2013-2014学年高中化学第3章金属及其化合物复习课导学案新人教版必修1

1必修1第三章金属及其化合物班级姓名学号◇课前预习◇一、知识构建1．金属的化学性质金属化学性质NaAlFe与O2反应与H2O反应————————与HCl反应与CuSO4溶液反应与NaOH溶液反应————————金属活泼性2、金属化合物的性质（1）钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。Na2O2NaNaOHNa2CO3NaHCO3①②③④⑤⑥⑦⑧⑨；；；；；；；；。（2）铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨AlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2⑩；；；；；；；；；。（3）铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。2①②③④⑤⑥⑦⑧⑨Fe3O4FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3⑩；；；；；；；；；。3．用途广泛的金属材料合金具有许多优良的，在许多方面不同于各金属成分。合金的硬度一般比它的各成分金属的，多数合金的熔点比它的各成分金属的。二、学情调查1．在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（）A．Na2CO3B．NaOHC．Na2OD．Na2O22．镁粉中混进少量铝粉，将Al粉除去，可选用的试剂是（）。A．盐酸B．CuSO4溶液C．NaOH溶液D．H2O3．既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是（）A．Al2O3B．MgOC．NaHCO3D．Al(OH)34．向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（）A．NaOHB．NH3·H2OC．NaClD．BaCl25．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B．苹果汁中含有Cu2+C．苹果汁含有OH-D．苹果汁含有Na+3◇课堂互动◇一、学习目标1、认识常见金属及其化合物的性质。2、理解常见金属及其化合物之间的相互转化关系,初步形成金属元素及其化合物的知识网络。3、提高分析、对比、归纳总结知识的能力。二、学习过程重难点1钠与水的反应【例1】把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（）A．CuB．Cu（OH）2C．H2D．O2【教师点拨】在考虑钠与水反应后，还要注意产物NaOH与相关物质的反应。【变式训练】同质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是（）。A．将钠投入足量水中B．将钠用铝箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中C．将钠投入足量稀硫酸中D．将钠投入足量稀盐酸中重难点2Na2O、Na2O2的性质【例2】关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A．都是白色的固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂【教师点拨】Na2O和Na2O2分别与水，二氧化碳反应方程式的比较，对于氧化还原反应电子转移情况分析。【变式训练】将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a％和b％的两种溶液，则a和b的关系是（）A．a＝bB．abC．abD．无法确定重难点3Na2CO3、NaHCO3的性质【例3】下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（）A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B.二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同D.二者在一定的条件下可以相互转化【教师点拨】理解Na2CO3、NaHCO3相关性质，Na2CO与盐酸反应先生成NaHCO3，NaHCO3再与盐酸反应再生成CO2。【变式训练】不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水重难点4铝与氢氧化钠溶液的反应【例4】两份铝粉分别与足量的NaOH溶液和HCl溶液反应，产生的气体体积相同（同温、同压下），则这两份铝粉的质量之比为（）。A.1：2B.1：34C.3：2D.1：1【教师点拨】正确分析铝分别与NaOH溶液和HCl溶液反应，比较产物情况，电子转移以及量的关系。【变式训练】足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）A1︰2B3︰2C3︰1D6︰1重难点5氢氧化铝的两性【例5】实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．盐酸D．氨水【教师点拨】Al（OH）3溶于强酸、强碱，而不溶于弱碱；正确理解实验室制氢氧化铝的原理。【变式训练】有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2＋）为0.2mol·L－1,c（Cl－）为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为（）A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL重难点6Fe（OH）2的性质【问题1】向硫酸亚铁溶液中氢氧化钠溶液，写出实验现象和相关化学方程式，如果是离子反应，则写出离子方程式。【教师点拨】Fe（OH）2易被空气中的氧气氧化，在题目中要注意这一隐含条件【变式训练】wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（）A．30％B．50％C．70％D．90％重难点7Fe2＋和Fe3＋的检验及相互转化【例7】证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是（）①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液A．①②B．②③C．①②③D．③②【教师点拨】Fe2＋的检验一般转化为Fe3＋进行检验，注意Fe2＋和Fe3＋相互转化时氧化剂还原剂的选择。【变式训练】证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液5易错点1钠的氧化【例8】下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na在空气中最终的产物.NaOH【教师释疑】金属钠与氧气反应条件不同，反应现象，反应产物，反应方程式不同，注意区分。【变式训练】下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是有（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O2易错点2焰色反应【例9】下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应【教师释疑】熟记焰色反应的定义，掌握Na+，K+的检验方法。【变式训练】用铂丝蘸取某溶液进行在火焰上灼烧，火焰颜色为黄色，则该溶液中一定含有Na+，一定没有K+，对吗？三、小结反思6四、当堂巩固1．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的．．．是A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色2．将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（）A．3.21004＋100％B．8.141004－＋100％C．41004＋100％D．1.03.21004－＋100％3．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO24．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO24全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．Al3+B．Al(OH)3C．AlO2D．Al3+和Al(OH)35．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无6．下列离子方程式书写正确的是（）A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－B．Ba(OH)2溶液与硫酸的反应：OH－＋H+＝H2OC．Al(OH)3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2OD．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝2AlO＋2H2O7◇课后评价◇1．下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是..①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al（）A．③④B．②③④C．①③④D．全部2．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜3．镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有（）A．AlO2B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+4．只用一种试剂可区别NaSOMgClFeClAlSONHSO2422243424、、、、五种溶液,这种试剂是（）A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO35．将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是（）A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化6过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）A．Na2OB．Na2CO3C．Na2O2和Na2CO3D．Na2O2和Na2O7．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）A．FeB．FeOC．Fe（OH）3D．Fe2O38．纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为（）A．铁的纯度越高熔点越低B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应9．在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是。试解释易拉罐变瘪的原因；并解释后一现象的原因。写出反应过程中的两个离子方程式；。10．某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+,Ag+,Fe3+,Cl-,OH-,NO3-六种杂质离子,甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。（1）甲厂的废水明显呈＿＿性；其中所含三种离子是＿＿＿＿＿＿＿＿（2）乙厂废水有明显的＿＿色（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的＿＿＿＿(填离子符号)化为沉淀，过滤所得的废水中主要含＿＿＿＿＿＿，可以用来浇灌农田。11．A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。8试推断A：________、B：________、C：_________、D：_________、E：12．用下面方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀NaSO4等试剂制备。（1）在试管I里加入的试剂是________。（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是________。（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管工和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________。（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是______________