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物质的量的单位-摩尔化学计量在实验中的应用第4节难溶电解质的溶解平衡第2课时沉淀反应的应用掌握沉淀转化的条件及应用。1了解溶度积的简单计算。21沉淀转化的实验探究(1)难溶性银盐之间的转化实验步骤实验现象①白色沉淀②黄色沉淀③黑色沉淀化学方程式NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3AgCl+KIAgI+KCl2AgI+Na2SAg2S+2NaI实验结论溶解度:AgClAgIAg2S(2)Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化实验步骤实验现象产生④白色沉淀产生的白色沉淀逐渐变为⑤红褐色化学方程式⑥MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl⑦3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2实验结论Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2⑧小沉淀转化的实质就是⑨_____________________。沉淀溶解平衡的移动2沉淀转化的实质(1)一般说来,溶解度小的沉淀转化为溶解度⑩____的沉淀容易实现。(2)沉淀的溶解度相差越____,越容易转化。3沉淀转化的规律更小11大CaCO3CuSNa2CO3(1)锅炉除垢:锅炉水垢中含有CaSO4,可先用______溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的______,然后用酸除去。(2)自然界中矿物的转化:原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成_______溶液,遇到闪锌矿和方铅矿,慢慢转化为_______。4沉淀转化的应用12131514CuSO4CaCO3CuSNa2CO3(1)锅炉除垢:锅炉水垢中含有CaSO4,可先用______溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的______,然后用酸除去。(2)自然界中矿物的转化:原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成_______溶液,遇到闪锌矿和方铅矿,慢慢转化为_______。4沉淀转化的应用12131514CuSO4(3)溶度积规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解:①QcKsp,溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和达到新的平衡;②Qc=Ksp,溶液饱和,沉淀的生成与溶解处于平衡状态;③QcKsp,溶液未饱和,无沉淀析出,若加入过量难溶电解质,难溶电解质溶解直至溶液饱和。如果将“知识体系梳理”中实验探究中沉淀转化的操作步骤颠倒顺序,会产生什么结果?1探究(1)只能看到黑色沉淀,而看不到黄色沉淀和白色沉淀,因为AgCl、AgI的溶解度比Ag2S的都大;探究(2)只能看到红褐色沉淀,看不到白色沉淀,因为Mg(OH)2的溶解度比Fe(OH)3的大。2从CaSO4到CaCO3的沉淀转化中,存在哪些沉淀溶解平衡?存在两个沉淀溶解平衡:CaSO4(s)Ca2++SO42-和Ca2++CO32-CaCO3(s)。已知如下物质的溶度积常数:FeS:Ksp=6.3×10-18;CuS:Ksp=6.3×10-36。下列说法中正确的是()。溶度积及其应用A.同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度B.同温度下,向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后,Ksp(FeS)变小C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出现的沉淀是FeSD.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂D“溶度积越小,其溶解度越小;溶度积越大,其溶解度越大”对吗?试举例说明。1不一定;例如BaSO4和Mg(OH)2,溶解度BaSO4为2.4×10-4g,Mg(OH)2为9×10-4g,Mg(OH)2比BaSO4的溶解度大。溶度积Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,而Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Mg(OH)2的溶度积小。沉淀转化中,溶度积大的易转化为溶度积小的物质,溶度积小的物质能否转化为溶度积大的物质?2只要能使离子浓度积大于溶度积常数,就可以实现转化。C常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为:Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5、Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(AgI)=8.3×10-17。下列有关说法中,错误的是()。A.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减弱B.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体,有AgI沉淀生成C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D.在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出难溶电解质溶解平衡中的图像问题两点所对应的Ksp大小相等,因为温度相同。某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。[提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)•c(SO42-),称为溶度积常数](1)比较a、c两点对应Ksp的大小。d点表示溶液的QcKsp,所以溶液是不饱和的。不可以;a点在平衡曲线上,此时溶液中存在溶解平衡,加入Na2SO4会增大SO42-的浓度,平衡向左移动,Ba2+浓度应减小,故不能使溶液从a点变到b点。不可以;蒸发溶液,c(SO42-)、c(Ba2+)均增大,故蒸发不能使溶液由d点变到c点。(2)加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点吗?为什么?(3)d点所代表的溶液是饱和溶液还是不饱和溶液?为什么?(4)通过蒸发可以使溶液由d点变到c点吗?为什么?1本探究题中b点有沉淀析出吗?曲线上面的点代表该温度下的过饱和溶液,所以b点有沉淀析出。升高温度,沉淀溶解平衡向溶解的方向进行,c(Ba2+)和c(SO42-)均增大,所以不能从a点变到b点。2本探究题中从a点变到b点可采取升高温度的方法吗?B1D25℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡:PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI溶液,下列说法正确的是()。A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大B.溶度积常数Ksp增大C.沉淀溶解平衡向右移动D.溶液中Pb2+浓度减小2C向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴加一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色。根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为()。A.AgCl=AgI=Ag2SB.AgClAgIAg2SC.AgClAgIAg2SD.AgIAgClAg2S对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)·c(OH-)=Kw,存在等式c(M+)·c(X-)=Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的顺序是()。①20mL0.01mol·L-1KCl溶液②30mL0.02mol·L-1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L-1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L-1AgNO3溶液A.①②③④⑤B.④①③②⑤C.⑤④②①③D.④③⑤②①3B4AgCl先沉淀;当Ag2CrO4开始沉淀时,溶液中c(Cl-)=1.64×10-5mol·L-1g.mol-1M=m/nn=N/MnM