2014高考化学一轮复习第7章-第1讲化学反应速率.

考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘第一讲化学反应速率考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘1．化学反应速率的大小比较及外界条件对化学反应速率影响的分析判断。2．通过图像(或图表)的分析，提出合理的解释或进行简单计算。3．另外化学反应速率与工农业生产、环境保护、日常生活方面的综合题。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘一、化学反应速率1．表示方法对于反应体系体积不变的反应，通常用单位时间内某(或质量、物质的量等)的减小或某(或质量、物质的量等)的增大来表示。其表达式为：。2．单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。3．同一反应用不同物质表示的化学反应速率之间的关系对于任一反应mA＋nB===pY＋qZ，v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝。反应物浓度生成物浓度m∶n∶p∶qv＝ΔcΔt考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(1)上述表达式所求v是化学反应的平均速率还是瞬时速率？提示一般来说，化学反应速率随着反应的进行而逐渐变化。因此，某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘提示比较化学反应速率大小时，必须使用同一物质的反应速率且单位一致，v(N2)换算成v(H2)时，相当于3mol·L－1·s－1，所以上述反应中v(N2)＞v(H2)。(2)可逆反应N2＋3H2催化剂△2NH3在不同时间段测得的反应速率分别为v(N2)＝1mol·L－1·s－1，v(H2)＝2.5mol·L－1·s－1，能否说明v(H2)＞v(N2)?考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘二、影响化学反应速率的因素1．内因(主要因素)反应物本身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为：。2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)Na＞Mg＞Al考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘有人说压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的。这种说法是否正确，对此你如何理解？提示这种说法是正确的。对有气体参加的反应，压强改变⇒气体物质浓度改变⇒化学反应速率改变，如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)增大压强，SO2、O2、SO3的浓度均增大，正、逆反应速率均增大。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘三、活化分子与有效碰撞1．有效碰撞：能发生反应的分子之间的碰撞。2．活化分子：能够发生的分子。3．活化能：如图E1表示；E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量；E2－E1表示。有效碰撞活化能ΔH考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘根据有效碰撞理论，完成下表。项目条件改变活化能单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大浓度不变增加增大压强升高温度加催化剂考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘提示增加不变增加增大不变增加增加不变增加增大不变不变增加增加增加增大减小不变增加增加增加增大考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘四点注意·有关化学反应速率的注意事项1．化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。2．在一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影响化学反应速率。3．同一化学反应在相同条件下，用不同物质表示的化学反应速率，其数值不同，但意义相同。4．计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓度的变化值。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘两个影响·“恒容”“恒压”影响有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”(不参与反应)时，对化学反应速率的影响：(1)恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变(活化分子浓度不变)→反应速率不变。(2)恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小(活化分子浓度减小)→反应速率减慢。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘化学反应速率应用易错点(1)对概念理解不清引起判断错误。(2)对计算过程中“三段式”应用不熟练而出现的错误。(3)比较化学反应速率大小时，注意使用同一物质的化学反应速率且单位一致。(4)升高温度，不论对吸热反应还是放热反应，化学反应速率都是加快的。(5)对化学反应速率图像横纵坐标理解出现偏差。(6)“惰性气体”对化学反应速率的影响理解不到位。我的警示·考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘问题征解·如何解释催化剂对化学反应速率的影响？提示催化剂参与化学反应，降低了反应的活化能，使大量在原反应中不是活化分子的反应物分子也变为活化分子，提高了活化分子的百分数，从而极大地加快化学反应速率。这一过程的能量关系可用下图表示：Ea1表示没使用催化剂时反应所需活化能；Ea2表示使用催化剂后所需最大活化能。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘复习笔记：考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘必考点53化学反应速率的简单计算1．数学表达式：v＝ΔcΔt。2．对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，如：aA＋bB===dD＋eEv(A)∶v(B)∶v(D)∶v(E)＝a∶b∶d∶e，或vAa＝vBb＝vDd＝vEe。