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2013届厦门二中高三化学周末练习（十二）班级姓名座位成绩常用相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Mn—55一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡的说法正确的是（）A．氡气在标准状况下密度约是19．82g·L—1B．氡气化学性质较活泼，因此对人体有害C．氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子D．“锕射气”是氡的同位素2．下列说法正确的是（）A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4．68变为4．28，是因为水中溶解了较多的CO23．下列说法不正确的是A．对电池充电是将电能转化为化学能的过程B．吸热反应中反应物化学键断裂所吸收的热量大于生成物中化学键形成所放出的热量C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将太阳能转变成化学能4．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）A．铝热反应B．金属钝化C．干冰气化D．燃放爆竹5．下列有关物质性质的比较中，正确的是（）①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O②还原性：I—＞Br—＞CI—③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④原子半径：Na＞Mg＞OA．①③B．②④C．①④D．②③6．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m7．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=====△2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法正确的是（）A．1molClO2生成有1mol电子转移B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原D．KClO3在反应中得到电子，发生氧化反应8．X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变：ΔH＝ΔH1+ΔH2，则X、Y不可能是（）A．C、COB．AlCl3、Al（OH）3C．Fe、Fe（NO3）2D．S、SO39．下列过程中，没有明显实验现象的是（）A．向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体B．少量过氧化钠投入AlCl3溶液C．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液D．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸10．根据以下3个热化学方程式：①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1)△H=－akJ·mol-1②2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1)△H=－bkJ·mol-1③2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H=－ckJ·mol-1（a、b、c均为正数）对a、b、c三者大小关系的判断正确的是（）A．abcB．acbC．cbaD．bac11．下列装置或操作的叙述中错误．．的是（）A．①可以用于利用铜与盐酸反应制取氯化铜溶液B．②可以用于比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性C．③可以从海水中提取淡水D．④可以用于稀释浓硫酸12．下图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0．5mol/L，工作一段时间后，测得有0．02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（）A．产生气体体积：①=②B．溶液的pH变化：①减小，②增大C．电极反应式：①中阳极为4OH－-4e-=2H2O+O2↑②中负极为2H++2e-=H2↑D．①中阴极质量增加，②中正极质量减小13．已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是()①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA．①②B．②④C．①③D．③④14.为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是()A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸15.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是：A.漂白粉溶液通入少量SO2：2ClO—＋SO2＋Ca2+＋H2O＝2HClO＋CaSO3↓B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H+＋2Cl—△Mn2+＋Cl2↑＋2H2OC.用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解可生成白色难溶物，阳极的电极反应式为：Al—3e—＋3HCO3—＝Al(OH)3↓＋3CO2↑D.在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO—＋2Fe(OH)3＝2FeO42—＋3Cl—＋H2O＋4H+16.部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示序号元素结构及性质①AA在第三周期中简单离子半径最小②BB原子最外层电子数是内层电子数的1/5③CC是常用化肥的主要元素,单质常温下呈气态④D通常情况下，D没有正化合价，A、B、C都能与D形成化合物⑤EE在周期表中可以排在IA族，也可以排在ⅦA族（1）A原子中的电子占有______个轨道，最外层有______种不同运动状态的电子。这五种元素的原子半径由大到小的顺序为_________________（用元素符号表示）。（2）E与D可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为______________________________________。E与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，M的空间构型为___________，N的结构式为___________。（3）C与D都是较活泼的非金属元素，用一个有关的化学方程式说明两种单质的氧化性强弱_____________________________________。（4）有人认为A、B的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可形成原电池，你认为是否可行，若可以，写出负极的电极反应式（若认为不行可不写）________________________。17．甲、乙、丙三种物质都含有A元素，只有甲是单质，其转化关系如下：（1）若乙是目前世界倡导需减少排放的温室气体，丁也含有A元素。则含有7个中子的核素A可用符号表示为，丁溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为；已知：在常温常压下，1mol甲和一氧化碳分别与充足的氧气反应放出的热量分别是393.5kJ、283.0kJ。试写出甲与乙相互反应的热化学方程式______________。（2）若A是非金属元素，其次外层电子是最外层电子数的2倍，则乙在现代通讯中可用于制造，写出一个有丙参加的、能证明碳的非金属性强于A的化学方程式；（3）若甲是生活中最常用的过渡金属单质，其在点燃条件与氧气反应生成乙。若丁是稀盐酸，则乙→丙的化学方程式为。18．自洁面料就是在普通的面料纤维中加入一层薄薄的纳米二氧化钛。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，Ti的最高价为+4）制取纳米级TiO2的流程如下：（1）步骤①发生的主要反应是_________________(用离子方程式表示)（2）上述制备二氧化钛的过程中，可以利用的副产物是______________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入___________________处理。（3）由金红石制备单质钛，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4Ti已知：①C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H＝—393.5kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)△H＝—566.0kJ·mol-1+Mg/800℃，Ar气氛③TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g)△H＝+141.0kJ·mol-1则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)＝TiCl4(s)+2CO(g)的△H＝____________kJ·mol—1反应TiCl4+2Mg＝2MgCl2+Ti在氩气氛中进行的理由是________________________。（4）TiO2是白色粉末，不溶于水，也不溶于酸，但能溶于氢氟酸和热的浓硫酸中。请写出TiO2与硫酸反应的方程式19．氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2+H2OHCl+HClOK=4.5×10-4次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代。请回答：（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为。（2）84消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为。（3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为。（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如右图）。①下列溶液能吸收Cl2的是（填字母序号）。A.饱和食盐水B.饱和Na2SO3溶液C.饱和NaOH溶液D.浓硫酸②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是。20.（10分）常温下将一块钠露置在空气中一段时间后，甲、乙两位同学把固体分成两份，各取一份同时进行实验，欲探究其组成和含量。请根据要求回答下列问题。甲同学：将一份放入烧瓶中，加入稀硫酸后，生成无色无味的气体，据分析推理可能有二氧化碳和氢气，然后进行气体成份的验证实验。（1）为验证气体产物中是否含有二氧化碳和氢气，需从下图中选择必要的仪器和药品，设计一套装置验证气体成份。装置的连接顺序为：d→→→→→→。（填下列装置的接口字母）（2）实验过程中观察到石灰水变浑浊，由此可判断原固体中含有的物质是________（填化学式）。乙同学将另一份进行以下实验。（3）用浓盐酸配制500mL3.00mol·L-1的稀盐酸时，需要使用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒以外，还有。（4）在操作II中，发生反应的离子方程式为。（5）操作IV中用盐酸标准液滴定滤液时，滴定终点的现象是。（6）若操作IV中，消耗3.00mol·L-1的盐酸标准液50.00mL，通过计算判断，5.00g固体中是否含有NaOH________（填有或无），质量是________g（若你认为无NaOH，则此空不用答）。固体（5.00g）气体1.12L（标况）滤液溶液溶液固体1.97g加适量的水操作I加足量的BaCl2操作II过滤操作III先加酚酞，再用盐酸的标准液滴定操作IV