2013-2014学年高中化学(人教版选修4)同步课时检测第三章水溶液中的离子平衡第8课时溶解平衡与

训练8沉淀溶解平衡与溶度积[基础过关]一、物质的溶解性1．下列属于微溶物质的是()A．AgClB．BaCl2C．CaSO4D．Ag2S2．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是()①KNO3②Ca(OH)2③BaSO4④CO2A．①②B．②④C．①③D．①④二、沉淀溶解平衡及其影响因素3．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的生成和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解4．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1mol·L－1的盐酸时，下列说法正确的是()A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动B．AgCl溶解度增大C．溶液中c(Ag＋)增大D．溶液中c(Cl－)增大5．在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是()A．加MgCl2B．加H2OC．加NaOHD．加HCl6．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是()A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO2－4)的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液三、溶度积常数7．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是()A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变8．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时()A．c(Ca2＋)＝c(CO2－3)B．c(Ca2＋)＝c(CO2－3)＝KspCaCO3C．c(Ca2＋)≠c(CO2－3)，c(Ca2＋)·c(CO2－3)＝Ksp(CaCO3)D．c(Ca2＋)≠c(CO2－3)，c(Ca2＋)·c(CO2－3)≠Ksp(CaCO3)9．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是()A．AgClAgIAg2CrO4B．AgClAg2CrO4AgIC．Ag2CrO4AgClAgID．Ag2CrO4AgIAgCl[能力提升]10．18℃时，Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，其饱和溶液中Mg2＋的物质的量浓度是多少？11．已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在平衡：Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2PO3－4(aq)(1)溶度积Ksp＝__________________________________________________________；(2)若一定温度下，饱和溶液中c(Ca2＋)＝2.0×10－6mol·L－1，c(PO3－4)＝1.58×10－6mol·L－1，则Ksp＝________________。12．已知在室温时，PbI2的溶度积(Ksp)为7.1×10－9，计算室温下PbI2饱和溶液中Pb2＋和I－的浓度。[拓展探究]13．从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________。(2)流程乙加入烧碱后生成SiO2－3的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________。(3)验证滤液B中含Fe3＋，可取少量滤液并加入______(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成分是__________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________________________________________________________________________。(5)已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)是多少？答案1．C2．B3．B4．D5.B6．B7．D8．C9．C10．1.65×10－4mol·L－111．(1)c3(Ca2＋)·c2(PO3－4)(2)2.0×10－2912．Pb2＋和I－的浓度分别为1.2×10－3mol·L－1和2.4×10－3mol·L－1。13．(1)Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O(2)SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O(3)硫氰化钾(或苯酚溶液等合理答案均可)(4)NaHCO3制纯碱(或作发酵粉等合理答案均可)(5)5.6×10－10mol·L－1