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第二章化学反应速率和化学平衡训练1化学反应速率[基础过关]一、化学反应速率的概念和大小比较1．用纯净的CaCO3与1mol·L－1100mL稀盐酸反应制取CO2。关于此反应，下列说法不正确的是()A．可以用单位时间内CaCO3质量的减少表示该反应的反应速率B．可以用单位时间内生成H2的量表示该反应的反应速率C．可以用单位时间内溶液中Ca2＋浓度的增加表示该反应的反应速率D．可以用单位时间内CaCO3浓度的变化表示该反应的反应速率2．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)3．在2A＋B===3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是()A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D．v(D)＝1.0mol·L－1·s－1二、化学反应速率的计算4．某一反应物的浓度是1.0mol·L－1，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol·L－1，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为()A．0.04B．0.04mol·L－1·s－1C．0.08mol·L－1·s－1D．0.04mol·L－15．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为()A．2A＋3B===2CB．A＋3B===2CC．3A＋2B===3CD．A＋B===C6．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1④2s末，物质A的转化率为70%其中正确的是()A．①④B．①③C．②④D．③④7．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2min后，测知H2的浓度为0.5mol·L－1，HBr的浓度为4mol·L－1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是()A．0.5mol·L－1·min－1B．2.5mol·L－1·min－1C．2mol·L－1·min－1D．1.25mol·L－1·min－1三、化学反应速率图像8．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()A．反应在0～10s内，用Z表示的反应速率为0．158mol·L－1·s－1B．反应在0～10s内，X的物质的量浓度减少了0．79mol·L－1C．反应进行到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)9．某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：(1)反应的化学方程式为_________________________________。(2)从开始到t1min末，用物质C表示的反应速率为________________________________________________________________________。[能力提升]10．根据反应4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题。(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率________________。(2)当生成SO2的速率为0.64mol·L－1·s－1时，则氧气减少的速率为______________。(3)如测得4s后O2的浓度为2.8mol·L－1，此时间内SO2的速率为0.4mol·L－1·s－1，则开始时氧气的浓度为__________。11．在25℃时，向100mL含14.6g氯化氢的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2min末，收集到1.12L(标准状况)氢气。在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解。则：(1)在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是___________________________________________________________________________________________________________。(2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是___________________________________________________________________________________________________________。(3)前2min与后4min相比，反应速率较快的是____________，其原因是________________________________________________________________________。12．在一密闭容器中(容积为5L)，充入氨气和氧气，使其物质的量之比为1∶2，并发生如下反应：4NH3＋5O2=====加热催化剂4NO＋6H2O(g)，此反应在一定条件下进行2min后，测得NH3的物质的量为2mol，NH3的转化率为20%。(1)以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率是________________________________________________________________________。(2)O2在2min时的浓度是____________。13．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·L－1·min－1。计算：(1)5min末A的物质的量浓度为____________________________________________。(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为_________________________________。(3)化学方程式中n值为_____________________________________________________。(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝5mol·L－1·min－1②v(B)＝6mol·L－1·min－1③v(C)＝4.5mol·L－1·min－1④v(D)＝8mol·L－1·min－1其中反应速率最快的是______________(填编号)。[拓展探究]14．在10L密闭容器中充入4molN2、12molH2，控制条件发生反应：N2＋3H22NH3,4min时测得c(NH3)＝0.2mol·L－1，问：(1)4min时c(N2)、c(H2)分别是多少？(2)4min内该反应的反应速率有几种表示方式？它们之间的关系是怎样的？把结果填入下表中：N2H2NH3变化浓度/mol·L－1反应速率/mol·L－1·min－1反应速率数值之间的关系(3)所计算出的反应速率是否是4min时该反应的瞬时速率？为什么？答案1．D2．C3.B4．B5．C6．B7．B8．C9．(1)4A＋2B3C(2)6Vt1mol·L－1·min－110．(1)SO2或O2(2)0.88mol·L－1·s－1(3)5.0mol·L－111．(1)0.250mol·L－1·min－1(2)0.250mol·L－1·min－1(3)前2min随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢12．(1)0.05mol·L－1·min－1(2)0.875mol·L－113．(1)1.5mol·L－1(2)0.2mol·L－1·min－1(3)2(4)①14．(1)c(N2)＝0.3mol·L－1，c(H2)＝0.9mol·L－1(2)N2H2NH3变化浓度/mol·L－10.10.30.2反应速率/mol·L－1·min－10.0250.0750.05反应速率数值之间的关系v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2(3)不是，因为所求反应速率是用4min内浓度的改变量来表示的，所以其是4min内的平均反应速率，不是4min末的瞬时速率。