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◆高考总复习◆高考总复习••化学◆化学◆第一节物质的量气体摩尔体积梳理·判断热点·典例实验·操作巩固·演练◆高考总复习◆高考总复习••化学◆化学◆考纲·网络—掌控全局考纲点击网络构建1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数等的含义。2.根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体的体积(标准状况下)之间的关系进行有关的计算。梳理·判断热点·典例实验·操作巩固·演练◆高考总复习◆高考总复习••化学◆化学◆梳理·判断—突破点面梳理基础一、物质的量及其相关概念1．物质的量。(1)概念：表示含有______________的集合体。(2)符号：________。(3)单位：________，用________表示。2．阿伏加德罗常数。(1)定义：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用________kg________所含原子数来表示。一定数目粒子n摩尔mol0.012126C梳理·判断热点·典例实验·操作巩固·演练◆高考总复习◆高考总复习••化学◆化学◆(2)符号：________。(3)单位：________。(4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间的关系：________。3．摩尔质量。(1)概念：单位_________的物质所具有的________，符号为M。(2)单位：________或________。(3)数值：摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于该粒子或物质的________。(4)物质的量(n)、物质的摩尔质量(M)与物质的质量(m)之间的关系：n＝________。NAmol－1n＝N/NA物质的量质量g/molg·mol－1式量m/M梳理·判断热点·典例实验·操作巩固·演练◆高考总复习◆高考总复习••化学◆化学◆二、气体摩尔体积1．气体摩尔体积。(1)概念：一定________和________下，单位物质的量的气体所占的体积。(2)符号：Vm，其常用单位为________或________。(3)数值：在标准状况(即0℃，1.01×105Pa)下，气体摩尔体积约为__________。(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的________和________。温度压强L/molL·mol－122.4L/mol温度压强梳理·判断热点·典例实验·操作巩固·演练◆高考总复习◆高考总复习••化学◆化学◆(5)物质的量(n)、气体摩尔体积(Vm)和气体的体积(V)之间的关系：n＝________。2．阿伏加德罗定律。在_______________下，________体积的任何________都含有______________。V/Vm相同温度和压强相同气体相同的分子数梳理·判断热点·典例实验·操作巩固·演练◆高考总复习◆高考总复习••化学◆化学◆判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。1．(2012·广东高考)设NA为阿伏加德罗常数的数值：(1)常温下，4gCH4含有NA个C—H共价键()(2)1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子()(3)1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA个()(4)常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子()HCO－3√×××梳理·判断热点·典例实验·操作巩固·演练◆高考总复习◆高考总复习••化学◆化学◆2．设NA为阿伏加德罗常数的数值：(1)16gCH4中含有4NA个C—H键()(2)1mol·L－1NaCl溶液中含有NA个Na＋()(3)1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子()(4)常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子()3．(2012·山东高考)电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)()4．(2012·福建高考)0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等()√×××××梳理·判断热点·典例实验·操作巩固·演练◆高考总复习◆高考总复习••化学◆化学◆5．(2012·四川高考)常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物含有氢原子的数目为NA()6．(2011·新课标全国)1.00molNaCl中，所含Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023()√√梳理·判断热点·典例实验·操作巩固·演练◆高考总复习◆高考总复习••化学◆化学◆热点一热点·典例—融会贯通解以阿伏加德罗常数(NA)为背景的选择题应注意的问题阿伏加德罗常数是近几年高考的“热点”问题，主要以选择题的形式呈现。命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。陷阱的设置主要有以下几个方面：陷阱一气体摩尔体积适用条件22．4L/mol指在标准状况下(0℃，101kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。梳理·判断热点·典例实验·操作巩固·演练◆高考总复习◆高考总复习••化学◆化学◆陷阱二物质聚集状态气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。陷阱三物质的微观结构此类题型要求同学们对物质的微观构成非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数、X—Y型共价键的数目)之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。