2013-2014学年高中化学人教版必修一目标导学第一章第二节化学计量在实验中的应用(第3课时)

-1-第二节化学计量在实验中的应用第3课时物质的量在化学实验中的应用课堂合作探究问题导学一、物质的量浓度的理解活动与探究1试分析下列说法的正误：①1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·L－1。②从1L2mol·L－1的硫酸中取出0.5L，c为1mol·L－1。③配制500mL0.5mol·L－1的硫酸铜溶液，需称量62.5g胆矾。④中和100mL1mol·L－1的硫酸，需4gNaOH。使用物质的量浓度时的注意事项1．物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积(且以升为单位)，而不是溶剂的体积。2．溶质是用物质的量表示，而不是用质量表示。3．从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变。4．若物质的量浓度相同，体积不同时，则所含溶质物质的量不同。5．根据n＝cV，在物质的量浓度相同、体积相同的溶液里，所含溶质物质的量相同。6．用结晶水合物配制溶液时，其溶质不应包含结晶水。例如25g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后形成的溶液，溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。二、容量瓶及溶液的配制活动与探究2一定物质的量浓度溶液的配制：(1)计算：根据配制要求计算所用固体溶质的______或所需浓溶液的______。(2)称量：当用固体溶质配制溶液时用__________称取一定量的溶质；当用液体或浓溶液稀释配制溶液时用______或其他量取工具量取液体或浓溶液的体积。(3)溶解：在________中用蒸馏水将称出的固体溶解，或对量取的浓溶液进行______，若溶解时有温度变化，则需等待__________后才能进行下一步操作。(4)转移：将烧杯中的溶液__________注入相应规格的容量瓶中，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁______次，并将洗涤液全部注入________中。(5)定容：先向容量瓶中注入蒸馏水，至液面离刻度线________时，再改用___________向容量瓶中滴加蒸馏水至________________________________________________________________________。(6)摇匀：定容后将容量瓶的玻璃塞塞紧瓶口，左手拿住瓶颈，食指顶住玻璃塞，右手握住瓶底反复颠倒摇匀即可。配制一定物质的量浓度溶液时的注意事项1．托盘天平的精确度为0.1g，若需精确配制溶液，则需改用分析天平或电子天平，其精确度为0.0001g。2．溶解时，加水要适量，转移溶液后烧杯和玻璃棒都要洗涤，洗涤液须转入容量瓶。液体转移时，一定要冷却至室温。3．定容时，最后一定改为胶头滴管逐滴加入，使容量瓶内凹液面最低点与刻度线相切。4．定容摇匀后，液面可能低于刻度线，此时不能再加溶剂。三、关于物质的量浓度的计算活动与探究3将标准状况下aLHCl气体溶于1000g水中。所得盐酸的密度为bg·cm－3。再将所得溶液稀释10倍，则稀释后盐酸的物质的量浓度是多少？1．溶质质量(mBg)、溶液体积(VL)、溶液质量(mg)与溶液的物质的量浓度(cBmol·L－1)的关系-2-cB＝mBMB×1V＝mBMB×ρ×103m＝1000ρmBMB·m式中：ρ是溶液的密度。2．溶液稀释定律溶质质量不变：m1·w1＝m2·w2溶质的物质的量不变：c(浓)×V(浓)＝c(稀)×V(稀)3．不同物质的量浓度溶液混合c(混)·V(混)＝c1V1＋c2V24．物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算cB＝nV＝m溶质/MV＝m溶液·w%M·V＝1000ρ·w%Mw%＝cBM1000ρ5．气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度的计算在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液密度为ρ，则：c＝nV＝V/22.41000×1＋V/22.4×M1000ρ＝1000ρV22400＋M·Vw%＝m溶质m溶液×100%＝V/22.4×M1000×1＋V/22.4×M×100%＝M·V22400＋M·V×100%当堂检测1．