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2015-2016学年北京市石景山区高三（上）期末化学试卷一、本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求1．2015年氰化物成为热议话题．氢氰酸的结构式为H─C≡N，则N元素的化合价为（）A．﹣3B．+1C．+3D．+52．化学与生活密切相联，下列应用中利用了物质的氧化性的是（）A．SO2漂白纸浆B．纯碱清洗油污[来源:学科网]C．Na2S除污水中的Cu2+D．漂白粉漂白织物3．下列化学用语表示正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．NH4Br的电子式：C．对羟基苯甲醛的结构简式：D．二氧化碳分子的比例模型：4．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（）A．过氧化钙的化学式是Ca2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D．过氧化钙中只含离子键5．部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用如图表示，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液C．Q和X形成的化合物不能与酸反应D．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强6．下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是（）A．B．C．D．7．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”下列说法不正确的是（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌）（）A．该冶炼锌的反应属于置换反应B．煤炭中起作用的主要成分是CC．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2CZn+3CO↑D．倭铅是指金属锌和铅的混合物8．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A．该有机物的分子式是C8H10NO3B．1mol该有机物最多能与2molBr2发生反应C．该有机物不能与Na2CO3溶液反应D．该有机物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应9．下列指定微粒的数目相等的是（）A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数B．等物质的量的水与重水含有的中子数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数10．根据如图，下列判断中正确的是（）A．石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应B．金刚石、石墨与O2反应，均可生成具有极性共价键的CO2C．从能量角度看，金刚石比石墨更稳定D．C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=E3﹣E111．溴酸银（AgBrO3）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．温度升高不利于溴酸银的溶解B．溴酸银的溶解是放热过程C．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯D．60℃时，将0.04g溴酸银加入到10g水中，形成的分散系中存在沉淀溶解平衡12．常温下，两种酸的电离平衡常数如下表：酸电离常数K1电离常数K2H2SO31.54×10﹣21.02×10﹣7H2CO34.3×10﹣75.6×10﹣11常温下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2SO3；②Na2CO3；③NaHSO3，下列有关说法正确的是（）A．pH：Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液B．结合H+能力：CO32﹣弱于SO32﹣C．NaHSO3溶液显酸性的原因是：NaHSO3═Na++H++SO32﹣D．①与②溶液等体积混合后的溶液中：c（SO32﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（HSO3﹣）13．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究其反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6溶液中OH¯氧化了MgD将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中Mg也可被氧化A．AB．BC．CD．D14．Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的方程式中，不正确的是（）A．Na2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+能产生净水物质的原因是：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，化学方程式为：2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2OC．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3+和O2，离子方程式为：4FeO42﹣+10H2O═4Fe3++20OH﹣+3O2↑D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为：Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O二、解答题（共5小题，满分58分）15．高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维，是当前国际上最新开发的热门高分子新材料．PTT的一种合成路线如图：[来源:学科网]已知：R1CHO+R2CHCHO（1）已知A→B是加成反应，B的结构简式为，C分子中含有的官能团是．（2）用系统命名法给有机物D进行命名．（3）芳香烃E的相对分子质量为106，E的一氯代物只有2种，则E的结构简式为．（4）E→F的反应类型为反应，合成PTT的化学方程式为．（5）有机物I的同分异构体有很多种，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式．①含有苯环②核磁共振氢谱有三个峰．16．知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一．某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题（显示的电极均为石墨）．（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是（填化学式），U形管（填“左”或“右”）边的溶液变红．（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的极；该发生器中反应的总离子方程式为．（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．该工艺的相关物质传输与转化关系如图3所示（其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过）．①燃料电池B中的电极反应式分别为：负极，正极．②分析图3可知，氢氧化钠的质量分数a%、b%、c%由大到小的顺序为．17．铝及其化合物用途广泛，研究其性质具有重要意义．（1）铝离子的结构示意图为．（2）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺，过程如图1所示：①铝镓合金与水反应的化学方程式为．②该工艺过程中，能量的转化形式分别有（填“什么能转变为什么能”）．③该工艺过程总反应的实质是．（3）室温下，往0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图2所示．解释c→d过程中pH增大且幅度较大的原因（请结合必要的化学用语）．18．大气中的部分碘源于O3对海水中I¯的氧化．某科学小组进行O3与含I¯溶液反应的相关研究．（1）O3将I¯氧化生成I2的过程由3步反应组成：[来源:学科网ZXXK]①I﹣（aq）+O3（g）═IO﹣（aq）+O2（g）△H1②IO﹣（aq）+H+（aq）⇌HOI（aq）△H2③HOI（aq）+I﹣（aq）+H+（aq）⇌I2（aq）+H2O（l）△H3用热化学方程式表示O3氧化I¯生成I2的反应．（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示．已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L．pHt/minT/℃3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157①在30℃、pH=4.0条件下，O3的分解速率为mol/（L•min）．②pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是．③根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为（填字母代号）．a．40℃、pH=3.0b．10℃、pH=4.0c．30℃、pH=7.0（3）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如图1所示，下列说法正确的是．A．反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）的△H＞0B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680（4）将I2溶于CCl4中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的KI溶液，现象如图2所示：①上层溶液中含碘元素的微粒有（用化学符号表示）．②由实验现象可推测关于I2溶解性的结论是．19．葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准（GB2760﹣2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L．某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定．Ⅰ．定性实验方案如下：（1）将SO2通入水中形成SO2─饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为．（2）利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3．设计如下实验：实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：．Ⅱ．定量实验方案如下（部分装置和操作略）：（3）仪器A的名称是．（4）A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为．（5）除去B中过量的H2O2，然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H2O2的方法是．（6）步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2的含量为g/L．该测定结果比实际值偏高，分析原因．2015-2016学年北京市石景山区高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求1．2015年氰化物成为热议话题．氢氰酸的结构式为H─C≡N，则N元素的化合价为（）A．﹣3B．+1C．+3D．+5【考点】根据化学式判断化合价．【专题】化学用语专题．【分析】根据共用电子对偏移计算HCN中C元素的化合价．【解答】解：HCN的结构式为H﹣C≡N，将短线转化为共用电子对，且N原子含有1对孤电子对，分子中C、H之间共用电子对偏向C，使碳显﹣1价，而C、N之间三对共用电子对偏向N，使氮显﹣3，故选A．【点评】本题考查微粒数目计算、电子式、化合价等，比较基础，注意共价化合物中共用电子对偏移与化合价关系．2．化学与生活密切相联，下列应用中利用了物质的氧化性的是（）A．SO2漂白纸浆B．纯碱清洗油污C．Na2S除污水中的Cu2+D．漂白粉漂白织物【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】利用了物质的氧化性，则物质中某元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．SO2漂白纸浆，发生化合反应生成无色物质，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A不选；B．纯碱清洗油污，与水解反应有关，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B不选；C．Na2S除污水中的Cu2+发生复分解反应，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C不选；D．漂白粉漂白织物，Cl元素的化合价降低，利用了物质的氧化性，故D选；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．3．下列化学用语表示正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．NH4Br的电子式：C．对羟基苯甲醛的结构简式：D．二氧化碳分子的比例模型：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．聚丙烯中主链上有2个C原子；B．溴化铵为离子化合物，溴离子和铵根离子都小于标出所带电荷及最外层电子；C．羟基的表示方法错误，应该表示为HO﹣；D．二氧化碳分子中，碳原子比较大于氧原子，碳原子的相对体积应该大于氧原子．【解答】解：A．聚丙烯是丙烯通过加聚反应生成的高分子化合物，其主链上有2个C原子，正确的结构简式为：，