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-1-课时提升作业(十九)(40分钟100分)一、单项选择题(本大题共8小题,每小题5分,共40分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)1.下列有关化学反应速率的说法正确的是()A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100mL2mol·L-1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢2.(2013·海口模拟)某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气,以下能够加快该反应速率的是()①用浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜A.全部B.②③⑥C.①②③⑥D.②③④⑥3.在298K时,实验测得溶液中的反应:H2O2+2HI====2H2O+I2,在不同浓度时的化学反应速率见下表,由此可推知当c(HI)=0.500mol·L-1,c(H2O2)=0.400mol·L-1时的反应速率为()实验编号12345c(HI)/mol·L-1·min-10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol·L-1·min-10.1000.1000.1000.2000.300v/mol·L-1·s-10.007600.01530.02270.01510.0228A.0.0380mol·L-1·s-1-2-B.0.152mol·L-1·s-1C.0.608mol·L-1·s-1D.0.760mol·L-1·s-14.某反应的ΔH=+100kJ·mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是()A.正反应活化能小于100kJ·mol-1B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1C.正反应活化能不小于100kJ·mol-1D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-15.(2013·茂名模拟)在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),5s达到平衡。达到平衡时,生成了2molC,经测定D的浓度为0.5mol·L-1,下列判断正确的是()A.x=1B.B的转化率为20%C.平衡时A的浓度为1.50mol·L-1D.B的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-16.在一定条件下,当单独改变可逆反应N2+3H22NH3(正反应为放热反应)的下列条件后,有关的叙述中错误的是()A.加入催化剂,v(正)、v(逆)都发生变化,且变化的倍数相等B.增大压强,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数C.降低温度,v(正)、v(逆)都减小,且v(逆)减小的倍数大于v(正)减小的倍数D.加入氩气,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数7.(2013·深圳模拟)在容积为2L的密闭容器中,一定条件下发生化学反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.4kJ·mol-1。起始反应时NO和CO各为4mol,10秒钟后达到化学平衡,测得N2为1mol。下列有关反应速率的说法中,正确的是()A.反应前5秒钟内,用NO表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1B.达到平衡后,升高温度,正反应速率将减小,逆反应速率将增大C.达到平衡后,反应速率的关系有:v正(CO)=2v逆(N2)-3-D.保持容器体积不变,往容器中充入1molO2,正、逆反应速率都不改变8.(能力挑战题)某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O,测得c(NH2COO-)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法中正确的是()A.0～12min,初始浓度越大的实验,水解反应速率越大B.c(NH2COO-)将随反应时间的不断延长而不断减小C.25℃时,0～6min,v(NH2COO-)为0.05mol·L-1·min-1D.15℃时,第30min时,c(NH2COO-)为2.0mol·L-1二、双项选择题(本大题共2小题,每小题6分,共12分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求)9.(2012·上海高考)为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示],向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是()A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变B.加入少量水,v(H2)减小C.加入CH3COONa固体,v(H2)减小D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小10.(2013·佛山模拟)在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图,下列说法错误的是()-4-A.反应可表示为3X+Y2ZB.从反应开始到0.4s时,以Y表示的化学反应速率为0.25mol·L-1·s-1C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,正反应速率增大,逆反应速率减小D.升高温度,平衡常数一定增大三、非选择题(本大题共3小题,共48分)11.(14分)(2013·厦门模拟)某温度时,在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示。(1)根据表中数据,在图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线:t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90-5-(2)体系中发生反应的化学方程式是;(3)列式计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率:;(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于。