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1W△H1W△H22013届中考化学专项突破复习《物质结构》专练．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确．．．的是A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C.若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D.若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲丙戊．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中W为无机非金属材料的主角，下列说法正确的是A．W位于第三周期IV族B．Y的气态氢化物分子中含极性共价键C．X的最高价氧化物的电子式是D．常温下不能用Z单质制成的容器盛放Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知△H=△H1+△H2，则X、Y可能是①C、CO②S、SO2③AlCl3、Al(OH)3④Na2CO3、NaHCO3XYZW△HA．①②B．①②③C．①③④D．①②③④-25．（12分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。请用化学用语回答：（1）推断B在元素周期表中的位置，写出E2D的电子式。（2）写出A与D形成的10电子阳离子的化学式。（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是。（4）常温下，1molA的单质在D的单质中完全燃烧生成液态水，放出286kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。（5）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后剩余金属m2g。下列说法正确的是XYZW甲乙丙戊丁2。（1）第二周期ⅣA族(2分）(2分）（2）H3O+(2分）（3）S2－＞Cl－＞Na+（2分）（4）H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)△H=－286kJ·mol－1（2分）（5）AC（2分）26.（15分）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零（1）Z在元素周期表中位于族。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应，该元素是（填元素符号）。（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是（填序号）。a.自然界中的含量b.相应氯化物水溶液的pHc.单质与水反应的难易程度d.单质与酸反应时失去的电子数②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：，原子半径XY，所以原子核对最外层电子的吸引力XY，失电子能力XY。（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是。（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。3能确定混合物中Y的质量分数的数据有（填序号）。a.m、nb.m、yc.n、y（1）ⅣA（2）Na（3）①bc②电子层数相同，质子数YX（4）HN3＋NaOH＝NaN3＋H2Oc(Na+)＞c(N3-)＞c(OH-)＞c(H+)（5）abc2012-顺义二模-25.(14分)部分中学化学常见元素原子结构、性质及用途如下表：序号元素结构及性质①AA的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子②BB原子最外层电子数是内层电子总数的1/5③CC的氧化物是两性氧化物，且作为耐火材料④DA、D、E组成的36电子的化合物甲是家用消毒剂的主要成分⑤E通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物⑥FF元素最高正价与最低负价的代数和为4请用化学用语．．．．回答下列问题：（1）按A、B、C顺序，三种元素的金属性逐渐；用原子结构解释其原因。（2）一定条件下，将4.0molFE2和3.0molE2通入到体积为2L的密闭容器中。反应达到平衡时，容器中为FE20.4mol，则此反应的平衡常数是。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是（填字母）。a.增大压强b.降低温度c.使用催化剂d.增大反应物的浓度（3）E与氢元素可以形成原子个数比分别为1:2、1:1的两种化合物X和Y。实验编号温度/℃加入试剂加入Y的量①52滴1mol/LFeCl3溶液4mL10%的Y溶液灼烧洗涤、干燥过量NaOH溶液过量稀H2SO4混合物质量mg收集气体ymol溶液沉淀固体ng4②402滴1mol/LFeCl3溶液4mL10%的Y溶液③402滴1mol/LFeCl3溶液2mLX欲探究温度对Y分解速率的影响，应选择组实验；欲探究Y的浓度对分解速率的影响，请填写相关数据。（4）一定量的石灰乳中通入一定量的D单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。则t2时刻消耗氢氧化钙质量为g，此时反应的方程式为。（1）减弱………………………………………………………………（1分）Na、Mg、Al电子层数相同，核电荷数的递增，吸引电子能力增强，原子半径逐渐减小，金属性减弱。………………………………………………………………………（2分）（2）135………………………………………………………………………（2分）ad………………………………………………………………………（2分）（3）①和②………………………………………………………………………（1分）2mL10%的H2O2溶液………………………………………………………（2分）（4）37g………………………………………………………………………（2分）10Cl2+10Ca(OH)2==7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+10H2O………（2分）2012房山区二模-25.（13分）已知由短周期元素组成的物质A、B、C、D，具有如下反应关系：（1）通常若A为黄绿色单质，B为无色液态化合物，且0.1mol/L的C溶液pH=1，则D的化学式是。（2）若B为化合物，且A、C两种无色气体相遇变为红棕色，则B的电子式是。（3）若A为单质，C、D为常见易燃气体，则A与B反应的化学方程式是。（4）若A为单质，B通常是无色液态化合物，灼烧D产生黄色火焰，则：①如B分子含有10个电子，A与B反应的离子方程式是。②如B分子含有18个电子，如下图所示，可将其组成B-O2燃料电池。5其正极反应；负极反应。③如B分子含有32个电子，B的电离方程式是；（1）HClO（1分）（2）（2分）（3）C+H2OCO+H2（2分）（4）①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（2分）②O2+4H++4e-=2H2O(2分)CH3OH+H2O-6e-=6H++CO2（2分）③CH3COOHCH3COO-+H+（2分）高温