlO－2B．MnO－4、Na＋、SO2－4、K＋、Cl－C．SO2－4、Ag＋、SO2－3、S2－、AlO－2、K＋D．Fe2＋、Cl－、H＋、NO－35．同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，给定下列化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤NH3·H2O，其中最合理的组合方式是()A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤二、外界条件对水解平衡的影响6．在未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得c(Na＋)与c(CH3COO－)几乎相等，则原来的溶液可能是()A．HCl溶液B．NaOH溶液C．KCl溶液D．KOH溶液7．下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强B．浓度为5mol·L－1和0.5mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸8．在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是()A．加入适量纯CH3COOHB．加入少量NaCl固体C．加入少量NaOH固体D．加水稀释9．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－。下列说法正确的是()A．稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变B．通入CO2，溶液pH增大C．加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动D．升高温度，cHCO－3cCO2－3不变10．为了使CH3COONa溶液中Na＋的浓度与CH3COO－的浓度比为1∶1，可在CH3COONa溶液中加入()①适量的盐酸②适量的NaCl③适量的醋酸④适量的CH3COONaA．①②B．③C．③④D．④[能力提升]11．已知K2HPO4溶液呈碱性，即HPO2－4结合H＋的能力大于其电离产生H＋的能力。溶液中存在如下平衡：HPO2－4＋H2OPO3－4＋H3O＋。下列操作能使该溶液中c(H3O＋)增大的是()A．加水B．加热C．加消石灰D．加K2HPO412．现有25℃时0.1mol·L－1的氨水，请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中cOH－cNH3·H2O________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：_____________；所得溶液的pH________7(填“”、“”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH＋4)＝amol·L－1，则c(SO2－4)为________。13．(1)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用Cl2和FeSO4·7H2O对水进行消毒、净化，以改进水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式。(2)试用离子方程式和简要文字表述以下事实：①改进碱性土壤用石膏。②盛NH4F试剂要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。③铵态氮肥不能与草木灰混用。14．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度(℃)102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液pH升高的原因是HCO－3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度______(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为________________________________________________________________________。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用Ba(OH)2溶液？______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH______(填“大于”、“小于”或“等于”)8.3，则__________(填“甲”或“乙”)判断正确。[拓展探究]15．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4(2)物质Y是________。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？______，原因是______________________。(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________。(5)加氧化剂的目的是______________________________________________________。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？________________________________________________________________________。答案1．C2．D3．C4．B5．B6．D7．C8．C9.A10．B11．A12．(1)减小(2)NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2ONH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋(3)a/2mol·L－113．(1)Cl2与Fe2＋反应生成Fe3＋，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底，达到净化水的目的；同时过量的Cl2与H2O反应生成HClO，可杀灭水中的病菌。离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(2)①土壤显碱性是因为CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，加入石膏，其中的Ca2＋与CO2－3结合生成难溶性CaCO3，从而消除产生碱性的根源：Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓；②NH4F遇水发生一定程度的双水解，生成的氢氟酸腐蚀玻璃：F－＋H2OHF＋OH－，NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋，H＋＋OH－===H2O；③草木灰的主要成分K2CO3水解显碱性，促进铵态氮肥中的NH＋4的水解，生成NH3·H2O：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，NH＋4＋OH－NH3·H2O，NH3·H2O易挥发而降低了N的含量。14．HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－大于2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O(1)若原因是HCO－3水解程度增大，则溶液中几乎没有CO2－3，所以可用BaCl2溶液检验溶液中是否含有CO2－3来推知乙的观点是否正确，但不能选用Ba(OH)2溶液，因为Ba2＋＋OH－＋HCO－3===BaCO3↓＋H2O，若用Ba(OH)2检验，无论哪种观点都会有沉淀产生(2)等于甲(或大于乙)15．(1)C(2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3](3)不能因加碱的同时也会使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等](5)将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离(6)不能应在HCl气流中加热蒸发