12.(14分)(2013·肇庆模拟)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:Mn+H2C2O4+H+——Mn2++CO2↑+H2O(未配平)用4mL0.001mol·L-1KMnO4溶液与2mL0.01mol·L-1H2C2O4溶液研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下:组别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质Ⅰ220Ⅱ22010滴饱和MnSO4溶液Ⅲ230Ⅳ1201mL蒸馏水(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验和(用Ⅰ～Ⅳ表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验和。(3)对比实验Ⅰ和Ⅳ,可以研究对化学反应速率的影响,实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是。13.(20分)(能力挑战题)某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。限选试剂:1.00mol·L-1HNO3、2.00mol·L-1HNO3,细颗粒大理石、粗颗粒大理石,35℃水浴。-6-(1)他们能完成哪些因素对速率影响的探究?。(2)请根据能进行的探究内容,填写以下实验设计表,完成探究实验:实验编号T/℃大理石规格HNO3浓度/mol·L-1①常温2.00②1.00③2.00④2.00(3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和。(4)该实验小组用如图实验装置进行实验。①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外,必需的实验仪器还有。②干燥管中应放置的试剂是。A.碱石灰B.无水CaCl2C.P2O5固体D.浓硫酸③若撤除干燥管装置,所测速率(填“偏大”“偏小”或“不变”)。答案解析1.【解析】选D。因为浓硫酸会使Fe钝化,故A错;B中加入NaCl溶液相当于加水稀释,c(H+)减小,反应速率减小,B错;升高温度,无论是放热反应,还是吸热反应,反应速率都增大,故C错误;而减小压强,对有气体参加的反应,反应速率减小,D正确。2.【解析】选B。用浓硫酸代替稀硫酸,铝会发生钝化;增大稀硫酸的体积但不能增-7-大其浓度;加热能够加快该反应的反应速率;用铝粉增大了与稀硫酸的接触面积;加入少量硫酸铜可生成铜单质,铜单质会和铝形成原电池,加快了反应速率。3.【解析】选B。观察表中所给数据,反应速率与反应物的浓度呈倍数关系,所以当c(HI)=0.500mol·L-1,c(H2O2)=0.400mol·L-1时,反应速率是实验1的4×5=20倍,即0.152mol·L-1·s-1。4.【解题指南】解答本题时应注意以下2点:(1)可以根据题意中反应物和生成物的能量不同进行分析。(2)活化能与反应热的关系。【解析】选D。该反应为吸热反应,反应物的能量和小于生成物的能量和,画出图像进行分析,图像如下:由图可知正反应的活化能E1100kJ·mol-1,A、C错;逆反应的活化能E2不确定,B错;正反应的活化能和逆反应的活化能差值即为反应热ΔH=+100kJ·mol-1,D对。【误区警示】活化能指的是从反应物到过渡态过程中所需要吸收的能量。在该题中对于ΔH是反应的反应热都比较清楚,但是对于反应的活化能是E1还是E2容易混淆。对于正反应来说是从反应物到生成物,从反应物到生成物的中间状态能量差是E1。逆反应是从生成物到反应物,生成物到反应物的中间状态能量差为E2。学生容易认为活化能是从中间状态到生成物的能量差而容易将E1错认为是逆反应的活化能,将E2错认为是正反应的活化能。5.【解题指南】解答本题时应明确以下2点:(1)要会用“三段式”解题模式解决有关速率的计算问题;(2)“三段式”中的三个量单位必须统一。【解析】选B。平衡时,n(D)=0.5mol·L-1×4L=2mol。-8-在相同时间内生成C和D的物质的量相等,因此x=2,A错误。3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)开始/mol:6500转化/mol:3122平衡/mol:3422α(B)=×100%=20%,B正确。平衡时,c(A)==0.75mol·L-1,C错误。v(B)===0.05mol·L-1·s-1,D错误。6.【解析】选D。解决这类问题要把握增加浓度、增加压强,升高温度会使正逆反应速率同时增加,但对于不同的反应正逆反应速率增加的程度不都是一样的,同理可以理解减少浓度、减小压强,降低温度时,正逆反应速率的变化情况。催化剂能同倍改变v(正)、v(逆),A正确;加压v(正)、v(逆)均增大,且向正反应方向移动,v(正)v(逆),B正确;降温,v(正)、v(逆)均减小,且向正反应方向移动,v(正)v(逆),C正确;加入氩气,如恒温、恒容,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变化,如恒温、恒压,平衡向逆反应方向移动,v(正)、v(逆)均减小,且v(正)v(逆),D错误。【方法技巧】气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时,对反应速率的影响(1)恒容:充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变(活化分子浓度不变),反应速率不变。(2)恒压:充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小(活化分子浓度减小)→反应速率减慢。7.【解析】选C。10s内,由化学方程式知,参加反应的NO为2mol,v(NO)==0.1mol·L-1·s-1,所以,5s内的速率不是0.1mol·L-1·s-1,A项错误。升高温度,正、逆反应速率均加快,B项错误。由方程式知,v正(CO)=2v正(N2),结合C项中的关系,可说明v正(N2)=v逆(N2),即为平衡状态,C项正确。充入O2可以与NO反应,使NO的浓度减小,则正反应速率减小,逆反应速率瞬时不变,随后减小,故D项错误。8.【解析】选C。A项,0～12min,25℃时的水解反应速率最大,错误;B项,随着反应时间的不断延长,反应达到平衡状态后,c(NH2COO-)不再减小,错误;C项,0～6-9-min,v(NH2COO-)==0.05mol·L-1·min-1,正确;D项,随着反应的进行,反应速率不断减小,v(24min～30min)v(12min～18min),所以第30min时,c(NH2COO-)2.0mol·L-1,错误。9.【解析】选B、C。A项导致溶液中c(H+)增大,v(H2)加快,A项错误;B项导致