对1mol·L－1的Na2SO4溶液，下列叙述正确的是()A．溶液中含有1molNa2SO4B．1L溶液中含有142gNa2SO4C．1molNa2SO4溶于1L水D．从1L溶液中取出500mL，剩余浓度为0.5mol·L－12．在0.5L某NaCl溶液中含有0.5molNa＋，对该溶液的说法不正确的是()A．配制100mL该溶液需用5.85gNaClB．该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1C．该溶液中含有58.5gNaClD．量取100mL该溶液，其中Na＋的物质的量为0.1mol3．实验室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，自选容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成480mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液4．已知浓硫酸的密度为1.84g·cm－3，质量分数为98%，则求硫酸物质的量浓度时，下面算式中正确的是()A．1000×1.84g·cm－3×98%98g·mol－1＝18.4mol·L－1B．1000mL×1.84g·cm－3×98%98g·mol－1＝18.4mol·L－1C．1000mL·L－1×1.84g·cm－3×98%98g·mol－1＝18.4mol·L－1D．1000mL×1.84g·mL－3×98%98g·mol－1×1L＝18.4mol·L－15．实验室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A．950mL,111.2g[B．500mL,117gC．1000mL,117g-3-D．任意规格，111.2g6．agKNO3溶于bg水，形成VmL饱和溶液。下列关系式错误的是()A．该溶液的物质的量浓度：c(KNO3)＝a101Vmol·L－1B．该溶液的质量分数：w(KNO3)＝100aa＋b%[C．20℃时KNO3的溶解度S＝100abgD．该溶液的密度ρ＝1000a＋bVg·L－1答案：课堂·合作探究【问题导学】活动与探究1：答案：①不正确，水为1L，是溶剂非溶液。②不正确，溶液是均一稳定的，取出任意体积，浓度不变。③正确，计算需硫酸铜0.25mol，称量胆矾应为0.25mol×250g·mol－1＝62.5g。④不正确，硫酸的物质的量为0.1mol，根据化学反应方程式，需0.2molNaOH，质量为8g。活动与探究2：答案：(1)质量体积(2)托盘天平量筒(3)小烧杯稀释冷却至室温(4)沿玻璃棒2～3容量瓶(5)1～2cm胶头滴管凹液面的最低处与容量瓶颈上的刻度线相切活动与探究3：答案：稀释后盐酸的物质的量浓度为：c(HCl)＝a22.4mola22.4×36.5＋10001000bL×110＝100ab36.5a＋22400mol·L－1。【当堂检测】1．B解析：A错，溶液体积未知，n(Na2SO4)不可求；B对，m(Na2SO4)＝n(Na2SO4)·M(Na2SO4)＝c(Na2SO4)·V(Na2SO4)·M(Na2SO4)＝1mol·L－1×1L×142g·mol－1＝142g；C错，溶液体积不是1L，所以浓度也不为1mol·L－1；D错，溶液是均一稳定的，从一份溶液中取出任意量溶液，浓度不变。2．C解析：该溶液中含NaCl0.5mol，其质量为58.5g·mol－1×0.5mol＝29.25g，则其物质的量浓度为1mol·L－1。100mL该溶液中NaCl的物质的量为0.1mol，质量为5.85g。3．D解析：配制480mL溶液应该选用500mL容量瓶。溶质应按照500mL容量瓶进行计算，需胆矾(CuSO4·5H2O)12.5g或CuSO48.0g。4．C解析：由物质的量浓度与溶质的质量分数间的换算公式cB＝1000mL·L－1ρwMB，可知应为C。5．C解析：应选择与所需溶液体积同规格的容量瓶，若无，则选稍大但最接近的规格。实验室无950mL规格的，所以应选1000mL的，计算时，应按所配溶液体积计算。6．A解析：该溶液的物质的量浓度应为：ag101g·mol－1·V×10－3L，A错；其质量分数为：agag＋bg×100%，B正确；20℃KNO3的溶解度为：S100g＝agbg，C正确；单位体积的溶液的质量称为该溶液的密度，故ρ＝a＋bV×10－3g·L－1，D正确。