梳理·判断热点·典例实验·操作巩固·演练◆高考总复习◆高考总复习••化学◆化学◆陷阱四电解质溶液此类题型要注重对弱电解质的电离和盐类水解等知识点的理解，关键是要弄清电离和水解的实质。如NH4Cl(aq)中c(Cl－)＞c()。陷阱五氧化还原反应的电子转移数目较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目。如Na2O2与H2O，Cl2与NaOH溶液反应等。陷阱六分散系的变化导致微粒数目的变化如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体粒子是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。+4NH梳理·判断热点·典例实验·操作巩固·演练◆高考总复习◆高考总复习••化学◆化学◆陷阱七物质变化一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。如NO2存在与N2O4的平衡转化：2NO2N2O4。♨特别提醒注意几类“常考”的氧化还原反应电子转移数目求算的问题。(1)6HCl＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，HCl中Cl的化合价为－1价，KClO3中Cl的化合价为＋5价，它们发生归中反应生成Cl2，每生成3molCl2，电子转移数目为5NA。梳理·判断热点·典例实验·操作巩固·演练◆高考总复习◆高考总复习••化学◆化学◆(2)在Cl2＋H2O===HClO＋HCl中，Cl2既是氧化剂又是还原剂()，在反应中1mol氯气参加反应，电子转移数目为NA。Cl20→Cl－1－、Cl20→Cl＋1O－【例1】(2011·全国高考)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A．18gH2O中含有的质子数为10NAB．12g金刚石中含有的共价键数目为4NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子梳理·判断热点·典例实验·操作巩固·演练◆高考总复习◆高考总复习••化学◆化学◆解析：A选项，1个水分子中含有10个质子，18g水的物质的量为1mol，含有的质子数为10NA；B选项，金刚石晶体中每个碳原子平均含有2个共价键，因此12g金刚石含有的共价键数目为2NA；C选项，46g混合气体相当于1mol二氧化氮，含有原子数目为3NA；D选项，1个钠原子失去1个电子，1mol钠参加反应失去电子数为NA。答案：B梳理·判断热点·典例实验·操作巩固·演练◆高考总复习◆高考总复习••化学◆化学◆1．(2012·广州二模)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(相对原子质量：H—1C—12)()A．常温下，30gC2H6中含有4NA个C—H键B．1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移2NA个电子C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.2NA个Na＋D．标准状况下，22.4LCO和CO2的混合气体中含有NA个碳原子梳理·判断热点·典例实验·操作巩固·演练◆高考总复习◆高考总复习••化学◆化学◆解析：30gC2H6就是1molC2H6,1个C2H6含有6个C—H键，则1molC2H6含有6molC—H键，故A错；1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移1mol电子，故B错；缺少溶液体积，无法求Na2CO3或Na＋的物质的量，故C错；标准状况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，故D正确。答案：D梳理·判断热点·典例实验·操作巩固·演练◆高考总复习◆高考总复习••化学◆化学◆2．(2013·金山中学期中)阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是()A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有3.01×1023个氧原子C．25℃时，1LpH＝13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子D．0.5molCH4中约含有3.01×1024个电子D梳理·判断热点·典例实验·操作巩固·演练◆高考总复习◆高考总复习••化学◆化学◆实验·操作—提高素养1．实验目的。探究气体体积的测定法。2．实验原理。测定产生气体的体积时，由于外界温度、压强对气体的体积影响较大，因此在实验前后尽量保持装置内外的温度、压强相等，这样测得的气体的体积才准确。3．探究活动。(1)常见的量气装置(a～d)。梳理·判断热点·典例实验·操作巩固·演练◆高考总复习◆高考总复习••化学◆化学◆(2)常见测量气体质量的装置(e～g)。梳理·判断热点·典例实验·操作巩固·演练◆高考总复习◆高考总复习••化学◆化学◆4．操作提示。反应完成时，b、c两装置不易实现液面保持相平，而a、d两装置易实现液面保持相平。a装置可采取量筒上下移动的方法来实现量筒内外气压相等，d装置读数时注意：①冷却至室温；②上下移动乙管，使两管液面相平；③视线与凹液面的最低处相切。梳理·判断热点·典例实验·操作巩固·演练◆高考总复习◆高考总复习••化学◆化学◆【例2】某研究性学习小组欲测定室温下(25℃，101kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题：该小组设计的简易实验装置如下图所示：梳理·判断热点·典例实验·操作巩固·演练◆高考总复习◆高考总复习••化学◆化学◆该实验的主要操作步骤如下：①配制100mL1.0mol/L的盐酸溶液；②用________(填仪器名称并注明规格)量取10.0mL1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；③称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：梳理·判断热点·典例实验·操作巩固·演练◆高考总复习◆高考总复习••化学◆化学◆(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)实验步骤⑤中应选用________的量筒(填序号)。A．100mLB．200mLC．500mL读数时除恢复到室温外，还要注意___________________________