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高考化学知识点:熔点沸点的规律学习化学要将就科学方法，不是只要埋头苦读就可以的。要讲究有效的学习方法。认真看书，嚼透细知识点。在认真看书的基础上有选择的做题。因为化学不像物理和数学，要是吃不透知识点就一点思路都没有。化学有很多细小的知识点，看到一点算一点。下面是高考信息网整理的高考化学知识点：熔点沸点的规律。晶体纯物质有固定熔点;不纯物质凝固点与成分有关(凝固点不固定)非晶体物质，如玻璃水泥石蜡塑料等，受热变软，渐变流动性(软化过程)直至液体，没有熔点沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度，外压力为标准压(1.01105Pa)时，称正常沸点外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点沸点时呈气液平衡状态(1)由周期表看主族单质的熔沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低;而非金属单质熔点沸点渐高但碳族元素特殊，即C，Si，GeSn越向下，熔点越低，与金属族相似还有A族的镓熔点比铟铊低，A族的锡熔点比铅低(2)同周期中的几个区域的熔点规律1.高熔点单质C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高金刚石和石墨的熔点最高大于3550，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨(3410)2.低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气其中稀有气体熔沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点(-272.2，26105Pa)沸点(268.9)最低金属的低熔点区有两处：IAB族Zn，Cd，Hg及A族中Al，Ge，Th;A族的Sn，Pb;A族的Sb，Bi，呈三角形分布最低熔点是Hg(-38.87)，近常温呈液态的镓(29.78)铯(28.4)，体温即能使其熔化(3)从晶体类型看熔沸点规律原子晶体的熔沸点高于离子晶体，又高于分子晶体金属单质和合金属于金属晶体，其中熔沸点高的比例数很大(但也有低的)在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高判断时可由原子半径推导出键长键能再比较如熔点：金刚石碳化硅晶体硅分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是：结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力大，则熔沸点也相应高如烃的同系物卤素单质稀有气体等相对分子质量相同，化学式也相同的物质(同分异构体)，一般烃中支链越多，熔沸点越低烃的衍生物中醇的沸点高于醚;羧酸沸点高于酯;油脂中不饱和程度越大，则熔点越低如：油酸甘油酯常温时为液体，而硬脂酸甘油酯呈固态上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3，H2O，HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多(主要因为有氢键)(4)某些物质熔沸点高低的规律性同周期主族(短周期)金属熔点如Li碱土金属氧化物的熔点均在2000以上，比其他族氧化物显着高，所以氧化镁氧化铝是常用的耐火材料卤化钠(离子型卤化物)熔点随卤素的非金属性渐弱而降低如：NaFNaClNaBrNaI化学知识比较多，有点复杂，也比较细微，要有耐心的去学习，不能半途而废，学习化学会让自己的知识提高很多。