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◆高考总复习◆高考总复习••化学◆化学◆第一节元素周期表梳理·判断热点·典例实验·操作巩固·演练◆高考总复习◆高考总复习••化学◆化学◆考纲·网络—掌控全局考纲点击网络构建1.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第ⅠA族和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。3.了解元素、核素和同位素的含义。4.了解原子构成、原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。梳理·判断热点·典例实验·操作巩固·演练◆高考总复习◆高考总复习••化学◆化学◆梳理·判断—突破点面梳理基础一、元素周期表1．原子序数。对于一个原子：原子序数＝___________＝____________＝____________。2．元素周期表。编排原则：(1)按_________递增顺序从左到右排列。(2)将________相同的元素排成一横行，共有____个横行。核电荷数核外电子数质子数核电荷数电子层数七梳理·判断热点·典例实验·操作巩固·演练◆高考总复习◆高考总复习••化学◆化学◆(3)把______________相同的元素按_________递增的顺序从上到下排成一纵列，共有________列。3．结构。(1)周期(7个横行，7个周期)。短周期长周期不完全周期序号1234567元素种数__________________最多容纳32种元素0族元素原子序数_______________86最外层电子数电子层数18288181832210183654梳理·判断热点·典例实验·操作巩固·演练◆高考总复习◆高考总复习••化学◆化学◆(2)族(18个纵列，16个族)。主族列序121314151617族序_____________________副族列序345671112族序_____________________第Ⅷ族第____________共3个纵列0族第____纵列(稀有气体元素)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB8、9、1018梳理·判断热点·典例实验·操作巩固·演练◆高考总复习◆高考总复习••化学◆化学◆(3)金属元素与非金属元素在表中的位置。非金属Ge金属梳理·判断热点·典例实验·操作巩固·演练◆高考总复习◆高考总复习••化学◆化学◆4．重要关系。(1)周期序数＝元素原子的_________。(2)主族序数＝原子_____________＝元素____________(F除外)。二、元素的性质与原子结构1．碱金属元素。相似性递变性(由Li－Cs)原子结构最外层均为____个电子电子层数逐渐____核电荷数逐渐____原子半径逐渐____元素性质都具有较强的________，最高正价均为________价金属性逐渐________电子层数最外层电子数最高正化合价数1增多增大增大金属性＋1增强梳理·判断热点·典例实验·操作巩固·演练◆高考总复习◆高考总复习••化学◆化学◆相似性递变性(由Li—Cs)单质性质物理性质(除Cs外)都呈________色，密度__________，熔点________密度逐渐________(钾反常)，熔点逐渐________化学性质都具有较强的________还原性逐渐____________，与O2反应越来越________，产物越来越复杂银白较小较低增大降低还原性增强剧烈梳理·判断热点·典例实验·操作巩固·演练◆高考总复习◆高考总复习••化学◆化学◆2.卤族元素。相似性递变性(由F—I)原子结构最外层均为____个电子电子层数逐渐____核电荷数逐渐____原子半径逐渐____元素性质都具有较强的________，最高正价均为____价(F除外)非金属性逐渐____物理性质都具有颜色，都具有毒性颜色逐渐____密度逐渐____熔、沸点逐渐____化学性质都具有较强的________氧化性逐渐______，与H2化合越来越______，生成的氢化物越来越________单质性质7增多增大增大非金属性＋7减弱变深增大升高氧化性增强难不稳定梳理·判断热点·典例实验·操作巩固·演练◆高考总复习◆高考总复习••化学◆化学◆三、核素1．质量数。质量数(A)＝________(Z)＋________(N)。2．核素、同位素、元素。(1)概念。①核素：具有一定数目的__________和一定数目的__________的一种__________，如氢元素有三种核素，符号为：______________。②同位素：________相同而________不同的同一元素的不同________互称同位素。③元素：具有相同核电荷数的同一类________的总称。质子数中子数质子中子原子11H、21H、31H质子数中子数核素原子梳理·判断热点·典例实验·操作巩固·演练◆高考总复习◆高考总复习••化学◆化学◆(2)三者关系。3．元素的相对原子质量。一种元素的相对原子质量是按该元素各种天然同位素原子所占的百分比算出来的平均值。梳理·判断热点·典例实验·操作巩固·演练◆高考总复习◆高考总复习••化学◆化学◆判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。1．(2011·全国高考)18gH2O中含的质子数为10NA()2．(2011·江苏高考)S2－的结构示意图为()3．(2011·江苏高考)质子数为53，中子数为78的碘原子：()4．(2011·山东高考)周期表中位于金属与非金属分界线的元素属于过渡元素()√×√×梳理·判断热点·典例实验·操作巩固·演练◆高考总复习◆高考总复习••化学◆化学◆5．(2011·天津高考)同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低()6．钠原子的结构示意图为()7．(2012·江苏高考)F—的结构示意图：()8．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7()9．DO中，质量数之和是质子数之和的两倍()10．(2012·江苏高考)中子数为20的氯原子：Cl()11．