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘3．化学反应速率的计算求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤：①写出有关反应的化学方程式；②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；③根据已知条件列方程式计算。例如：反应mA＋nBpC起始浓度/(mol·L－1)abc转化浓度/(mol·L－1)xnxmpxm某时刻浓度/(mol·L－1)a－xb－nxmc＋pxm考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘【典例1】(1)将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是()A．①③B．①④C．②③D．③④考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘解析(1)本题是考查用不同反应物或产物表示反应的平均速率的方法和反应中物质的转化率、物质的量浓度的计算等知识点，所以考查内容的知识量较大。v(C)＝0.6mol·L－12s＝0.3mol·L－1·s－1①v(A)＝v(C)＝0.3mol·L－1·s－1②v(B)＝12v(C)＝0.3mol·L－1·s－1×12＝0.15mol·L－1·s－1③参加反应的A的物质的量为0．3mol·L－1·s－1×2s×2L＝1.2molA的转化率为1.2mol4mol×100%＝30%④2s时B的浓度为1mol·L－1－0.15mol·L－1·s－1×2s＝0.7mol·L－1考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(2)把v(B)转化为v(A)可得，v(A)＝2v(B)＝2×0.6mol·L－1·s－1＝1.2mol·L－1·s－1，所以，用物质B表示的该反应的速率更快。(3)通入A、B两气体的物质的量之比也等于化学计量数之比2∶1，消耗物质的量之比也为2∶1，则A、B的转化率相等，都为30%。答案(1)B(2)用B物质表示的化学反应速率更快(3)30%，能迅速得出答案，因为通入和消耗的A、B的物质的量之比均为2∶1，则A、B转化率相等。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘——化学反应速率大小的比较(1)同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。(2)比较化学反应速率与化学方程式中化学计量数的比值，即比较vAa与vBb，若vAavBb，则A表示的反应速率比B大。(3)注意反应速率单位的一致性。(4)注意外界条件对化学反应速率的影响规律。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘【应用1】将4molX气体和2molY气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，若经2s后所测得Z的浓度为0.6mol·L－1，回答以下问题。(1)求0～2s用X物质表示的平均反应速率为________________________________________________________________________。(2)求物质Y在2s时的转化率________________________________________________________________________。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(3)若上述反应是在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行反应，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(X)＝0.2mol·L－1·s－1；乙：v(Y)＝0.12mol·L－1·s－1；丙：v(Z)＝9.6mol·L－1·min－1；则用上述速率表示该反应由快到慢的顺序为________________________________________________________________________。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘解析2X(g)＋Y(g)2Z(g)起始物质的量/mol420转化物质的量/mol1.20.61.22s后物质的量/mol2.81.41.2(1)用X表示的平均反应速率为v(X)＝ΔcΔt＝1.2mol2L2s＝0.3mol·L－1·s－1；(2)Y的转化率为0.6mol2mol×100%＝30%；考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(3)v(Z)＝9.6mol·L－1·min－1＝0.16mol·L－1·s－1，则vX2＝0.2mol·L－1·s－12＝0.1mol·L－1·s－1，vY1＝0.12mol·L－1·s－11＝0.12mol·L－1·s－1，vZ2＝0.16mol·L－1·s－12＝0.08mol·L－1·s－1，故甲、乙、丙三容器中反应速率由快到慢的顺序为：乙＞甲＞丙。答案(1)0.3mol·L－1·s－1(2)30%(3)乙＞甲＞丙考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘必考点54外界条件对化学反应速率的影响1．影响化学反应速率的因素参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率不同。当其他条件不变时：①浓度：增加反应物的浓度可以加快反应速率；②压强：对于有气体参加的化学反应，增大气体的压强，可以加快化学反应速率；③温度：升高温度，可以加快化学反应速率；④催化剂：加入催化剂可以加快化学反应速率；⑤其他因素：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物表面积、扩散速率、溶剂等因素也都能影响化学反应的反应速率。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘2．理论解释外界条件对化学反应速率的影响，实际是通过影响单位体积内活化分子的数量，改变有效碰撞次数来实现的，影响化学反应速率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催化剂，我们可以将其进行归纳：考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘特别强调：(1)浓度、压强、温度、催化剂影响化学反应速率的实质—