2013分析化学期中测验(含答案)

2013年度《分析化学》期中练习题（闭卷考试，需携带计算器）一、选择题(单项选择题，每小题2分，共30分)1、分析天平上称取样品7.00×10-2g，其有效数字为：（）A、3B、4C、5D、62、某溶液的pH=11.20，其有效数字为：（）A、2B、3C、4D、53、用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000mol·/LHAC溶液时，指示剂应选：（）A、甲基橙B、甲基红C、酚酞D、EDTA4、Na2CO3水溶液的质子条件为：（）A、[H+]+[H2CO3-]=[OH-]+[CO32-]；B、[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[OH-]C、[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]=[OH-]；D、[H+]+2[Na+]+[HCO3-]=[OH-]5、某酸碱指示剂的KHIn为1×10－4，理论上其pH变色范围应为：（）A、5—6；B、6—7C、3—5D、2—46、酸碱滴定中选择指示剂的原则是：（）A、Ka=KbB、指示剂的变色点pH与化学计量点pH完全符合C、指示剂变色范围处于或部分处于滴定突跃范围内D、指示剂应在pH=7.00时变色7、下列物质均为“分析纯”，何种可用直接法配制标准溶液：（）A、固体NaOH；B、液体盐酸；C、固体K2Cr2O7；D、固体Na2S2O38、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是：（）A、NaCl；B、NaHCO3；C、NH4Cl；D、Na2CO39、在实验室用EDTA滴定Al3+，应该采用那种滴定方式比较合适：（）A、直接滴定；B、返滴定法；C、置换滴定；D、间接滴定10、根据酸碱质子理论，下列物质中既是酸、又是碱的是：（）A、HAcB、COC、HPOD、NH11、下列各组物质中，不能用来制备缓冲溶液的是：（）A、HCl和NH3·H2O；B、NaOH和HAc；C、Na2H2PO4和Na2HPO4；；D、NaOH和Na2CO312、某酸碱滴定pH突跃为7.7~9.7，适宜用的指示剂是：（）A、苯胺黄（pH变色范围为1.3~3.2）B、甲基橙；C、甲基红D、酚酞13、0.2000mol/LEDTA溶液的TFe2O3/EDTA是（）（注：Fe2o3的相对分子质量为159.7）A、0.007985g/ml；B、0.07985g/ml；C、0.1597g/ml；D、0.01597g/ml14、影响EDTA配合物稳定性的因素之一是酸效应，酸效应是指：（）A、酸能使EDTA配位能力降低的现象B、酸能使某些电解质溶解度增大或减小现象C、酸能使金属离子M配位能力降低的现象D、酸能抑制金属离子M水解的现象15、下列措施中，与改变吸光光度分析的灵敏度无关的（A）A、改变被测溶液的浓度B、改变被测溶液的温度C、改变入射光波长D、采用不同的显色剂16、某学生在用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，所得结果偏高，原因可能是（A）A、将Na2C2O4溶解加H2SO4后，加热至沸，稍冷即用KMnO4溶液滴定，B、在滴定的开始阶段，KMnO4溶液滴加过快，C、终点时溶液呈较深的红色；D、无法判断17、用K2Cr2O7滴定Fe2＋时，常用H2SO4－H3PO4混合酸作介质，加入H3PO4的主要作用是（B）A、增大溶液酸度B、增大滴定的突跃范围C、保护Fe2＋免受空气氧化D、可以形成缓冲体系18、摩尔吸光系数的单位为（A）A、L/mol·cmB、mol/L·cmC、g/mol·cmD、cm/mol·L19、已知TK2Cr2O7/Fe=0.003284g/ml,且MFe=55.85g/mol,则C()61722OCrK=(A)mol/lA、0.05880B、0.3528C、0.5880D、0.00588020、待测组分为MgO(相对分子量40.304)，沉淀形式为MgNH4PO4·6H2O(相对分子量245.41)，称量形式为Mg2P2O7(相对分子量222.55)，换算因数F等于（A）（A）0.362（B）0.724（C）1.105（D）2.210二、填空题(每空1分，共20分)：1、准确度是描述测定值与（）相符合的程度，而()是描述平行测定值之间相一致的程度，两者间，（）是保证（）的先决条件。2、指出下列各情况会引起何种误差（系统误差，偶然误差）称量时天平平衡点稍有变动：（）；使用未经校正的滴定管：（）。3、计算一元弱酸溶液的pH值，常用的最简式为[H+]=（），使用此式时要注意应先检查是否满足两个条件：（）和（），否则将引入较大误差。4、用已知准确浓度的HCl溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙来指示滴定终点的到达。HCl溶液称为（），甲基橙称为（），滴定到化学计量点时的pH等于（），滴定终点的pH为3.1～4.4，则化学计量点与滴定终点pH之差称为（），此误差为（）（正或负）误差。,5、强碱准确滴定一元弱酸的条件是C酸Ka≥（）（相对误差小于0.1%），二元酸可分步滴定的条件是C酸Ka1≥10－9及Ka1/Ka2≥（）（相对误差小于1%）。6、在EDTA配位滴定中，当两种金属离子M、N共存时（CM=CN），除满足单一离子滴定条件CMK’MY≥106外，需满足（），此时可通过控制（）滴定M；若不满足，应通过掩蔽法消除共存离子N的干扰，常用掩蔽法有：（）和（）。（写出任意两种）。8、同一物质，浓度不同，吸收光谱的形状____相同___________，最大吸收波长____不变______。9、在盐酸溶液中，用KMnO4标准溶液测定Fe2＋时，分析结果往往会偏高，其原因是产生诱导效应10、在EDTA与金属离子的配位滴定中，需要加入缓冲溶液，其原因是金属离子与EDTA发生配位反应时，有H+产生，加入缓冲溶液来控制酸度。三、简答题（每题5分，共20分）1、应用于直接滴定法的化学反应，应具备什么条件？（5分）2、什么是标定与基准物质，并说明基准物质应满足哪些条件？（5分）3、EDTA与金属离子的配合物有哪些特点？（5分）4、络合物的稳定常数与条件稳定常数有什么不同？（5分）四、计算题（共30分）1、0.1005g优级纯CaCO3用HCl溶解后，用容量瓶配置成100mL溶液，吸取25.00mL，在pH12时，用K-B指示剂指示终点，用EDTA标准溶液滴定，用去24.90mL，试计算：（1）EDTA溶液的摩尔浓度；（2）该EDTA溶液对CaO，Fe2O3的滴定度；（相对分子量：CaO56.08，CaCO3100.09，Fe2O3231.5）（7分）2、某弱碱NaA的pKb=9.00，现有其共轭酸HA溶液20.00mL浓度为0.1000mol.L-1，说明能否用酸碱滴定法直接滴定HA？若能，请说明用什么标准溶液做滴定剂？化学计量点的pH为多少？（7分）3、称取Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.6850g，溶于适量水中，以甲基橙作指示剂，用0.2000mol·L-1HCl溶液滴定至终点时，消耗50.00mL。如改用酚酞作指示剂，用上述HCl溶液滴定到终点时，需消耗多少毫升。（分子量：Na2CO3105.99，NaHCO384.01）（8分）4、假设Mg2+和EDTA的浓度皆为0.01mol/L，在pH=6时，镁与EDTA络合物的条件稳定常数是多少（不考虑羟基络合效应等副反应）？并说明在此pH值下能否用EDTA标准溶液滴定Mg2+，如不能滴定，求其能够滴定允许的最小pH值。