(2012·西南大学附中月考)H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体()×√√√√××梳理·判断热点·典例实验·操作巩固·演练◆高考总复习◆高考总复习••化学◆化学◆12．(2012·杭州师大附中月考)同位素：1H＋、2H＋、3H＋；同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨()13．(2012·朝阳模拟)Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱()××梳理·判断热点·典例实验·操作巩固·演练◆高考总复习◆高考总复习••化学◆化学◆热点一热点·典例—融会贯通元素周期表1．在元素周期中，主族元素原子的电子层数等于周期数，原子的最外层电子数等于族序数。2．元素周期表结构中隐含的两条规律。(1)同周期主族元素原子序数差的关系。①短周期元素原子序数差＝族序数差。②两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差＝族序数差＋10，第六周期元素原子序数差＝族序数差＋24。梳理·判断热点·典例实验·操作巩固·演练◆高考总复习◆高考总复习••化学◆化学◆③第四、五周期的ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11，第六周期为25。(2)同主族、邻周期元素的原子序数差的关系。①ⅠA族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。②ⅡA族和0族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32。③ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。梳理·判断热点·典例实验·操作巩固·演练◆高考总复习◆高考总复习••化学◆化学◆3．熟记每周期中元素的数目。周期数12345670族元素原子序数28818183226(到112)4.非金属元素位于周期表的右上角区域，金属元素位于元素周期表的左下角区域。梳理·判断热点·典例实验·操作巩固·演练◆高考总复习◆高考总复习••化学◆化学◆【例1】(2012·福建高考)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A．最简单气态氢化物的热稳定性：RQB．最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC．原子半径：TQRD．含T的盐溶液一定显酸性梳理·判断热点·典例实验·操作巩固·演练◆高考总复习◆高考总复习••化学◆化学◆解析：根据元素所处的位置，可猜测T、Q、W为第三周期的元素，其中T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al，Q为Si，W为S，R为N元素。用具体元素可判断A、B、C三个选项都正确，D选项中含铝离子的盐溶液是显酸性，但NaAlO2溶液就是显碱性的，D错。答案：D梳理·判断热点·典例实验·操作巩固·演练◆高考总复习◆高考总复习••化学◆化学◆1．(双选)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则()A．原子半径：丙丁乙B．单质的还原性：丁丙甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应梳理·判断热点·典例实验·操作巩固·演练◆高考总复习◆高考总复习••化学◆化学◆解析：甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，可推知甲为H元素，乙为N元素；甲与丙同主族且丙为原子序数大于乙的短周期元素，可推知丙为Na元素；丁原子最外层电子数与电子层数相等，且丁的原子序数大于丙，可推知丁为Al元素。A项，原子半径：丙(Na)丁(Al)乙(N)，正确；B项，单质的还原性：丙(Na)丁(Al)，错误；C项，丙的氧化物为离子化合物，错误；D项，乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、NaOH、Al(OH)3，它们两两之间均能反应，正确。答案：AD梳理·判断热点·典例实验·操作巩固·演练◆高考总复习◆高考总复习••化学◆化学◆热点二微粒半径大小比较的思维方法梳理·判断热点·典例实验·操作巩固·演练◆高考总复习◆高考总复习••化学◆化学◆♨特别提醒以上方法仅适用于主族元素。【例2】已知短周期元素的四种离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A．原子序数：dcbaB．单质的还原性：DCBAC．离子半径：C3－D－B＋A2＋D．A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液(等物质的量浓度)的pH值：CBA梳理·判断热点·典例实验·操作巩固·演练◆高考总复习◆高考总复习••化学◆化学◆思维点拨：在中学要求范畴内可按“三看”规律来比较微粒半径的大小。①此规律对于原子、离子之间的半径比较均适用；②稀有气体元素的原子半径与同周期中相邻非金属原子半径不具有可比性，因测定依据不同。一看电子层数：在电子层数不同时，电子层数越多，半径越大二看核电荷数：在电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小三看电子数：在电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大梳理·判断热点·典例实验·操作巩固·演练◆高考总复习◆高考总复习••化学◆化学◆解析：A、B、C、D均为短周期元素，由cC3－可判断这四种元素在第二、三周期，再由各离子所带电荷可推断，A为Mg，B为Na，C为N，D为F，因此，原子序数应为badc，A错误；还原性为BACD，B错误；电子数相同的时候，质子数越少，半径越大，因此C正确；C的最高价氧化物的水化物为硝酸，而A、B均为碱，D错误。答案：C梳理·判断热点·典例实验·操作巩固·演练◆高考总复习◆高考总复习••化学◆化学◆2.(2011·江苏高考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强梳理·判断热点·典例实验·操作巩固·演练◆高考总复习◆高考总复习••化学◆化学◆解析：由图可知各元素分别为X