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2013年全国高考理综化学试题及答案可能用到的相对原子质量：HlCl2N14O16Mg24S32K39Mn55一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11．已知Ksp(AgCl)=1.56×10－10，Ksp(AgBr)=7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有A．15种B．28种C．32种D．40种27．(15分)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi＋+xe－==LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。(1)LiCoO2中，Co元素的化合价为______。(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式____________________。(3)“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式____________；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是__________。(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式__________________________。(5)充放电过程中，发生LiCoO2与LixCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式___________________。(6)上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是________________________。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_________________(填化学式)。28．(15分)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：(i)CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g)△H1=－90.1kJ·mol－1(ii)CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ·mol－1水煤气变换反应：(iii)CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H=－41.1kJ·mol－1二甲醚合成反应：(iv)2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=－24.5kJ·mol－1回答下列问题：(1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铅土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是__________________________(以化学方程式表示)。(2)分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响_______________________。(3)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为__________________。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响____________________。(4)有研究者在催化剂(含Cu－Zn－Al－O和Al2O3)、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如右图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是__________。(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93kw·h·kg－1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_________，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生______个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=______(列式计算。能量密度=电池输出电能／燃料质量，lkW·h=3.6×106J)。36．[化学——选修2：化学与技术](15分)草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如右：回答下列问题：(1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为______________、______________。(2)该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是__________，滤渣是__________；过滤操作②的滤液是__________和__________，滤渣是__________。(3)工艺过程中③和④的目的是______________________。(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是__________。(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为____________；列式计算该成品的纯度____________。37．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______、电子数为____。(2)硅主要以硅酸盐、______等化合物的形式存在于地壳中。(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以______相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献______个原子。(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为______________________。(6)在硅酸盐中，SiO44－四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为__________。Si与O的原子数之比为__________________。参考答案7．C8．A9．C10．B11．C12．D13．D26．(13分)(1)直形冷凝管(2)防止暴沸B(3)(4)检漏上口倒出(5)干燥(或除水除醇)(6)CO(7)C27．(15分)(1)+3(2)2A1+20H－+6H2O==2Al(OH)4－+3H2↑(3)2LiCoO2+3H2SO4+H2O2错误!未找到引用源。Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O2H2O2错误!未找到引用源。2H2O+O2↑有氯气生成，污染较大(4)CoSO4+2NH4HCO3==CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑(5)Li1－xCoO2+LixC6==LiCoO2+6C(6)Li＋从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中Al(OH)3、CoCO3、Li2SO428．(15分)(1)A12O3(铝土矿)+2NaOH+3H2O==2NaAl(OH)4NaAl(OH)4+CO2==Al(OH)3↓+NaHCO32Al(OH)3错误!未找到引用源。Al2O3+3H2O(2)消耗甲醇，促进甲酵合成反应(i)平衡右移，CO转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变换反应(iii)消耗部分CO(3)2CO(g)+4H2(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=－204.7kJ·mol－1该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，cH3OCH3产率增加。压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大。(4)反应放热，温度升高。平衡左移(5)CH3OCH3+3H2O==2CO2+12H＋+12e－1236．[化学——选修2：化学与技术](15分)(2)NaOH溶液CaC2O4H2C2O4溶液H2SO4溶液CaSO4(3)分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本)，减小污染(4)Na2SO4(5)5C2O42－+2MnO4－+16H＋==2Mn2＋+8H2O+10CO2↑37．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)(1)M94(2)二氯化硅(3)共价键3(4)Mg2Si+4NH4Cl==SiH4+4NH3+2MgCl2(5)①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂。导致长链硅烷难以生成②C—H键的键能大于C—O键，C一H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键(6)sp31：3[SiO3]n2n－(或SiO32－)38．[化学——选惨5：有机化学基础](15分)(1)苯乙烯(2)(3)C7H5O2Na取代反应(4)(不要求立体异构)