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训练5影响化学平衡移动的因素(二)温度、催化剂对化学平衡移动的影响[基础过关]一、勒夏特列原理的应用1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO32．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉C．氨水应密闭保存于低温处D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气二、温度对化学平衡移动的影响3．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是()A．加入一种反应物B．增大体系的压强C．升高温度D．使用催化剂4．如图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍(Ni)粉。在一定条件下，Ni可以与CO(g)发生如下反应：Ni(s)＋4CO(g)323～353K453～473KNi(CO)4(g)，但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是()A．纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)B．纯Ni(s)和CO(g)C．不纯Ni(s)和CO(g)D．不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)5．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是()A．2NO2N2O4是放热反应B．NH4Cl溶于水时放出热量C．烧瓶(1)中平衡混合气的平均相对分子质量增大D．烧瓶(3)中气体的压强增大三、采取措施使化学平衡定向移动6．利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走7．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥8．右图曲线a表示放热反应2X(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，不可能采取的措施是()A．升高温度B．X的投入量增加C．加催化剂D．减小容器体积9．对于平衡CO2(g)CO2(aq)ΔH＝－19.75kJ·mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压四、条件改变对化学反应速率和化学平衡的综合影响10．右图是关于反应A2(g)＋B2(g)2C(g)＋D(g)ΔH0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是()A．升高温度，同时加压B．压强不变，降低温度C．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体D．温度、压强不变，充入一些A2(g)11．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是()A．t2时加入催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率一定最低[能力提升]12．现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为______反应(填“吸热”或“放热”)，且m＋n______p(填“”、“＝”或“”)。(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比cBcC将________。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____________________________。13．PCl3与PCl5均是有机合成的重要中间体，两者存在以下相互转化关系：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH＝akJ·mol－1，在210℃时，将4molPCl5气体充入2L真空密闭容器中发生上述反应，得到如下数据：时间(s)0204060n(PCl5)42.822(1)已知上述反应在温度较高时才能自发进行，则a____0(填“”、“＝”或“”)。(2)计算从20s至40s共20s的时间内，用PCl3表示的平均反应速率为__________。(3)反应进行至60s后，将混合物的温度降低，重新达到平衡后氯气浓度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)欲增大PCl5的量，可采取的措施有(填序号)_________________________________。A．降低温度B．向混合气体中通入Cl2C．使用高效催化剂D．升高温度(5)如图是210℃时容器中PCl5物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在160℃时PCl5物质的量的变化曲线。14．在一定条件下，可逆反应A＋BmC变化如右图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后容器内压强的变化情况，问：(1)温度T1________T2(填“大于”、“等于”或“小于”)，正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。(2)如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”、“等于”或“小于”)。(3)当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”，下同)。(4)当温度和压强不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡________移动。[拓展探究]15．在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：(1)根据图像，计算从反应开始到平衡时，用NH3表示的平均反应速率v(NH3)＝____________。(2)该反应达到平衡时H2的转化率为_________________________________________。(3)反应达到平衡后，第5min末，若保持其他条件不变，仅改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为__________________________________________________。(填序号)a．0.20mol·L－1b．0.12mol·L－1c．0.10mol·L－1d．0.08mol·L－1(4)反应达到平衡后，第5min末，若保持其他条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)。(5)在第5min末将容器的体积缩小一半后，若在第8min末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol·L－1)，请在图中画出第5min末到平衡时NH3浓度的变化曲线。答案1．B2．B3．C4．B5．A6．B7．B8.A9.D10.D11．A12．(1)放热(2)增大(3)增大减小(4)减小(5)不变13．(1)(2)0.02mol·L－1·s－1(3)减小(4)AB(5)如图所示14．(1)大于放热(2)大于(3)增大不(4)向正反应方向15．(1)0.025mol·L－1·min－1(2)50%(3)ac(4)向正反应方向(5)如图