搜索
《沉淀溶解平衡》练习题2014.12.091．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2、下列说法正确的是A.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质B.溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力，所以溶度积大的化合物溶解能力肯定大C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D.一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变3、对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X—的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)·c(OH—)=Kw，存在等式c(M+)·c(X—)=Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是①20mL0．01mol·L-1KCl溶液②30mL0．02mol·L-1CaCl2溶液③40mL0．03mol·L-1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0．05mol·L-1AgNO3溶液A．①②③④⑤B．④①③②⑤C．⑤④②①③D．④③⑤②①4、把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)下列叙述正确的是（）A．给溶液加热，溶液的PH升高B．恒温下向溶液中加入氧化钙，溶液的PH升高C．向溶液中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙固体增多D．向溶液中加入少量的氢氧化钠固体，氢氧化钙固体增多5、一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。向此悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是()A．溶液中Ca2＋数减小B．溶液中c(Ca2＋)减小C．溶液中c(OH－)增大D．pH减小6、下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不．正确的是()A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解能力降低7、当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)]时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的()A．NaNO3B．NaOHC．MgSO4D．NaHSO48、已知：25°C时，Ksp(Mg(OH)2)＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列说法正确的是A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF29、某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是（）A．沉淀物的质量为5.6gB．沉淀物的质量为7.4gC．饱和石灰水的质量大于98.2gD．饱和石灰水的质量小于98.2g10、工业废水中常含有Cu2＋、Cd2＋、Pb2＋等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是()A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D．二者均具有较强的吸附性11、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp12、在已知AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10mol2·L－2和2.0×10－12mol3·L－3。若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述正确的是．A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4C．两者类型不同，不能直接由Ksp的大小来判断其溶解能力的大小D．都是难溶盐，溶解度无意义13、在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不．正确的是()A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等D．t℃时，将0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀14、工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作已知Cu2+、Fe2+在pH为4～5时不水解，而Fe3+却几乎完全水解．而沉淀。请回答下列问题：（1）X是其反应的离子方程式是(2)Y物质应具备的条件是，生产中Y可选：(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：15、已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)==1．8×10-10，Ksp(AgY)==1．0×10-12，Ksp(AgZ)==8．7×10-17；（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量／1L溶液表示）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）在25℃时，若取0．188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y－的物质的量浓度为16、(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质可采用的是________。A．KMnO4B．H2O2C．氯水D．HNO3然后再加入适当物质调整至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3＋而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。A．NaOHB．NH3·H2OC．CuOD．Cu(OH)217、氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH--(aq)常温下其Ksp=[Cu2+][OH一]2=2×10-20mol3·L-3①硫酸铜溶液中[Cu2+]=0.02mol·L-1如果生成氢氧化铜，应调整溶液PH使之大于②要使0.2mol·L-1硫酸铜溶液中[Cu2+]浓度降至原来的千分之一，则需要在溶液中加入氢氧化钠溶液，使溶液PH为18、向50mL0.018mol·L-1的硝酸银溶液中加入50mL0.020mol·L-1的盐酸生成沉淀。如果溶液中Ag+、Cl-的乘积是一个常数：[Ag+][Cl-]=1.0×10-10mol2·L-2试求：（1）沉淀生成后的溶液中银离子的浓度（2）沉淀生成后溶液的PH是