（69.8g1MgYK）（8分）pH567891011lgαY（H）6.544.643.322.271.280.690.07答案（Answers）仅供参考!一、选择题(单项选择题，每小题2分，共30分)1、（A）；2、（A）；3、（C）；4、（B）；5、（C）；6、（C）；7、（C）；8、（D）；9、（B）；10、（C）；11、（D）；12、（D）；13、（D）；14、（A）；二、填空题(每空1分，共20分)：1、（真值），(精密度)，（精密度），（准确度）。2、（偶然误差）；（系统误差）。3、（[CKa]0。5），（C/Ka≥105）和（CKa≥10KW）。4、（标准溶液），（指示剂），（7），（终点误差），（正）。,5、（10-8）；（105）。6、（△lgK≥5），（酸度）；（配位掩蔽法）、（氧化还原掩蔽法或沉淀掩蔽法）。三、简答题（每题5分，共20分）1、应用于直接滴定法的化学反应，应具备什么条件？（5分）（1）反应定量(无副反应)、完成；（2分）（2）反应速度要快；（2分）（3）有适当的方法确定反应等当点（能用比较简便的方法确定滴定的终点）。2、什么是标定与基准物质，并说明基准物质应满足哪些条件？（5分）粗略地称取一定量物质或量取一定量体积溶液，配成接近于所需要浓度的溶液。这样配制的溶液，其准确浓度还是未知的，必须用基准物质或另一种物质的标准溶液来测定它们的准确浓度。这种确定浓度的操作，称为标定。（2分）能用于直接配制或标定标准溶液的物质，称为基准物质。（1分）基准物质应满足：试剂的纯度足够高（99.9%以上）；试剂的组成与化学式完全符合，若含结晶水，结晶水数目应符合化学式；试剂性质稳定，如贮存时不吸湿、不与空气中CO2及O2等反应；试剂摩尔质量尽量大一些，可减少称量误差。（2分）3、EDTA与金属离子的配合物有哪些特点？（5分）（1）EDTA与金属离子一般形成配位比为1：1的配合物。（1分）（2）EDTA与多数金属离子形成的配位物有相当的稳定性。（2分）（3）EDTA与金属离子的配位物大多水溶性好，而且无色金属离子所成的配位物为无色，有色金属离子所成的配位物其颜色加深。（2分）4、络合物的稳定常数与条件稳定常数有什么不同？（5分）答：络合物的稳定常数是在不考虑副反应的条件下，未参加络合反应的EDTA和M的总浓度等于其游离浓度，此时KMY=[MY]/([M])[Y])=[MY]/([M’][Y’]),表示了不发生副反应情况下络合物的稳定程度。（2.5分）如果有副反应存在的条件下，K’MY=[MY]/([M’][Y’])≠KMY=[MY]/([M])[Y])，K’MY为条件稳定常数，表示在发生副反应的情况下，络合物的实际稳定程度。（2.5分）四、计算题（共30分）1、（7分）解：（1）根据题意有：（0.1005/100.09）×[1/(100×10－3）]×25.00×10－3＝24.90×10－3×CEDTA所以：CEDTA＝0.01008mol/L(4分)（3）TCaO/EDTA＝0.01008×1×10－3×56.08＝5.653×10－4g/mL（3分）2、（7分）解：pKa=5CKa=0.1000×10-5＞10-8能直接滴定2分；用标准氢氧化钠溶液作滴定剂2分；化学计量点的pH为[OH-]=（0.0500×10-9）0.5pH=8.853分3、（8分）解：设试样中含Na2CO3xg，则含NaHCO3（0.6850-x）g，据题意有：3分：解得：x=0.2650g2分：2分：4、（8分）答：①(3分)04.464.469.8lglglg)('HYMgYMgYKK②(3分)604.210lg)1010lg(lg04.204.42'MgYcK在pH=6时，不能用EDTA准确滴定Mg2+③(2分)69.06269.86lglglg)(MgMgHYcK查上表，得pH=1031000.502000.001.846850.099.1052xxmLVHCl50.12102000.099.1052650.03